2022年山西省忻州市代县上馆镇五里村中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022年山西省忻州市代县上馆镇五里村中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在密闭容器中发生下列反应：aa(g) cc(g)dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是a平衡向正反应方向移动                 ba<cdcd的体积分数增大&#

2、160;                    da的转化率变大 参考答案：b2. 能够正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图的是   （     ） 参考答案：d略3.  对某酸性溶液（可能含有br、so42、h2so3、nh4）分别进行如下实验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润

3、湿的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入bacl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 abr        bso42         ch2so3              dnh4  参考答案：b4. 同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气

4、体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（  ）a密度比为16：11b密度比为11：16c体积比为16：11d体积比为1：1参考答案：a考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，等质量的二氧化硫和二氧化碳两种气体，根据、v=分析解答解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，二氧化硫和二氧化碳的摩尔质量分别为64g/mol、44g/mol等质量的二氧化硫和二氧化碳两种气体，a根据知，相同条件下，其密度之比等于其摩尔质量之比，则二氧化硫和二氧化碳的密度之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故a正确；b根据a知，二者的密度之比为16

5、：11，故b错误；c根据v=知，相同条件下，等质量的二氧化硫和二氧化碳，其体积之比等于其摩尔质量的反比，所以其体积之比=44g/mol：64g/mol=11：16，故c错误；d根据c知，二者的体积之比等于11：16，故d错误；故选a点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下气体摩尔体积相等是解本题关键，再结合、v=来分析解答，难度中等5. 下列反应中，属于加成反应的是  a乙烯使酸性kmno4溶液褪色  b将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色  c乙烯使溴水褪色  d甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失参考答案：c略6. 设na为阿伏伽德罗

6、常数的值，下列说法正确的是a. 0.1 mol/l k2so4溶液中含有k数目为 0.2nab. 将1 ml 5 mol/l的fecl3溶液滴入100 ml沸水并继续煮沸至液体呈红褐色，所得分散系含胶粒数为0.005nac. 常温常压下，1.56 g na2o2含有阴离子个数为0.02nad. 28 g铁粉与高温水蒸气反应，生成h2数目为0.5na参考答案：c7. 下列反应属于非氧化还原反应的是afe2o33co2fe3co2bnh4no3n2o十2h2oc2nahco3na2co3co2十h2odcu2（oh）2co32cuoco2h2o参考答案：cd8. 下列关于金属冶炼的说法正确的是（）

7、a. 由于铝的活泼性强，故工业上采用电解熔融a1c13的方法生产单质铝b. 将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质c. 冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的d. 铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的吸热反应参考答案：c【详解】a. 氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，故工业上采取电解熔融氧化铝的方法来制备单质铝，a错误；b. 将钠投入氯化镁饱和溶液中，na会和水反应，无法置换出单质mg，b错误；c. 冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的，c正确；d. 铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的放热反应，d错误；故答案选c。9. 某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后

8、容器内（温度高于1000c）压强保持不变，该烃可能是ac2-h6                                  bc2h4         cc3h8 

9、0;                                dc3h6参考答案：b10. 下列叙述正确的是              

10、0; （    ）a目前加碘食盐中主要添加的是kio3       b日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒c绿色食品是不含任何化学物质的食品     d在空气质量日报中co2含量属于空气污染指数参考答案：a略11. 下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数，其中m为37的是（   ）               

11、60;              参考答案：b略12. 为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是 a.通入氧气的电极发生氧化反应b.通入氢气的电极为正极c.总反应式为o2+2h22h2od.正极的电极反应式为o2+4h+=+4e-2h2o参考答案：d13. 下列离子为无色且能大量共存的是a、  

