2020-2021学年四川省泸州市合江县自怀镇中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2020-2021学年四川省泸州市合江县自怀镇中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. .在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x(g) 2y(g)z(g)中，生成物z的物质的量（n）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（   ） p2                  

2、60;  a                b               c                d参考答案：b略2. 下列有机反应属于同

3、一反应类型的是（ ）  a乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯     b苯制溴苯、乙烯制乙醇  c甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯           d苯制环己烷、乙酸乙酯水解参考答案：c略3. 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入koh溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，电池总反应式为：2c2h67o28koh4k2co310h2o。有关此电池的推断正确的是 （）ao2在电池的负极通入，发生的反应为o22h2o4e4ohb放

4、电一段时间后，负极周围ph降低c乙烷在电极上发生的反应为c2h618oh14e2co3212h2od放电时电解质溶液中koh物质的量浓度不变参考答案：答案：b4. (2011上海化学,14)某物质的结构简式为,关于该物质的叙述正确的是  (    ) a.一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯 b.一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯 c.与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分 d.与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种 参考答案：c 略5. 室温下向10ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是a.溶液中导电粒子的数

5、目减少       b.溶液中醋酸的电离平衡常数保持不变c.醋酸的电离程度增大，c(h)亦增大  d.再加入10mlph=11的naoh溶液，混合液ph=7参考答案：b略6. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，n5+、h3、o4、c60等已被发现。下列有关说法中，正确的是       an5+离子中含有36个电子            &

6、#160;      bo2与o4属于同位素       cc60是原子晶体                           dh2与h3属于同素异形体 参考答案：d略7. 下列说法正确的是（    ）so

7、2的水溶液能导电，故so2是电解质；将ph5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的so42-与h+浓度的比值约为1：20； 在0.10mol·l-1ch3cooh溶液中加水稀释或加入少量ch3coona晶体，溶液ph均增大；将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的ph7时，c(nh4+)>c(so42)； 体积相同、ph相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应，醋酸生成的氢气较多。 a      b    c       d 参考答案：b略8. 某含碳、氢、氧三种

8、元素的有机物的蒸气密度是co2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“”结构存在的同分异构体的数目有（）a2种 b4种 c6种 d8种 参考答案：c考点：有机化合物的异构现象专题：同分异构体的类型及其判定解答：解：该有机物相对分子质量为44×2=88，相对质量为44，残基相对分子质量为44，残基为c3h8，（1）若该有机物为羧基，只有2种：正丁酸和异丁酸；（2）若该有机物为酯，则有4种：甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共6种，故选c点评：本题主要考查的是有机物分子式的计算以及同分异构体的判断，掌握丙基有2种是解决本题的关键，难度不大9. 铁和氧化铁的混合物共x

9、mo1，加盐酸后固体全部溶解，共收集到y mo1氢气，且向反应后的溶液中加入kscn溶液不呈红色，则原混合物中铁的物质的量为（    ）       a                              

10、;              b       c                              &

11、#160;             d参考答案：a略10. 某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入x molna2co3?5h2o或ymolna2co3，可析出相同质量的na2co3?10h2o，则下列叙述正确的是（  ）   aa%可能为39%，x一定大于y    ba%可能为39%，x可能大于、等于、小于y    ca%可能为30%，x一定大于y  

12、  da%可能为30%，x可能大于、等于、小于y参考答案：答案;c11. 56号元素在元素周期表中的位置是a. 第六周期iia族b. 第四周期iva族c. 第五周期iia族d. 第五周期iva族参考答案：a【详解】稀有气体xe，原子序数为54，位于第五周期零族，所以56号元素是第六周期第二种元素，故56号元素位于第六周期a族，故答案为a。【点睛】明确元素周期表的大致结构是解题关键，记住稀有气体也就是0族元素的质子数(或碱金属族元素的质子数)。这些元素分别是每个周期最后(或开始)一种元素，he2，ne10，ar18，kr36，xe54，rn86这些元素分别是每个周期最后一种元素，再根据

13、原子序数之间的差值确定。12. （05年全国卷2）na代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ ） a.  在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 b.  2g氢气所含原子数目为na c.  在常温常压下，11.2l氮气所含的原子数目为na d.  17g氨气所含电子数目为10na参考答案：答案：d13. 下列实验方案合理的是 a.配制50g质量分数为5%nacl溶液：将45ml水加入到盛有5g nacl的烧杯中，搅拌溶解b.制备乙酸乙酯：用如图所示的实验装置c.鉴定so42：向溶液中加入盐酸酸化的氯化

