安徽省淮北市中学高二化学模拟试题含解析

1、安徽省淮北市中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期， z、m同主族； x+与m2-具有相同的电子层结构；离子半径：z2-w-；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（     ）ax、m两种元素只能形成x2m型化合物b元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂c元素y的单质只能与氢氧化钠溶液反应而不能与任何酸反应d由于w、z、m元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以

2、其沸点依次降低参考答案：b2. 下列有机物中，不属于烃的衍生物的是  （    ）                         a氯丁烷         b甲苯       &

3、#160;c硝基苯         d乙酸参考答案：b略3. 参考答案：c4. 参考答案：c略5. 乙烯酮(ch2=c=o)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为ch2=c=o+ha  -  ch3coa。乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是       (     )a.与hcl加成生成ch3cocl     

4、            b.与h2o加成生成ch3coohc.与ch3cooh加成生成ch3coococh3          d.与ch3oh加成生成ch3coch2oh参考答案：d略6. 二氧化氮存在下列平衡：2no2(g) n2o4(g)  h<0，在测定no2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是a.温度130、压强3.03×105pa  &

5、#160;         b温度25、压强1.01×105pac温度130、压强5.05×104pa           d.温度0、压强5.05×104pa参考答案：c7. 在相同温度时，100ml0.01mol?l-1的醋酸溶液与10ml 0.1mol?l-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是a. h+的物质的量     

6、0;          b. 醋酸的电离常数c. 中和时所需naoh的量        d. ch3cooh的物质的量参考答案：a略8. 等物质的量的n2、o2、co2混合气体通过na2o2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中n2、o2、co2的物质的量之比为a. 3 ：4：1            

7、    b. 3 ：3：2        c. 6：7：3                 d. 6 ：9：0参考答案：a略9. 以下能级符号正确的是（）a4s      b2d      c3f   

8、0;    d1p参考答案：a考点：原子核外电子排布；原子结构的构造原理 专题：原子组成与结构专题分析：第一层（k层）上只有1s亚层，第二电子层（l层）只有2s和2p亚层，第三电子层（m层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（n层）只有4s、4p、4d和4f亚层解答：解：s亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，f亚层至少在第四层及以上，故a正确；故选a点评：本题主要考查了能层和能级，难度不大，抓住规律即可解答10. 钢铁的电化腐蚀包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀，两种腐蚀过程相同的是a正极反应    

9、;  b负极反应      c总反应      d电解质溶液的酸碱性    参考答案：b略11. 化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是a.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的b.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂c.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题d.天然药物无任何毒副作用，可长期服用参考答案：a略12. 在2a+b = 3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（ &

10、#160;   ）            av（a）=0.3mol/(l· s)               bv（b）=0.3mol/(l· s)cv（c）=1.8mol/(l· min)         &

11、#160;   d v（d）=1mol/(l· s)参考答案：c略13. 25时，已知弱酸的电离常数：k（ch3cooh）=1.8×105；k1（h2co3）=4.4×107；k2（h2co3）=4.7×1011；k（hclo）=4.0×108则下列说法正确的是（）a25时，0.1mol/l的醋酸溶液比0.01mol/l的醋酸溶液的k值小b25时，甲基橙滴入0.1mol/l的醋酸溶液中，溶液呈黄色c新制氯水与碳酸氢钠不反应d等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的ph：ph（na2co3）ph（naclo）ph

12、（ch3coona）参考答案：d考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答，注意酸的电离常数只与温度有关解答：解：弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：ch3coohh2co3hclohco3，a温度相同，则醋酸的电离常数相同，与溶液的酸碱性强弱无关，故a错误；b.25时，甲基橙滴入0.1mol/l的醋酸溶液中，溶液中氢离子浓度为mol/l，则溶液的ph4.4，则溶液呈橙色，故b错误；c新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢

13、钠反应，故c错误；d酸性强弱顺序是：ch3coohh2co3hclohco3，酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液中，ph大小顺序是phna2co3（aq）phnaclo（aq）phch3coona（aq），故d正确；故选d点评：本题考查了弱电解质的电离，明确酸性强弱与其电离程度、酸根离子水解程度的关系是解本题关键，难度中等14. 某气态烃1mol与2 molhcl发生加成反应，所得的加成产物1mol又能与8molcl2反应，最后得到一种只含碳、氯两种元素的化合物。则气态烃为（）a.丙炔    

14、0; b.1-丁炔      c.丁烯       d.苯参考答案：b略15. 已知nn键能为945.6 kj·mol1，hn键能为391 kj·mol1，根据热化学方程式：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g), h=-92.4 kj·mol1,则hh键的键能是（）a、45 kj·mol1      b、436 kj·mol1    c、1308 kj&

15、#183;mol1    d、135 kj·mol1参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）下图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：  左边圆底烧瓶中要加入几片碎瓷片，其作用是                         

16、                   ；  该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是                           

17、60;           ； 烧杯中还要盛有的物质是                      ，其作用是：               

18、              。参考答案： 防止暴沸；        兼起冷却气体的作用； 冰（冷）水，冷却气体        （每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）heck反应是合成c-c键的有效方法之一，如反应：      i  &#

19、160;                                    化合物可由以下合成路线获得：（1） 化合物的分子式为_，1 mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol o2。（2）化合物iv分子结构中不含甲基，写出化合物iv的结构简式：_，并写出由化合物iv反应生成化合物v的化学方程式_。（3）有关化合物说法正确的是_。a1 mol 化合物最多可与2 mol h2发生加成反应   b化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色     c化合物难溶于水d化合物分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4） 化合物的一种同分异构体vi，苯环上的一氯取代物只有一种，vi能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，vi的结构简式为_。（5） 和也