广东省汕头市林百欣科技中专高一化学期末试卷含解析

1、广东省汕头市林百欣科技中专高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各变化中，属于原电池反应的是a在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层b白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化c红热的铁丝与水接触表面形成的保护层d铁与h2so4反应时，加入少量znso4溶液时，可使反应加速参考答案：b2. 实验室中，要使alcl3溶液中的al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）anaoh溶液     bba（oh）2溶液    

2、60; c盐酸     d氨水参考答案：d考点：镁、铝的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据题意，al3+转化为不溶于水的物质是al（oh）3，al（oh）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使al2（so4）3溶液中的al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱解答：解：al3+转化为不溶于水的物质是al（oh）3，al（oh）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使al2（so4）3溶液中的al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱a、naoh溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故a错误；b、ba（oh）2

3、 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故b错误；c、盐酸是酸，与al3+不反应，故c错误；d、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故d正确；故选d点评：本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性 3. 在常温下发生下列反应：16h+10z+2xo42x2+5z2+8h2o2a2+b22a3+2b2b+z2b2+2z根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）a溶液中可能发生反应z2+2a2+=2a3+2zbz2在反应中作还原剂c氧化性强弱顺序为xo4z2b2a3+dx2+是xo4的还原产物参考答案：b【考点】氧化还原反应【分析】16h+10z

4、+2xo42x2+5z2+8h2o中，z元素的化合价升高，x元素的化合价降低；2a2+b22a3+2b中，a元素的化合价升高，b元素的化合价降低；2b+z2b2+2z中，b元素的化合价升高，z元素的化合价降低，则a若发生反应z2+2a2+=2a3+2z，氧化性z2a3+，与中结论一致；b中z元素的化合价升高，中z元素的化合价降低；c氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；d中x得到电子被还原【解答】解：16h+10z+2xo42x2+5z2+8h2o中，z元素的化合价升高，x元素的化合价降低；2a2+b22a3+2b中，a元素的化合价升高，b元素的化合价降低；2b+z2b2+2z中，b元素的化合价

5、升高，z元素的化合价降低，则a氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性xo4z2b2a3+，可发生反应z2+2a2+=2a3+2z，氧化性z2a3+，故a正确；b中z元素的化合价升高，中z元素的化合价降低，分别作还原剂、氧化剂，故b错误；c氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性xo4z2b2a3+，故c正确；d中x得到电子被还原，则x2+是xo4的还原产物，故d正确；故选b4. 反应2no+2con2+2co2 是汽车尾气的净化原理。下列判断正确的是a该反应是置换反应    b该反应是复分解反应cco发生氧化反应    dn

6、o是还原剂参考答案：c没有单质参加反应，不属于是置换反应，故a错误；有单质生成，不属于复分解反应，故b错误；co中c元素化合价升高，co发生氧化反应，故c正确；no中n元素化合价降低，no是氧化剂，故d错误。5. 将0.1 mol 铜与40 ml 10 mol·l1浓hno3充分反应后，溶液中含a mol h，由此可知      a生成的气体在标准状况下的体积一定为4.48 l   b铜剩余c被还原的硝酸的物质的量为(0.2a) mold反应后溶液中所含no3的物质的量为0.2 mol参考答案：c6. 短周期元素x、y、z、

7、w在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中w原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（    ） a. 原子半径：w>z>y>xb. 最高价氧化物对应水化物的酸性：x>w>zc. 最简单气态氢化物的热稳定性：y>x>w>zd. 元素x、z、w的最高化合价分别与其主族序数相等参考答案：a试题分析：a、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：zwxy，故a错误；b、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性

8、越强，元素的非金属性：xwz，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：xwz，故b正确；c、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：yxwz，所以元素的氢化物的稳定性：yxwz，故c正确；d、主族元素除了o和f之外，最高化合价等于主族序数，所以x、z、w的最高化合价分别与其主族序数相等，故d正确；故选a。7. 下列关于元素周期表的说法正确的是a. 能与水反应生成碱的金属对应元素都在a族b. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期a族c. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8d. 元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族参考答案：b【详解】aa族

9、的金属元素也能生成碱，如镁能够与水反应生成氢氧化镁，故a错误；b原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期a族，故b正确；c氦原子的最外层电子数为2，故c错误；d元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族和7个副族、1个族和1个0族，故d错误；答案选b。 8. 甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(    )a.1mol/l甲酸溶液的ph值约为2b.甲酸能与水以任何比例互溶c.10ml1mol/l甲酸恰好与10 ml1 mol/lnaoh溶液完全反应d.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比