14、钡溶液d.鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中参考答案：d   本题综合考查溶液的配制、物质的制备、有关物质的鉴定与鉴别等。50 g质量分数为5%的nacl溶液含nacl的质量为：50 g×5%=2.5 g，a选项不合理；导气管插入饱和碳酸钠溶液中易发生倒吸现象，b不合理；若溶液中含有ag+时也会产生同样现象，故c不合理；环己烯分子中含c=c可使溴的ccl4溶液褪色，而苯不能，故选项d的设计合理。14. 下列反应的离子方程式正确的是（    ）    a四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：fe

15、3o4+ 8h=2fe3+ fe2+ 4h2o              b少量小苏打溶液滴人ba（oh）2溶液中：hco3+ba2+oh=baco3+h2o    c硫氢化钠发生水解：hs+h2oh3o+s2    d用少量氨水吸收so2气体：so2+2nh3·h2o=2nh+4+so2-3+h2o参考答案：b略15. 在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（   ）a1.0mol·l1kno3溶液：h+、

16、fe2+、cl、so42 bph1的溶液：nh4+、al3+、so42、brcc(clo)1.0mol·l1的溶液：na+、so32、s2、cld与铝反应产生h2的溶液中：na+、mg2+、hco3、so42参考答案：b试题分析：a、no3在酸性条件下，具有强氧化性，能把fe2氧化成fe3，不能大量共存，故错误；b、ph=1溶液显酸性，能够大量共存，故正确；c、clo具有强氧化性，能把so32和s2氧化成so42和s，不能大量共存，故错误；d、和铝反应产生h2，说明溶液是酸或碱，mg2和oh不能大量共存，hco3和oh、h不能大量共存，故错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

17、16. （14分）为测定naoh、na2co3混合物中na2co3的质量分数，甲同学拟采用图（1）所示装置来测定。乙同学拟采用图（2）所示装置来测定。请回答下列问题：（1）甲同学用图（1）装置来测定，在没有放样品前，检查该装置气密性的方法之一是从酸式滴定管向烧瓶中加入一定量的水，观察到                          &

18、#160;   现象，证明此装量不漏气。实验时称得样品的质量为mg，酸式滴定管的起始读数为aml，终了读数为bml，注射器测定排出的气体为c ml（已折算成标准状况），该样品中na2co3的质量分数为（用含a、b、c、m的代数式表示）_          。（2）本实验选用稀h2so4而未选用稀盐酸的原因是                

19、     。（3）乙同学观察了甲同学的实验后很受启发，并发现自己的图（2）原实验设计方案会造成误差其原因之一可能是co2在水中溶解度较大，引起测量气体体积减小。丙同学经思考后。建议乙同学将图（2）中某部分稍作改进，就可避免此种误差，写出你的改进方案                          

20、             。（4）丁同学提出将图（2）装置中量气装置去掉，只用反应装置和天平也能较准确地测出样品中na2co3的质量分数，请你分析丁同学方案中，除了测定样品的质量，还需测定的另两个数据是 、                   。（5）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请

21、简述一种与上述各方法不同的实验方法                                   。参考答案：（1）注射器增大的体积与加入水的体积相等，53(cb+a)/112m%；（2）盐酸容易挥发出氯化氢气体，而硫酸不易挥发，减少误差；（3）将水换成

22、饱和nahco3溶液，或在贮水瓶中的水面上加一层植物油都可防止co2溶于水；（4）所需数据：反应前装有药品的整个装置的质量，反应后整个装置的质量；（5）称量一定质量的样品配成溶液，加入足量的bacl2溶液后得到沉淀，将沉淀进行过滤、洗涤、干燥、冷却、称量。由沉淀(baco3)质量计算出na2co3的质量，最后计算出na2co3的质量分数。试题分析：（1）向烧瓶中滴加水，会把空气排到注射器中，进去空气体积与滴加的水体积应是相等，说明装置的气密性良好，否则气密性不好，溶液的体积等于排除空气的体积，即v(co2)=c(ba)ml，则n(co2)=(cba)×103/22.4mol，根据碳元

