2020年山西省太原市小店区北格镇第一中学高一化学测试题含解析

1、2020年山西省太原市小店区北格镇第一中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子既可看作酸又可看作碱的是a. hso3-    b. hcoo-    c. oh-    d. c2o4-参考答案：a【详解】a. hso

2、3-能释放出氢离子，也与氢离子结合生成亚硫酸，因此既可看作酸又可看作碱，a正确；b. hcoo-与氢离子反应生成甲酸，不能释放出氢离子，属于碱，b错误；c. oh-与氢离子结合生成水，不能释放出氢离子，属于碱，c错误；d. c2o42-与氢离子结合生成草酸氢根或草酸，不能释放出氢离子，属于碱，d错误。答案选a。2. 某盐的混合物中含有0.2mol na+、0.4mol mg2+、0.4mol cl-，则so42-为（    ）           a0.1mol&#

3、160;        b0.3mol         c0.5mol         d0.15mol参考答案：b略3. zn与某浓度的hno3反应，若参加反应的zn与hno3的物质的量之比为25，则还原产物可能为a no            b no2&

4、#160;           c n2            d n2o参考答案：d4. 以下各化学反应方程式错误的是a2agf+cacl2=2agcl+caf2     bfes+2hno3=fe(no3)2+h2scmno2+4hcn=mn(cn)2+(cn)2+2h2o d2na2o2+2h2o=4naoh+o2参考答案：b5. 从1 l

5、1 mol/l naoh溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是                                          

6、60;             （    ）a含naoh  0.1 mol                b浓度为 1 mol/l c含naoh  4 g           &#

7、160;        d浓度为0.1 mol/l参考答案：d略6. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（   ）ak、mg2+、no3、cl       bba2、na、co32、 ohcmg2、ba2、oh、no3    dh、 k、 co32、 so42参考答案：a7. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是       （  

8、60;  ）a.提出原子学说  b.发现元素周期律  c.提出分子学说  d.发现氧气参考答案：b略8. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是()    图a       图ba. 图a表示的是吸热反应的能量变化b. 图a一定需要加热才能发生，图b不加热也能发生c. 图b中反应物比生成物稳定d. 图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化参考答案：aa项，图a中反应物的总能量小于生成物的总能量，图a表示的是吸热反应的能量变化，a项正确；b项，图a表

9、示吸热反应，吸热反应不一定要加热才能发生，如ba（oh）2·8h2o晶体和nh4cl晶体的反应为吸热反应，常温即可发生，图b中反应物的总能量大于生成物的总能量，图b表示放热反应，放热反应不加热不一定能发生，如c在o2中燃烧等，b项错误；c项，图b中反应物的总能量大于生成物的总能量，能量越低越稳定，图b中生成物比反应物稳定，c项错误；d项，图b表示放热反应，nh4cl固体与ba（oh）2·8h2o晶体的反应为吸热反应，d项错误；答案选a。9. 酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）a酯化反应的产物只有酯b酯化反应可看成取代反应的一种c酯化反应是有

10、限度的d浓硫酸可做酯化反应的催化剂参考答案：a解：a、酯化反应除生成酯还生成水等，故a错误；b、酯化反应的实质是醇脱羟基上的氢原子，酸脱羟基，相互结合生成酯和水，属于确定反应，故b正确；c、酯化反应是典型的可逆反应，反应是有限度的，故c正确；d、酯化反应中浓硫酸做催化剂，还作吸水剂，故d正确故选：a10.  若乙酸分子中的氧都是18o，乙醇分子中的氧都是16o，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18o的物质有（    ）种。a. 1         

11、        b.2                 c. 3                   d.4参考答案：c略11. 原子电子层数相同的三种短周期元素x、y、z，已知最高价氧化物

12、对应水化物的酸性：hxo4h2yo4h3zo4，则下列判断错误的是（    ）a非金属性xyz                      b气态氢化物的稳定性hxh2yzh3c对应的阴离子的还原性z3y2x    d原子半径xyz参考答案：d略12. 下列对某些问题的认识正确的是（    

