北京欧美外语中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、北京欧美外语中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质间的转化能一步实现的是      ana2co3      naoh                      bcaco3 &

2、#160;    ca(oh)2           cnano3      nacl                       dfeso4      cuso4 

3、参考答案：a略0.95kg质量分数为10%的mgcl2溶液中，mgcl2的物质的量为（）a. 95g    b. 9.5g    c. 1mol    d. 10mol参考答案：cm(mgcl2)=0.95kg×10=0.095kg=95g，则n(mgcl2)= =1mol，故选c。3. 向一定量的fe、feo、fe2o3，fe3o4的混合物中加入150ml4mol/l的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24lno(标准状况)，往所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现。若用足量的h2在加热条

4、件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为a. 0.25mol    b. 0.2lmol    c. 0.3mol    d. 035mol参考答案：a混合物与稀硝酸反应，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 l no(标准状况)，且所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现，证明混合物中的fe全部转化为溶液中的溶质fe(no3)2，根据n元素守恒可得，nfe(no3)2(0.15l×4 mol·l12.24l÷22.4l/mol)×1/20.25mol，则n(

5、fe)=0.25 mol，所以用足量的h2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量也是0.25 mol。答案选a。点睛：化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果。4. 下列说法不正确的是a. 只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐b. 晶体硅具有半导体的性质，可用于生产计算机的芯片c. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形

6、成都与氮氧化合物有关d. 用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中so2气体的含量参考答案：aa食盐中添加碘酸钾，碘酸钾不能使淀粉变蓝，故a错误； b因为硅是半导体材料，所以高纯度的晶体硅被广泛用于制作计算机芯片，故b正确；c以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，形成都与氮氧化合物有关，故c正确；d煤中含有硫元素，用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中so2气体的含量，故d正确；故选a。点睛：本题考查化学与生产、生活的关系和环境污染及治理，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力

7、。5. 若用代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）a、通常状况下，任何物质都约含个分子b、的溶液中含有的数目为2c、常温常压下，中所含的质子数为16d、标准状况下，11.2l的中含有的氢原子数为个参考答案：c略6. 美国天文学家在亚利桑那州一天文观察台探测到了银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有关乙醇醛糖（hoch2cho）的有关说法正确的是a.乙醇醛糖是一种有机物，不易溶于水b.乙醇醛糖能发生取代反应、加成反应、氧化反应以及还原反应c.乙醇醛糖与甲酸乙酯互为同分异构体d.1 mol 乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可

8、析出1 molag参考答案：b7. 在元素周期表中，第3、4、 5、 6周期元素的种类数目分别是（    ）  a. 8、18、32、32    b. 8、18、18、32   c. 8、18、18、18   d. 8、8、18、18参考答案：b略8. （14分）x、y、z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：y+xa(气)，y+zb(气)。请针对以下两种不同情况完成下列问题：（1）若常温下x、y、z均为气体，且a和b化合生成固体c时有白烟产生，则：y的电子式是_；

9、生成的固体c的电子式是_。若合成a是人工固氮的重要途径，试写出y+xa（气）的化学方程式_。已知该反应为放热反应，则反应物所具有的总能量    生成物所具有总能量（填>、<或=）。（2）若常温下y为固体，x、z为气体，a在空气中充分燃烧可生成b，则：a的结构式是_； 向苛性钠溶液中通入过量的b，所发生反应的离子方程式是_   ；将b与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的离子方程式是_。参考答案：略9. 在a l al2（so4）3和（nh4）2so4的混合溶液中加入b mol bacl2，恰好使溶液中的so42离子

10、完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol nh3，则原溶液中的al3+浓度（mol/l）为（）abcd参考答案：c【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算【分析】根据so42+ba2+baso4计算溶液中的so42离子的物质的量，根据nh4+ohnh3+h2o计算nh4+的物质的量，再利用电荷守恒来计算原溶液中的al3+浓度【解答】解：由混合溶液中加入bmolbacl2，恰好使溶液中的so42离子完全沉淀，则so42+ba2+baso4  bmol  bmolc（so42）=mol/l，由加入足量强碱并加热可得到cmol nh3，则nh4+ohnh3+h2

11、o  cmol        cmolc（nh4+）=mol/l，又溶液不显电性，设原溶液中的al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x×3+mol/l×1=mol/l×2，解得x=mol/l，故选c10. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）a碳酸钙受热分解b乙醇燃烧c镁与稀硫酸反应d氧化钙溶于水参考答案：a【考点】反应热和焓变【分析】反应中生成物总能量高于反应物总能量的是吸热反应，而常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应；铵盐和碱的反应；以c、氢气或co为还原剂的氧化还原反应等，