23、素守恒n(na2co3)=n(co2)= (cba)×103/22.4mol，其质量分数为(cba)×103×106/22.4m×100%=53(cb+a)/112m%；（2）盐酸容易挥发出氯化氢气体，而硫酸不易挥发，减少误差；（3）产生误差的原因可能是co2在水中溶解度较大，引起测量气体的体积减小，改进方案减少co2的溶解，需要把水换成饱和碳酸氢钠溶液，或者在水表面加少量油或苯，来减少co2的溶解；（4）利用na2co3h2so4=na2so4co2h2o，利用反应前后的质量差进行计算，因此还需要的测的数据为反应前转悠药品的整个装置的质量、反应后整个装

24、置的质量；（5）上述方法是测co2的体积，称量一定量的样品配成溶液，向溶液中加入过量的cacl2或bacl2溶液，对沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，有沉淀质量计算出碳酸钠的质量。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将晶体x加热分解，可得a、b、d、e、f和水六种产物，其中a、b、d都是中学化学中常见的氧化物，气体e是单质f所含元素的氢化物（1）a能溶于强酸、强碱，写出a与强碱溶液反应的离子方程式      （2）b、d都是酸性氧化物且组成元素相同，d溶于水得强酸，则b、d分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 

25、60;    （3）e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取e气体的化学方程式为           ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“a”或“b”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测x的组成类似于明矾，则其化学式为    ，若向x的浓溶液中滴加浓naoh溶液至过量，现象依次为   、      、    

26、; （5）取一定量的x晶体分解，若生成f 1mol，则必同时生成  物质 mol 参考答案：（1）al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）第三周期、a族；（3）2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；b；（4）nh4al（so4）2?12h2o；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）so2；3 【考点】几组未知物的检验【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物a为al2o3；（2）由b、d都是酸性氧化物且组成元素相同，b、d分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知b、d分别为so

27、3和so2；（3）e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则e为nh3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）x的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体x的化学式；nh4al（so4）2?12h2o溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1moln2转移6 mol电子，根据电子守恒计算生成so2的物质的量【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物a为al2o3，与强碱溶液反应的离子方程式为：al2o3+2oh=2alo2+h2o，故答案为：al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）由b、d都是酸性氧化物且组成元

28、素相同，b、d分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知b、d分别为so3和so2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第a族，故答案为：第三周期、a族；（3）e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则e为nh3，实验室制备氨气的方程式为：2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从b管通入气体收集，故答案为：2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；b；（4）根据以上分析可知，x中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合x的组成类似于明矾，可知其化学式为：nh4al（so4）2?12

29、h2o；nh4al（so4）2?12h2o的溶液中含有铵根离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解，故答案为：nh4al（so4）2?12h2o；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）生成1moln2转移6 mol电子，根据电子守恒守恒，生成so2的物质的量为： =3mol，故答案为：so2；318. （ 16分）heck反应是合成c-c键的有效方法之一，如反应：   化合物可由以下合成路线获得：（1） 化合物的分子式为_，1 mo

30、l化合物完全燃烧最少需要消耗_mol o2。（2）化合物iv分子结构中不含甲基，写出化合物iv的结构简式：_，并写出由化合物iv反应生成化合物v的化学方程式_。（3）有关化合物说法正确的是_。a1 mol 化合物最多可与2 mol h2发生加成反应   b化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色     c化合物难溶于水   d化合物分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4） 化合物的一种同分异构体vi，苯环上的一氯取代物只有一种，vi能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，vi的结构简式为_。（5）

31、 和也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式_，的反应类型为_。参考答案：（1）c10h10o2   11.5   （2）hoch2ch2cooh  hoch2ch2cooh   ch2=chcooh+h2o  （写分子式不给分）   （3）bc  （漏选给一半分，错选不给分）（4）    ohcch2 ch2cho    （5）    取代反应    （每空2分）19. 【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中a、b、c、d、e为短周期主族元素，f、g为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。a元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素b元素原子的核外p电子数比s电子数少1c原子的第一至第四电离能分别是:i1=738kj/mol  i2 = 1451 kj/mol  i3 = 7733kj/mol  i4 = 10540kj/mold原子核外所有p轨道全满或半满e元素的主族序数与周期数的差为4f是前四周期中电负性最小的元素g在周期表的第七列 （1）已知ba