2020年山西省吕梁市柳林第一中学高一化学联考试题含解析

1、2020年山西省吕梁市柳林第一中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是(  )  aco2    bsio2    cso3    dfe2o3参考答案：b略2. 用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）a22.4l o2的分子数约为nab标准状况下，11.2l h2o的分子数约为0.5nac1 l  1mo

2、l/l的naoh溶液中na+的数目为nad0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1na参考答案：c略3. 决定1mol不同气体体积大小的主要因素有     气体分子直径 气体分子数目 气体分子间距 气体分子质量a        b        c         d 参考答案：c略4. “石油是今日世界各国的经济与军事

3、等的命脉”；石油催化裂化的目的是：a. 提高汽油等轻质油的产量           b. 除去石油中的杂质       c.使直链烃分子转化为芳香烃          d.对石油进行分离的一种方法参考答案：a略5. 海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：加入6%h2o2溶液  将海带烧成灰，向灰中加入蒸馏水 加入ccl4振荡 

4、; 过滤  用分液漏斗分液  加热煮沸12分钟，合理的操作顺序为a一一一一一               b一一一一一c一一一一一               d一一一一一参考答案：a6. 水热法制直径为1到100nm的颗粒y（化合物），反应原理为：3fe2+2s2o32+o2+aoh=y+s4o6

5、2+2h2o，下列说法中不正确的是（）aa=4bs2o32是还原剂c将y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应d每有3 mol fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol参考答案：d【考点】氧化还原反应【分析】从电荷守恒的角度分析，64a=2，所以a=4可配平反应的离子方程式：3fe2+2s2o32+o2+4ohy+s4o62+2h2o，根据铁元素和氧元素守恒，可知y为fe3o4，所以该离子方程式为3fe2+2s2o32+o2+4ohfe3o4+s4o62+2h2oa、根据电荷守恒计算a的值；b、根据s元素的化合价分析；c、直径为1100nm的颗粒y，均匀分散到水中形成的体系属于胶体；

6、d、3 molfe2+参加反应，需要1molo2，反应中只有o2中氧元素化合价降低，据此计算【解答】解：从电荷守恒的角度分析，64a=2，所以a=4可配平反应的离子方程式：3fe2+2s2o32+o2+4ohy+s4o62+2h2o，根据铁元素和氧元素守恒，可知y为fe3o4，所以该离子方程式为3fe2+2s2o32+o2+4ohfe3o4+s4o62+2h2oa、从电荷守恒的角度分析，64a=2，所以a=4，故a正确；b、反应中s元素的化合价从+2价升高到+2.5价，则s2o32是还原剂，故b正确；c、1100nm的颗粒y，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具有丁

7、达尔效应，故c正确；d、当3molfe2+参加反应时，有1molo2反应，反应中只有o2中氧元素化合价降低由0价降低为2价，所以转移电子数为4mol，故d错误故选：d7. 下列说法正确的是a氨气极易溶于水，可以进行喷泉实验 b用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水，相互靠近时会看到有白烟产生c工业制硝酸过程中有下列反应： ，反应中氨气表现氧化性d加热盛nh4cl的试管底部，nh4cl受热升华参考答案：a8. 将a摩钠和a摩铝一同放入m克水(足量)中，所得溶液的密度为d克/毫升，该溶液的质量百分比浓度为      a.    

8、; b.      c.       d.参考答案：c9. 下列实验事实的解释正确的是 选项实验事实ah2o的沸点高于h2so的非金属性比s强b将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快镁的金属性强于铝chcl溶于水，能电离出h+、cl-hcl为离子化合物dhbr的酸性强于hcl的酸性br的非金属性比cl强 参考答案：b【详解】a、h2o的沸点高于h2s，是由于水分子之间形成氢键，故a错误；b、将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁

9、条表面产生气泡快，说明镁还原性强，金属性强，故b正确；c、hcl是共价化合物，是强电解质，hcl溶于水，在水分子的作用下，能电离出h+、cl-，要判断是不是离子化合物，应看该化合物在熔融状态（液态）时能否导电，故c错误；d、要比较溴和氯的非金属性，要用最高价氧化物对应水化物的酸性比较，故d错误。故选b。 10. 合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（）an2、h2完全转化为nh3bn2、h2、nh3在容器中共存c反应已达到化学平衡状态dn2、h2、

10、nh3的浓度不再改变参考答案：a【考点】化学反应的可逆性；化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来回答判断【解答】解：反应：n2（g）+3h2（g）?2nh3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，化学平衡状态a、可逆反应中，反应物不能完全转化为氨气，故a错误；b、n2、h2、nh3在容器中共存，故b正确；c、正、逆反应速率相等且不等于零时的状态是化学平衡状态，故c正确；d、化学平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化，故d正确故选a11. 在ph=1溶液中能大量共存的离子组是（）aal3+、ag+、no3、clbmg2+、nh4+、no3、clcba2+、

11、k+、s2、cldfe2+、na+、no3、so42参考答案：b【考点】离子共存问题【分析】ph=1溶液，显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：aag+、cl结合生成沉淀，不能共存，故a不选；b酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故b选；c酸性溶液中不能大量存在s2，故c不选；dfe2+、na+、no3发生氧化还原反应，不能大量共存，故d不选；故选b12. 工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金,这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用