10、盐酸溶液的弱(已知盐酸完全电离)参考答案：ad9. 南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与2o33o2有关。 下列叙述不正确的是a. 该变化一定是化学变化    b. 该变化一定伴随着能量的变化c. 该变化一定有共价键的断裂与生成    d. 该变化一定有电子的转移参考答案：da. 臭氧转化为氧气，有新物质生成，一定是化学变化，a正确；b. 化学变化中一定伴随若能量的变化，b正确；c. 氧气和臭氧中均存在共价键，该变化一定有共价键的断裂与生成，c正确；d. 该变化不是氧化还原反应，没有电子

11、的转移，d错误，答案选d。10. 300 ml某浓度的naoh溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·l1naoh溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为aa14            b15                c21         

12、     d23参考答案：a略11. 铝制品比铁制品在空气中更不易被锈蚀的原因是a铝的金属活动性比铁弱                           b铝的密度比铁的密度小c铝在空气中易与氧气反应形成一层氧化物保护膜     d铝不跟氧气发生化学反应参考

13、答案：c12. 已知下列几个反应的化学方程式：下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是(     )2ki+cl22kcl+i2；2fecl2+cl22fecl3；2fecl3+2hi2fecl2+i2+2hcl；i2+so2+2h2oh2so4+2hiacl2fe3+i2so2bcl2i2fe3+so2ccl2fe3+so2i2dfe3+i2cl2so2参考答案：a考点：氧化性、还原性强弱的比较 分析：氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，通过氧化反应得到的产物为氧化产物，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来解答解答：解

14、：反应cl2+2kii2+2kcl，氧化剂为cl2，氧化产物为i2，所以氧化性cl2i2；2fecl2+cl22fecl3，氧化剂为cl2，氧化产物为fecl3，所以氧化性cl2fe3+；2fecl3+2hii2+2fecl2+2hcl，氧化剂为fecl3，氧化产物为i2，所以氧化性fe3+i2；i2+so2+2h2o2hi+h2so4，氧化剂为i2，还原剂是so2，所以氧化性i2so2所以氧化性cl2fe3+i2so2故选a点评：本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性，解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大13. 已知反应x+y= m+n为吸热反应，对这

15、个反应的下列说法中正确的是a、x的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的b、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行c、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量d、x和y的总能量一定低于m和n的总能量参考答案：d略14. 下列叙述中错误的是 a稳定性：hf>hcl>hbr           b还原性：na>mg>alc原子半径: sna o         &

16、#160;  d酸性：hclo4>h2so4>h3po4参考答案：c略15. 下列离子组合，能够大量共存的是  a、酸性溶液中：al3+、fe3+、so42-、scn-  b、透明溶液中：mo4-、k+、na+、no3-  c、加入铝粉后产生氢气的溶液中：ba2+、k+、no3-、al3+  d、强酸性溶液中：na+、fe2+、so42-、no3-参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图

17、中量气装置e是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（050ml），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答：（1）图中装置的连接顺序是（填各接口的编号），其中连接胶管及夹持装置均省略）：_。（2）装置c中放入的反应物是_和_。（3）装置a的作用是_。装置b的作用是_。（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意_和_（填写字母编号）。a视线与凹液面最低处相平     &#

18、160;   b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。d读数时不一定使甲、乙两管液面相平。参考答案：（1）（顺序可对调）（2）大理石  盐酸（3）吸收混在中未反应的，吸收中混有的hc1（4）a     c三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：方案a：淀粉溶液水解液无银镜现象结论：淀粉没有水解。方案b：淀粉溶液水解液中和液溶液变蓝结论：淀粉没有水解。方案c：结论：淀粉完全水解。上述三个方案设计和结论是否正确？并简

19、述理由。参考答案：方案a设计和结论均不正确，因为水解液中的h2so4未用碱液中和，在酸性条件下，银氨溶液不能与葡萄糖发生银镜反应。按方案a设计进行操作，可能是淀粉没有水解或部分水解或全部水解。方案b设计正确，结论不正确，这是因为淀粉也可能部分水解，而未水解的残留淀粉也会使碘水变蓝，故不能得出淀粉没有水解的结论。方案c设计正确，结论也正确，因为按设计方案，有银镜现象说明有葡萄糖，遇碘水不变蓝说明已无淀粉。18. (16分) a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子； b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e，d的l层电子数等于k、m两个电子层上的电子数之和。（1）a为     ，b为     ，c为         ,d的最高价氧化物的水化物是    &#