2020年北京首都医科大学附属中学高二化学测试题含解析

1、2020年北京首都医科大学附属中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，有下列四种溶液：ph2的ch3cooh溶液；ph2的hcl溶液；ph12的氨水；ph12的naoh溶液。下列有关说法正确的是a、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：最少b四种溶液的kw相同，由水电离的c(h)：>c将、两种溶液混合后，若ph7，消耗溶液的体积为：>d向等体积的四种溶液中分别加入1000 ml水后，溶液的ph：>>>参考答案：d略2. 最近研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆

2、发产生的气体中含有1%的羰基硫（cos），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是    a羰基硫的电子式为                b羰基硫分子的中心原子为氧    c羰基硫中三个原子处于同一直线上           

3、0; d羰基硫是非极性分子参考答案：c略3. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（     ） a、fe      b、mg       c、p      d、la参考答案：c4. 下列说法不正确的是  （    ）a油脂属于酯类           

4、0;       b油脂的氢化又叫油脂的硬化c淀粉和纤维素是同分异构体       d葡萄糖能发生银镜反应参考答案：c5. 下列分子属于手性分子的是（）ah2o     bc     dh2nch2cooh参考答案：b考点：“手性分子”在生命科学等方面的应用 分析：在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，该分子属于手性分子解答：解：ah2o

5、中o原子只能形成2个共价键，不属于手性分子，故a错误； b第二个碳原子周围连着的四个原子或原子团分别是：甲基、羟基、氢原子、羧基，该分子属于手性分子，故b正确；c中每个碳原子上均连接了2个相同的原子或原子团，不属于手性分子，故c错误；dh2nch2cooh中的两个碳原子上连着的原子或原子团有相同的，不属于手性分子，故d错误故选b点评：本题考查手性分子的判断，注意手性碳原子周围连接4个不同的原子或原子团，难度不大6. 下列实验不能获得成功的是将醋酸钠晶体与碱石灰混和加热来制取甲烷将乙醇与浓硫酸共热至140来制取乙烯在电石中加水制取乙炔    苯、浓溴水和铁粉混和，反

6、应后可制得溴苯a  只有    b  只有    c  只有    d  只有参考答案：c7. 下列叙述正确的是（）a金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程b将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀c合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强d铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：fe3e+=fe3+，继而形成铁锈参考答案：b考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：a、金属失去电子被氧化；b、金属与负极相连

7、被保护；c、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性可能比其成分金属强；d、fe作负极失电子生成fe2+解答：解：a、金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程，故a错误；b、将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，作电解池的阴极，被保护，所以可防止水闸被腐蚀，故b正确；c、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性可能比其成分金属强，也可能比其成分金属弱，故c错误；d、铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中形成原电池，fe作负极失电子生成fe2+，电极反应为fe2e+=fe2+，故d错误；故选b点评：本题考查了金属的腐蚀与防护及合金的性质，注意掌握原电池与电解池原理，题目难度不大8. 下列

8、对反应热的描述，不正确的是 a.热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量            b.凡是放热反应发生时都不需加热c.化学反应一般都伴随着能量的变化d.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量参考答案：b9. 由苯不能用一步反应制得的有机物的是 a           br       b no2

9、0;       c      d      oh参考答案：d略10. 下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是a在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多b同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强c甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能d甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少参考答案：c略11. 下列反应不属于取代反应的是    ac2h4和o2的反应  

10、0;                 bch4和cl2在光照条件下的反应    c苯与浓硫酸、浓硝酸的共热          dcl-ch-2-ch3与naoh溶液共热参考答案：a12. 在下列的电子结构中，处于同一周期时第一电离能最小的原子可能是ans2np3      

11、60;                bns2np5                               cns1  &#

12、160;                  dns2np6参考答案：c略13. 下列做法正确的是（     ）a.为使火腿肠颜色更鲜红，多加一些亚硝酸钠b.为增加婴儿对食品的兴趣，在婴儿食品中尽量多添加合成着色剂c.烧鱼时放点醋，可软化鱼骨 d.味精的主要成分为蛋白质，烧菜时可加入适量参考答案：c略14. 盐酸和khco3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（）a将盐酸用量增加一倍b盐

13、酸的浓度增加一倍，用量减半c温度降低到25度d增加khco3粉末的量参考答案：b考点：化学反应速率的影响因素分析：根据影响化学反应速率的因素分析盐酸与k2co3反应时，升高温度、增大酸的浓度、增大固体的接触面积等都可加快化学反应速率，以此解答解答：解：a盐酸的用量增加一倍，并不改变浓度，反应速率不变，故a错误；b盐酸的浓度增加一倍，用量减半，反应速率增大，故b正确；c温度降低，化学反应速率减慢，故c错误；d增大khco3粉末的用量，浓度不变，固体表面积不变，则反应速率不变，故d错误故选b点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积等对反应速率的影响即可解答，难度不大15. 要

14、使有机物转化为，最佳试剂是（）ana        bnahco3            cna2co3           dnaoh参考答案：b 考点：有机物的结构和性质 分析：转化为，不能使酚oh反应，苯酚的酸性大于碳酸氢根离子的酸性，则选择nahco3，以此来解答解答：-解：酚oh均与na、naoh、

15、na2co3反应，不能实现转化，只有cooh与nahco3反应，而酚oh不反应，则可实现转化，故选b点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酸性的比较，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要490 ml 0.1 mol·l-1 naoh溶液，请回答下列问题：(1)需称取         g的烧碱固体，固体应放在       &

16、#160; 中称量。 (2)配制过程中，需要使用的仪器是_ (填标号)。 a烧杯    b量筒    c玻璃棒    d500 ml容量瓶    e漏斗    f胶头滴管    g490 ml容量瓶   h托盘天平  i药匙   j坩埚(3)配制溶液时有以下几个操作：溶解摇匀洗涤冷却称量转移溶液定容 正确的操作顺序是_ (填序号)（操作可重复选）(4)在容量

17、瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是：                                             

18、60;                         。(5)下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是           (填标号)。 a在天平托盘上垫纸，将naoh放在纸上称量 bnaoh溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液 

19、c溶解naoh固体之后的烧杯未洗涤 d向容量瓶中转移溶液时不慎洒出从该溶液中取出10ml，其中naoh溶液的物质的量浓度为_，naoh的质量为_，naoh的物质的量为_。将取出10ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为_。参考答案：2.0g     烧杯a  c  d  f  h  i      (3) 用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水   b  

20、;  0.1 mol·l-1 0.04g    0.001 mol   0.01 mol·l-1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6l该烃完全燃烧时生成16.8l二氧化碳和13.5g水。求该烃的分子式并写出它的结构式。参考答案：c3h6     结构式（略）略18. 1808年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，二十世纪奥地利和德国物理学家泡利、洪特分别提出了核外电子排布

21、的“泡利不相容原理”、“洪特规则”，1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，十九世纪荷兰物理学家范德华首先研究了分子间作用力。从此化学从“实验经验型”上升到对物质结构的理论探究。这对科学的发展有何重要意义?参考答案：略19. 在1.0 l密闭容器中放入0.10mola(g)，在一定温度进行如下反应：a(g)b(g)c(g)   h=+85.1kj·mol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 时间t/h0124816202530总压强p/100kpa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题

22、:(1)欲提高a的平衡转化率，应采取的措施为                             。(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物a的转化率(a)的表达式为             &#

23、160;         。列式并计算反应的平衡常数k                                        。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物a的物质的量n（a），n（总）=           mol，n（a）=          mol。下表为反应物a浓度与反应时间的数据，计算a=