选修4第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解860

1、选修 4第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解测试题 2019.91, 用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH和CH3COONa配制成 1L混合溶液，已知其中3-+C(CH COO) C(Na) ，对该混合溶液的下列判断正确的是()+-A C(H) C(OH)-B C(CH3COOH)C(CH3COO) 0.2 mol/L-CC(CH3COOH)C(CH3COO)-DC(CH3COO) C(OH) 0.2 mol/L2, 在25 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.2 mol/L CH 3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（）A在A、B间

2、任一点，溶液中一定都有+)c(Na+)>c(CH COO)>c(OH )>c(H3+B在 B点， a>12.5 ，且有 c(Na)=c(CH3COO)=c(OH )=c(H )+C在 C点： c(CH3COO)>c(Na )>c(H)>c(OH )+D在 D点： c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na3, 下列关于溶液中离子的说法正确的是()A 0.1 mol ·L1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：+2)+c (H 2CO3)c (Na )=2c (CO 3)+c (HCO3B 0.1mol·L1的NH4Cl 和0.

3、1 mol·L1的NH3· H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (Cl+) c (NH 4) c (H ) c (OHC常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，+离子浓度关系： c (Na )=c (CH 3COO)D0.1 mol ·L 1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH )=c (H +) c (S 2)+c (H 2S)4, 某强酸性溶液中，含有大量的Fe2+、Ba2+、K+，则此溶液中不可能存在的离子是 ()-3+-2+AMnOB FeCNOD Cu43pH为4.7 ，下5,CH COOH与CHCOONa以等物质的量

4、混合配制成的稀溶液，33列说法错误的是A.CH3COOH的电离作用大于 CH3COONaB.CH3COONa的水解作用大于 CH3COOHC.CH3COOH的存在抑制了 CH3COONaD.CH3COONa的存在抑制了 CH3COOH的电离6, 在常温下 10 mL pH=10的KOH溶液中，加入 pH=4的一元酸 HA溶液至 pH刚好等于 7A.c(A )=c(K )B.c(H )=c(OH) c(K ) c(A )C.V后20 mLD.V后20 mL7, 某酸的酸式盐 NaH在水溶液中， H的电离程度小于 H的水解程A.H2的电离方程式为： H2 H2OH3OH） c（2） cB. 在该酸

5、式盐溶液中 c（Na） c（H） c（OH（H）HO2C.H的水解方程式为 HHO23）D.在该酸式盐溶液中 c（Na） c（H） c（OH） c（H8,BiCl 水解生成 Bi Cl 。(1) 写出 BiCl 水解反应方程式： _。(2) 有人把 BiOCl叫次氯酸铋，你是否同意此名称 _。(3) 如何配制 BiCl 溶液 _。(4) 把适量 BiCl 固体置于浓 NaCl溶液中可得澄清溶液，请说出可能的原因 _。9, 常温下将体积为 v1、浓度为 c1的一元弱酸与体积为 v2 、浓度为 c2的一元弱碱混合。若v1 ·c1 v2 · c2，混合后的溶液pH 7，则一元弱酸

6、的电离程度（选填 “大于”、“小于 ”或“等于 ”）一元弱碱的电离程度； 若v1v2，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液 pH7，则c1c（选填 “大于 ”、“小于 ”或“等于 ”）。210, 对于一定条件下体积可变的密闭容器中已达平衡的可逆反应：A(g) 3B(g)2C(g) ；H Q若其他条件不变，只改变图中横坐标所表示的物理量，纵坐标所表示的物理量变化如图所示： 若横坐标表示温度，则纵坐标可以表示（至少填两个含义不同的物理量）； 若横坐标表示压强，则纵坐标（填 “能”或“不能 ”）表示平衡混合物的密度，理由是。测试题答案1, AB2, CD3, CD4, AC5, BD6, AD7, AD8,（） (2) 不同意 因BiOCl中的 Cl 为-1+1(3) 将BiCl 溶解于含适量 HCl的蒸馏水中。(4) 增大溶液中 Cl 的浓度