2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡微专题27利用“曲线”变化判断“粒子”浓度

1、微专题 27 利用“曲线”变化判断“粒子”浓度关系(一) 根据“单曲线”变化判断1.(2017 安徽省芜湖质检)室温时，将 0.10 molNaOH 溶液滴入 20.00 mL 未知浓度的某一元酸HA溶液中， 溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示 (忽略溶液混合时体 积的变化)。当V(NaOH)= 20.00 mL(图中 c 点)，二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确 的是()B. a 点时：c(A)c(HA) = 2c(H+) 2c(OH)C.c(HA) +c(A) +c(Na+)的值：b 点近似等于 c 点D. d 点时：2c(HA) + 2c(A) = 3c(Na+)答案

2、D解析 A 项，当V(NaOH) = 20.00 mL(图中 c 点)，二者恰好完全反应，所以 HA 的浓度是 0.1 molL1,起始时 HA 的 pH= 3,这说明 HA 为弱酸，正确； B 项，a 点时 HA 被中和一 半，溶液中的溶质是等浓度的 HA NaA,根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中c(A) c(HA)=2c(H+) 2c(OH)，正确；C 项，b 点溶液显中性，c(A) =c(Na+)，贝 U b 点溶液中c(HA) +c(A)+c(Na+) =c(HA) + 2c(A) , c 点二者恰好反应，根据物料守恒可知c (HA) +cz(A)=L (Na+)，因此溶液中 L (H

3、A) + L (A)+cz(Na+)的值为 2cz(HA) + 2cz(A) =0.1 mol L1,由于溶液中2A浓度均远大于 HA 浓度，所以c(HA) +c(A)+c(Na+)的值 约等于 0.1 moljT，即 b 点近似等于 c 点，正确； D 项， d 点时溶质是氢氧化钠和 NaA, 二者物质的量之比为 1 : 2,根据物料守恒可知：3c(HA) + 3c(AJ = 2c(Na+)，错误。2.常温下，向 20.00 mL 0.100 0 molL一1的(NHSQ 溶液中逐滴加入 0.200 0 molL1的NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaQH 溶液体积的变化如图所示。下列说法

4、正确的是()A. 点 a 所示溶液中：c(N)c(S&_)c(QH)c(H+)B. 点 b 所示溶液中：c(NHt) =c(Na+)c(H+) =c(QH)C. 点 c 所示溶液中：c(S&)+c(H+) =c(NHsH20) +c(QH)D.点 d 以后的溶液中可能出现：C(SQ)C(NH3H2Q)e(QH)C(NH；)答案 C解析 A 项， 由图知 a 点溶液中 pHc(QH)， 铵根离子水解程度较小， 结合物 料守恒知c(NH)C(SQ4)，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(NH) C(S&)c(H+) c(QH)，错误；C 项，c 点溶液中，溶液呈碱性，所以C(H

5、+) C(S&_),错误。(二) 根据“双曲线”变化判断3. (2018 西安模拟)常温下，将浓度均为 0.1 molLHX 溶液和 HY 溶液分别与 0.1 molL1NaHCQ 溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A. 常温下，相同浓度的 HX 溶液和 HY 溶液，a(HX)a(HY)，错误；B 项，HX与 NaHCO 反应过程中，根据电荷守恒应该是c(Na+) +c(H+) =c(X)+c(OH)+ 2c(CC3)+c(HCQ)，错误；D 项，反应前，根据物料守恒有c(HY) +c(Y)=c(CC3)+c(HCCT) +c(H2CG)

6、=0.1molL-1,正确。4. (2018 西安模拟)常温下，用 0.10 molL1NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10一 1molLCHsCOOh 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()VfNaOH nil.A.点和点所示溶液中：c(CHsCOO)vc(CN一)B.点和点所示溶液中：c(Na+) c(OH)c(CHsCOO) c(H+)C.点和点所示溶液中：c(CHsCOO) c(CN)=c(HCN) -c(CHsCOOH)D.点和点所示溶液中都有：c(CHsCOO) +C(OH)=C(CHCOOHc(H+)答案 C解析 A 项，点的溶液中存

7、在电荷守恒为c(OH)+c(CN) =c(Na+) +c(H+)，而且c(OH)c(H+),点所示溶液中的电荷守恒为c(OH ) +c(CHsCOO) =c(Na+) +c(H+),而且C(OH)vc(H+)，二者中钠离子浓度相同，所以c(CHsCOO) C(CN)，错误；B 项，点中 pH= 7,则c(OH)=c(H+)，则点中c(Na+) =c(CHsCOO) c(H+) =c(OH)，错误；C 项，点的溶 液中存在物料守恒：c(HCN)+c(CN)=c(Na+)，点所示溶液中的物料守恒：c(CH3COOH 卄c(CHsCOO) =c(Na+)，二者中钠离子浓度相同，则c(HCN) +c(