12、以此解答该题【解答】解：生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，a碳酸钙受热分解，属于吸热反应，故a正确；b乙醇燃烧放出大量的热，属于放热反应，故b错误；c镁与稀硫酸反应，为活泼金属与酸的反应，属于放热反应，故c错误；d氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，故d错误故选a11.  a元素原子的l层比b元素原子的l层少3个电子，b元素的原子核外电子总数比a元素原子的核外电子总数多5个，则a与b可形成的化合物类型为 a. ab       b. ba2      

13、  c. ab4          d. b3a2参考答案：d12. 参照反应br+h2hbr+h的能量对反应历程的示意图，下列叙述正确的是a. 正反应为放热反应b. 加入催化剂，该化学反应的反应热变大c. 反应物总能量低于生成物总能量d. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：c略13. 下列有关叙述正确的是              

14、0;                      （    ）a元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化  bbf3和co2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构c已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298d14nh3t + 中，电子数、质子数、中子数之比为  10119参考答案：d略14. 对

15、标有下列标签的试剂说法错误的是    (   )  参考答案：a15. 根据国家中心气象台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的 a溶液b悬浊液      c乳浊液     d胶体参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组设计实验验证以下规律：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性就越强。该小组设计了如图装置进行实验。拟比较c、si、

16、s三种元素的非金属性。(1)推测三种元素对应的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_(填化学式)。(2)若b、c均为正盐，且焰色反应均为黄色。a、b、c的化学式依次为_、_、_(a、c填溶质的化学式)。(3)烧瓶中的实验现象为_。(4)固体b也可以用b的溶液代替。实验室配制0.1mol/l的b的溶液450ml，需要用托盘天平称取b_g。(5)有同学认为，将a中物质换为浓硝酸，其余试剂不变。则可以验证n、c、si三元素的非金属性强弱。你认为，该同学的观点_(选填“正确”“错误”)。理由是_。参考答案：(1)h2so4、h2co3、h2sio3(h4sio4也可，有大于符合也可) &

17、#160;  (2)h2so4    na2co3    na2sio3    (3)有气泡产生(或有气体生成)(强调无色气体也可；说到气味算错)    (4)5.3    (5)错误    硝酸挥发到c中，不能确定与na2sio3反应的是碳酸(答到挥发性，或者硝酸与na2sio3反应均可)【分析】元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，利用强酸制弱酸原理分

18、析，则（1）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；（2）若b、c均为正盐，且焰色反应均为黄色，则为钠盐，即碳酸钠与硅酸钠，据此分析作答；（3）烧瓶内为硫酸制碳酸的过程，会有二氧化碳生成；（4）容量瓶有固定的规格；根据m = cvm计算即可；（5）硝酸易挥发。【详解】（1）c、si、s的非金属性从大到小为：s > c > si，所以其最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为：h2so4、h2co3、h2sio3(h4sio4也可，有大于符合也可)，故答案为：h2so4、h2co3、h2sio3(h4sio4也可，有大于符合也可)；（2）有上述分析可知，b为碳酸钠，c为硅酸钠，a为s

19、元素对应最高价氧化物的水化物硫酸，所以其化学式分别为：h2so4；na2co3；na2sio3，故答案为：h2so4；na2co3；na2sio3；（3）根据强酸制弱酸的原理，可知，烧瓶内硫酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳、硫酸钠与水，所以其实验现象为：生成气体(或有气体生成)；故答案为：生成气体(或有气体生成)；（4）容量瓶的规格只有500 ml，所以所配制的b溶液的溶质为na2co3，其质量为m = cvm = 0.1 mol/l×500×10-3 l×106 g/mol = 5.3 g，故答案为：5.3 g；（5）硝酸挥发到c中，不能确定与na2sio3反应的是

20、碳酸，因此不能验证n、c、si三元素的非金属性强弱，故答案为：错误；验证n、c、si三元素的非金属性强弱。【点睛】第（4）问是学生的易错点，需要强调配制一定浓度的标准溶液时，所用容量瓶的规格问题。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）a、b、c、d四种短周期元素，原子序数依次增大。b、c、d同周期，c是本周期原子半径最小的元素；a、c同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；b的最外层电子数比其最内层电子数少1。试回答下列问题：6-1b和d形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：（                 ）。6-2写出d的元素符号及实验室制取