[教学设计]人教必修一第一章第二节物质的量浓度溶液的配制

1、“物质的量浓度溶液配制”教学设计 （必修1，人教版，第一章第2节）教材分析：在学习“化学实验基本方法”后，教材安排“化学计量在实验中的应用”紧扣本章“从实验学化学”内容，物质的量是中学化学重要的计算工具，教材在学习抽象的概念后，紧着着安排“物质的量浓度溶液的配制”，不仅巩固以物质的量为中心计算知识，更重要让学生通过实验学习理解物质的量的含义。教材中图文并茂，通过学生自主学习提高学习能力和动手能力。教法分析：“物质的量浓度溶液的配制”内容不多，教师采用学生自主学习的方式来进行教学，给足学生足够的时间，通过学生完成实验后完成一定的课堂练习来深化教学效果。 教材是以固体NaCl为实验材料，但不能很好

2、地让学生了解“物质的量浓度溶液配制”的过程中有时需要“冷却”，将实验作了适当的调整，将学生分组进行实验，增加了用固体NaOH配制溶液，凸现处理教学的灵活性，从而达到更好的实验效果，完成更好的教学效果。知识目标：1、巩固物质的量基本计算；c(B)= n(B)/ V n(B) =m(B)/M(B) c(B)=1000/M(B)2、掌握物质的量浓度溶液的配制实验步骤；3、了解物质的量浓度溶液配制的误差分析。能力目标：1、 培养学生实验操作的能力；2、 培养学生分析问题的能力。情感目标：1、 通过实验教学培养学生热爱自然科学，激发学习化学的兴趣；2、 树立正确探究科学的方法，养成良好的科研素养和严谨求

3、实的学习态度。课前准备：13组学生配备：托盘天平、50mL烧杯、100mL烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、固体NaCl、滤纸、蒸馏水200mL。 46组学生配备： 托盘天平、50mL烧杯、100mL烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、固体NaOH、滤纸、蒸馏水200mL。问题设置：1、 物质的量计算有哪些公式？2、 容量瓶上注有哪些数据？常见容量瓶有哪几种规格？3、 用固体NaCl/NaOH配制100mL 1.00mol/L NaCl/NaOH的实验步骤分别是什么？4、 该实验哪些步骤会导致所得溶液的物质的量浓度偏大或偏小？学生活动：1、 阅读教材16页（高中化学必修1）第15页至第16页，然后分

4、组实验。2、 各小组小结实验步骤，板书展示，其他组进行评价。教师活动：1、 指导学生阅读教材，为个别学生解答问题；2、 观察学生实验操作，注意课堂安全，纠正学生不正确的实验操作。3、 评价并总结学生的小结。板书设计：课题：物质的量浓度溶液的配制一、物质的量浓度：c(B)= n(B)/ V n(B) =m(B)/M(B) c(B)=1000/M(B)二、物质的量浓度溶液的配制1、 常见容量瓶的规格有：100mL、250mL、500mL、1000mL。2、 物质的量浓度溶液配制的步骤：检漏、计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。3、本实验需要NaCl的质量：0.1L×1.

5、0mol/L×58.5g/mol=5.85g，实际称量5.9g；本实验需要NaOH的质量：0.1L×1.0mol/L×40g/mol=4.0g，实际称量4.0g4、说明：称量NaOH固体时若用滤纸，对实验的影响偏低的原因是NaOH有强烈的吸水性，教师请学生把少量NaOH固体放在滤纸上一小会儿后再观察滤纸的变化，加深学生的理解。课堂练习：1、下列实验操作对所得的溶液浓度的影响分别是偏高还是偏低，或无影响？（1）容量瓶检查是否漏水后内面有蒸馏水 （2）NaCl浓溶液转入容量瓶后继续加水至定容 （3）定容时俯视 （4）用滤纸来称量固体NaOH来配制NaOH溶液 （5）溶

6、解后的NaOH热溶液立即转入容量瓶中 （6）定容时加水高于刻度线，再用胶头滴管吸走部分 解析：根据c=n/V，若n损失，c偏低；若V增大，c偏大，反之c偏低。（1）溶质没有增减，溶液体积最终没有变化，故对浓度无影响 （2）NaCl浓溶液与水混合后溶液体积会缩小，故偏高 （3）定容时俯视溶液液面下移，实际体积不足100mL，故溶液浓度偏大（4）因NaOH固体有强烈的吸水性，导致溶质损失，浓度偏低（5）热溶液体积略有增大，冷却所得溶液体积减小，故溶液浓度偏大（6）因溶质带走而损失了，故溶液浓度会偏低2、有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；500mL容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签

7、纸。(1) 现需要配制500 mL 1.0 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸_ mL。(2) 完成该实验需要上述仪器中的 （填序号）(3) 完成下列实验步骤：实验前的准备工作是 、计算、 、稀释、 、 、洗涤、 、 ，最后转入细口瓶贴上标签。如果少了第步所得溶液浓度 （偏高或偏低）；如果少了第步所得浓度 （偏高或偏低）。解析：(1) 质量分数为98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度c=1000×98%×1.84/98mol/L=18.4mol/L V=（0.50L×1.0mol/L）/18.4mol/L =0.0272L=27.2mL(2) ；。(3) 检查容量瓶是否漏水 、 量取27.2mL浓硫酸 、冷却至室温 、 转移到容量瓶中 、 摇匀 、 定容 。浓度偏高 ；浓度偏低 。课后思考：课本上为什么用NaCl作为本实验的材料，不用NaOH？本节课老师改用了NaOH作实验用品，你觉得有哪些不妥，又有哪些优点？不足之处：1、 NaOH有腐蚀性，可能存在一定的安全隐患；2、NaOH的价格较Na