12、上述方法制取合金的是金属naalcufe熔点（）97.8166010831535沸点（）883220025953000a.fecu合金    b.cual合金    c.alna合金    d.cuna合金参考答案：d13. 下列说法正确的是a35cl和37cl 互称为同位素 b互称为同分异构体ch2、d2和t2互称为同素异形体dc2h4与c4h8一定能互称为同系物参考答案：c14. .关于lll号元素的下列说法正确的是(    )a111号元素的质量数为lll &

13、#160;            b1ll号元素是过渡元素c111号元素是非金属元素              d111号元素位于第六周期、第a族参考答案：b略15. 在常温常压下，取下列等质量4种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是（）ach4        &

14、#160;          bc2h6cc3h8                  dc4h10参考答案：a解：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，a甲烷ch4，h原子与c原子个数比为4：1；b乙烷炔c2h6，h原子与c原子个数比为6：2=3：1；c丙烷c3h8，h原子与c原子个数比为8：3；d丁烷c4h10，h原子与c原子个数比为5：

15、2；所以h原子与c原子个数比关系为：ch4c2h6c3h8c4h10，所以相同质量的各烃中甲烷的燃烧耗氧量最大，故选a二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的粗盐中的ca2+、mg2+、so42 以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：加适量盐酸；     加过量na2co3溶液；     过滤；加过量naoh溶液；    加过量bacl2

16、溶液（1）以上正确的操作顺序为：                 （2）步骤判断bacl2溶液过量的实验操作方法是        （3）步骤实验中所用的玻璃仪器有烧杯、  、    （4）其中，在步骤中涉及的离子反应方程式有   、   （5）除杂操作完成后，得到nacl固体操作方法为&#

17、160;  （6）m g粗盐提纯后得到n g纯净的nacl固体，则m与n的大小关系为  amn      bmn     cm=n      d无法确定参考答案：（1）（或或）；（2）取少量上层清液于试管中，加入bacl2溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明bacl2溶液已过量；（3）玻璃棒、漏斗；（4）h+oh=h2o；2h+co32=h2o+co2；（5）蒸发结晶；（6）d 【考点】粗盐提纯【分析】（1）在粗盐提纯时，要在最

18、后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠加在氯化钡的后面，除去钙离子和加入的过量的钡离子，naoh溶液除镁离子，顺序在过滤前即可；（2）判断bacl2溶液过量说明溶液中没有硫酸根离子，据此分析检验；（3）步骤过滤所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（4）步骤加适量盐酸，除去过量的氢氧根和碳酸根；（5）除杂操作完成后，由nacl溶液得到nacl固体操作方法为蒸发结晶（6）粗盐提纯过程中即加入了钠离子液加入了氯离子分析判断【解答】解：（1）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠加在氯化钡的后面，除去钙离子和加入的过量的钡离子，naoh溶液除镁离

19、子，顺序在过滤前即可，所以正确的操作顺序为：（或或）；故答案为：（或或）；（2）bacl2溶液过量说明溶液中没有硫酸根离子，则取少量上层清液于试管中，加入bacl2溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明bacl2溶液已过量；故答案为：取少量上层清液于试管中，加入bacl2溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明bacl2溶液已过量；（3）步骤过滤所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；故答案为：玻璃棒、漏斗；（4）步骤加适量盐酸，除去过量的氢氧根和碳酸根，则发生的离子反应为h+oh=h2o、2h+co32=h2o+co2，故答案为：h+oh=h2o；2h+co32=h2o+co2；（5）除杂操作完成后，由n

20、acl溶液得到nacl固体操作方法为蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶；（6）粗盐提纯过程中即加入了钠离子液加入了氯离子，m与n的大小关系不能确定大小；故答案为：d三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）在1×105 pa和298 k时，将1 mol气态ab分子分离成气态a原子和b原子所需要的能量称为键能(kj·mol1)。下面是一些共价键的键能： 共价键h-hnn n-h键能(kj·mol1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298 k时，取1mol n2和3mol h2放入一密闭

21、容器中，在催化剂存在下进行反应。若1 mol n2和3 mol h2完全反应放出或吸收的热量为q1，则q1为_；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为q2，q1与q2比较，正确的是_；   aq1q2    bq1q2    cq1q2如此选择的理由：_。参考答案：（1）放热 （2）93kj  （3）   a     ，   反应是可逆反应，不能完全进行    。18. 回答下面问题：（1）分离沸点

22、不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？  _。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。_。参考答案：（1）蒸馏方法（2）以一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”。  略19. 在na+浓度为0.5mol/l的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子： 阳离子k+、ag+、mg2+、ba2+阴离子no3-、co32-、sio32-、so42- 取该溶液100

23、ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）： 序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀hcl产生白色沉淀并放出0.56l气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加bac12溶液无明显现象 试回答下列问题：（1）实验i能确定一定不存在的阳离子是                                  。（2）实验i中生成沉淀的离子方程式为  &