8、CN) =c(CHsCOOHc(CHaCOO)，即c(CHsCOO) c(CN=c(HCN)c(CHsCOOH)正确。(三) 根据“多曲线”变化判断5. (2018 河南省焦作调研)25C时，用 0.25 molL1的 NaOH 溶液，分别滴定同浓度的三 种稀酸溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是()4A.同浓度的稀酸中：c(A_)c(B_)C(D )B. 滴定至 P 点时，溶液中：C(B_)C(HB)C.pH= 7 时，三种溶液中：C(A JC(B JC(D)D.当中和百分数达 100%寸，将三种溶液混合后：C(HA) +C(HB) +C(HD) =c(OH) 2C(H+)答案 D解

9、析 A 项，根据图像可知三种酸(HA、HB 和 HD)溶液的起始 pH 值 HA 最小，酸性最强，HD 的 pH 最大，酸性最弱，酸性越强，酸根离子的浓度越大，正确；B 项，滴定至 P 点时溶质为等物质的量浓度的HB 和 NaB,溶液显酸性，电离大于水解，因此C(B)c(HB)，正确；C项，pH= 7 时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，水解程度最大， 则三种溶液中：C(A)C(B)C(D)，正确；D 项，混合溶液的质子守恒关系式，C(HA) +C(HB) +C(HD) =C(OH)C(H+)，错误。6.已知 H2A 为二元弱酸。室温时，配制一组C(H2A) +c(HA) +c(A2) = 0

10、.10 molL1的 HA和 NaOH 昆合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如下图所示。下列指定A. pH= 7 的溶液中：c(Na+)2C(A2)B. E 点溶液中：c(Na ) c(HA )c(HA)答案 D解析 根据电荷守恒，pH= 7 的溶液中，c(Na+) = 2C(A2) +c(HA)，故 A 正确；根据电荷守恒c(Na+) +C(H+) = 2C(A2) +c(HA) +c(OH) ,c(Na+) = 2C(A2) +c(HA) +c(OH) C(H+) ,5E 点溶液中c(A2) =c(HA) ,c(OH)vc(H+)，所以c(Na+) c(HA) =c(H

11、A) +C(A2) +c(OH)c(H+)v0.10 molL1,故 B 正确；根据电荷守恒，c(Na+) +c(H+)62一 + 一 1 一2=2C(A )+C(HA )+C(OH ),c(Na )=0.10 molL，即C(H2A)+C(HA )+C(A )=c(Na+)，所以C(H+) +C(H2A)=C(OH) +C(A2)，故 C 正确，根据图像 pH= 2 的溶液中，C(H2A) +C(A2)vc(HA)，故 D 错误。一 17.(2017 天津市南开中学检测)已知：HA 为二元弱酸，25C时，在 0.1 molL50 mL 的 HA 溶液中，HA HA、A2一的物质的量浓度随溶液

12、 pH 变化的关系如图所示(注：溶液的 pH 用 NaOH 固体调节，体积变化忽略不计)。c/mclL-10.100.0B0.06GO*0.020下列说法不正确的是()A. 在 pH = 3 时，C(HA)C(A2)C(H2A)一 2 一 一 1B. pH 在 07 中，C(HA ) +C(A ) +C(H2A) = 0.1 molLC.在 pH 36的过程中，主要发生反应 HA+ OH=A一+D. 在 pH = 4.3 时，c(Na+) +c(H+) =c(OH ) + 2c(HA)答案 D解析 HA 属于二元弱酸，加入 NaOH 固体调节 pH,反应的先后顺序是 HA+ NaOH=NaHA

13、HQ NaHA+NaOH=NA+ HO,代表的 H2A,代表的是 HA,代表的是A一。A 项，根据图像， pH= 3 时，浓度大小顺序是C(HA )C(A )C(H2A),正确；B 项，根据物料守恒，有C(HA ) +C(A)+c(H2A) = 0.1 molL1，正确；C 项，pH 在 36的过程中，HA 浓度降低，A一浓度升高，即一 一2 一+ + 一 一发生反应 HA + OH=A + HO,正确；D 项，根据电荷守恒，C(H ) +c(Na ) =c(HA ) +c(OH )2 一+ 2c(A)，错误。8 .常温下，将体积为V的 0.100 0 molL1HCl 溶液逐滴加入到体积为V

14、2的 0.100 0 molL1NazCO 溶液中，溶液中 H2CQ HCO、cO所占的物质的量分数(a)随 pH 的变化曲线如图。pu7ii_ 2_ _ _A.在 pH= 10.3 时，溶液中：c(Na ) +C(H ) =c(HCQ ) + 2c(CQ ) +c(OH ) +c(Cl )B.在 pH= 8.3 时，溶液中：0.100 0c(HCQ ) +c(C&) +c(NCO)C.在 pH= 6.3 时，溶液中，C(Na+)C(CI)C(HCQ )C(H+)C(OH)D.V：V2= 1：2时，c(OH)c(HCQ)c(C&)c(H+)答案 D解析 A 项， 任何溶液中均存在电荷守恒， 则在 pH= 10.3 时， 溶液中存在c(Na+) +c(H+) =c(HCO) + 2c(CC2)+c(OH ) +c(CI)，正确；B 项，由图可知，在 pH= 8.3 时，该溶液为 NaHCC和 NaCI 的混合溶液，根据物料守恒可得c(HCO) +c(CCt) +c(H2C(3) = 0.100 0 十Vc(OH)，根据 化学反应：N&CO+ HCI=NaCI+ NaHCO NaHCO HC