12、0;   b、c、     d、 参考答案：b略14. 如图所示，烧杯内盛有浓硝酸，在烧杯内放入用铜线连接的铁、铅两个电极，已知，原电池停止工作时，fe、pb均有剩余。下列说法正确的是（    ）a. fe比pb活泼，始终做负极b. fe在浓硝酸中钝化始终不溶解。c. 电池停止工作时，有fe(no3)3生成d. 利用浓硝酸作电解液不符合“绿色化学”的思想参考答案：d【详解】a. 开始时，浓硝酸能使铁发生钝化，铅失电子作负极，铁电极是正极，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，而稀硝酸能溶解铁，所以

13、后阶段，相对活泼的铁失电子作负极，相对稳定的铅是正极，a项错误；随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，而稀硝酸能溶解铁，b项错误；c. 因为反应结束时铁有剩余，溶液中不可能三价铁离子生成，c项错误；d. 利用浓硝酸做电解质溶液发生反应的方程式是：4h2no3-2e2no22h2o，有污染性气体二氧化氮生成，不符合“绿色化学”思想，d项正确；答案选d。【点睛】需要注意的是铁、铝在常温下遇到浓硝酸(或浓硫酸)会发生钝化现象，但稀硝酸没有钝化现象。 15. 根据反应fe+cu2+=fe2+cu2fe3+cu=cu2+2fe2+2fe2+cl2=2fe3+2cl-hclo+h+cl-=cl2+

14、h2o可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序是（    ）ahclo>cl2>fe3+>cu2+>fe2+bcl2>hclo>fe3+>cu2+>fe2+ccl2>fe3+>hclo>cu2+>fe2+dhclo>cl2>cu2+>fe3+>fe2+参考答案：afe+cu2+=fe2+cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性cu2+>fe2+；2fe3+cu=cu2+2fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性fe3+>cu2+；2f

15、e2+cl2=2fe3+2cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性cl2>fe3+；hclo+h+cl-=h2o+cl2中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性hclo>cl2，所以氧化性由强到弱的顺序正确的是hclo>cl2>fe3+>cu2+>fe2+。故选a。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要0.1mol/l naoh溶液480ml和0.5mol/l的硫酸溶液500ml根据这两种溶液的配制情况回答下列问题（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是  （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要

16、的玻璃仪器是                          （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是   （填序号）a使用容量瓶前检验是否漏水b配制naoh溶液时，把称好的naoh固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线c配制h2so4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0

17、.5mol/l h2so4溶液润洗，方可使用d盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（3）根据计算用托盘天平称取的naoh固体质量为    g（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 ml （保留1位小数）（5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是    （填序号）a未洗涤烧杯、玻璃棒b未冷却至室温就转移到容量瓶定容c定容时仰俯视视刻度线参考答案：（1）bd；500ml容量瓶、玻璃棒；（2）bc；（3）2.0；（4）13.6；（5）b解：（1）

18、用500ml容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，搅拌或引流用的玻璃棒，故答案为：bd；500ml容量瓶、玻璃棒；（2）a容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，故a正确；b容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，故b错误；c容量瓶不能润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故c错误；d定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，故d正确；故答案为：bc；（3）m=cvm=0.1mol/l×0.5l×40g/mol=2.0g，故

19、答案为：2.0；（4）浓硫酸的浓度c=mol/l=18.4mol/l，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为v，所以18.4mol/l×v=0.5/l×0.5l，v=0.0136l=13.6ml，故答案为：13.6；（5）a未洗涤烧杯、玻璃棒，导致硫酸的量偏小，使溶液浓度偏低；b在烧杯中稀释浓硫酸时放出热，所以立即转移到容量瓶中，会使得溶液的体积膨胀，等到冷却到室温，使得溶液的体积变小，所以使溶液浓度偏高；c定容时仰视，使得溶液的体积变大，所以使溶液浓度偏低；故答案为：b三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)下图分别代表有关反应中的一种物质，其

20、中气体能使酚酞试液变红，是红综色气体，回答：（1）中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是     。（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法                               。（3）写出工业上合成的化学方程式 

21、;                                  。（4）与反应的化学方程式是                                       。参考答案：1