13、    ）a. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，且二者的作用原理相同b. na的还原性比cu强，故可用na与cuso4溶液反应制取cuc. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物d. 玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料参考答案：ca. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同，前者作消毒剂，后者作净水剂，a错误；b. na的还原性比cu强，但na是活泼的金属，与cuso4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，不能制取cu，b错误；c. 铝以及氧化铝均既能与酸反应，也能与碱反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的

14、食物，c正确；d. 玻璃、水泥、陶瓷都是重要的硅酸盐材料，水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，d错误，答案选c。13. 实验室中金属钠保存在煤油中，若将一小块金属钠露置于空气中发生一系列变化，最终产物是   anaoh           bna2o            cna2o2       

15、0;   dna2co3参考答案：d14. 下列说法中正确的是（     ）a分子间一定存在分子间作用力，分子内不一定存在共价键b炔烃分子里所有的碳原子都处在同一直线上 c含有金属元素的化合物一定是离子化合物d元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强参考答案：a略15. 将花生油和水分开，最简便的方法是（ ）a过滤         b萃取          c蒸馏&

16、#160;        d分液参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某100ml溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有fe3+、ba2+、h+、so42-、co32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测： 实验操作与现象实验结论判断理由步骤一仔细观察坐标图肯定无_。肯定无该离子的理由_。步骤二该溶液呈无色、透明、均一状态；肯定无_。肯定无该离子的理由_。 （1）实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、 _、干燥、在干燥器中冷却。（2）原溶液中h+物质

17、的量浓度为 _mol/l。（3）向溶液中加入nahco3溶液，反应的离子方程式为：_。（4）若向 100ml 该溶液中加入 1mol/l 的 ba(oh)2溶液，当mg2+恰好沉淀完全时加入的ba(oh)2溶液体积为_l。参考答案：co32-     若有co32-会与mg2+生成微溶物    fe3+    fe3+棕黄色 电中性原则    (1)洗涤    (2)3mol/l    (3)hco3 -

18、+h+ = co2 ? +h2o    (4) 0.2解析：溶液中含有镁离子，所以一定不含co32-，该溶液呈无色、透明、均一状态，一定不含fe3+，加入足量bacl2溶液，生成23.3g即0.1mol白色沉淀硫酸钡，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有硫酸根0.1mol，一定不含钡离子，因此溶液中一定含有0.1molso42、0.05mol mg2+，0.1mol na+，0.3mol cl-，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷总和：0.1mol×1+0.05×2mol=0.2mol，阴离子负电荷总和0.3mol×1+0.1mol×

19、;2=0.5mol，所以一定含有氢离子，故答案为：co32-；碳酸根离子和镁离子之间会反应；fe3+；该离子为黄色；电荷守恒；(1)实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、灼烧、在干燥器中冷却，故答案为：洗涤；(2)原溶液中h+物质的量浓度=3mol/l，故答案为：3；(3)溶液中含有氢离子，向溶液中加入nahco3溶液，反应的离子方程式为：h+hco3-=h2o+co2，故答案为：h+hco3-=h2o+co2；(4)100ml 该溶液中含有0.1mol so42、0.05mol mg2+，0.1mol na+，0.3mol cl-，0.3molh+，向该溶液中加入1mol

20、/l 的 ba(oh)2溶液，沉淀0.1mol so42需要0.1mol ba2+；沉淀0.05mol mg2+，需要先中和0.3molh+，共需要0.15mol+0.05mol=0.2molba(oh)2，因此一共需要0.2molba(oh)2，体积是=0.2l，故答案为：0.2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：     回答下列问题：（1）写出n2的一种用途          

21、60;     。（2）从n元素化合价分析，n2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）答：氧化性                                      。还

22、原性                                        。（3）hno3与上图中的物质c常用于检验cl-的存在，则c的化学式为_。（4）实验室制取物质b的化学方程式为 &#

23、160;                           。（5）no2与水反应生成物质a的化学方程式为                   &#

24、160;         。（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为                        。 参考答案：18. 从不同的角度对下列盐进行分类：k2co3、kcl、bacl2、baso4、k2so4、baco3、na2co3参考答案：分类标准：金属阳离子、酸根离子 19. （10分）短周期的三种元素x、y、z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，x元素原子最外电子层上的电子数是y和z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，x元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）x元素在周期表中的位置