2017年浙江省温州市中考化学试题及参考答案

1、1 2017 年浙江省温州市中考化学试题及参考答案与解析一、选择题（本题有4 小题，每小题4 分，共 16 分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）1 5月 9 日， 相关机构发布等四种元素的中文名称，元素的核电荷数为118， 相对原子质量为294，则原子核外电子数为（）a118 b176 c294 d412 2在柠檬中插入两种不同活动性的金属可以制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。下列柠檬电池的两种金属，活动性差异最大的是（）abcd3构成人体骨骼和牙齿的无机盐称为骨盐，其中含有氟化钙（caf2） ，氟化钙中氟（f）元素的化合价为（）a-

2、2 b-1 c +1 d+2 4 如图是小明整理的与氧气化学性质有关的部分笔记，他归纳了以下四点， 其中不合理的是 （）a都是单质与单质反应b都是氧化反应c都生成了化合物d都生成了气体二、填空题（本题有3 小题，每空2 分，共 12 分）5水体中氮元素含量过高是河道水污染的主要原因之一人造水草中的硝化细菌将污水中的含氮化合物最终转化为无污染物质，该过程涉及到的化学反应之一是：2nh3+3o22hno2+2x则x 的化学式为6为了研究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图所示装置进行实验（白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷a 与红磷 c 尽量拉开距离） ， 白磷的着火点为40， 红磷的着

3、火点为2402 （1）写出锥形瓶中发生的实验现象：（2）结合本实验目的，写出烧杯中70热水的作用：7据报道，我国已在南海某海域试采可燃冰获得成功，可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷（ch4）与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃物，所以被称为“可燃冰” 。（1）ch4中 c、 h 元素的质量比为。（2）已知在相同条件下，1 米3co 和 1 米3ch4所含的分子数目相同，co、ch4燃烧的化学方程式分别为2co+o22co2，ch4+2o2co2+2h2o，据此分析，在相同条件下，分别燃烧1 米3的 co 与 ch4，消耗氧气较多的是。（3）有专家指出， “从实现可

4、燃冰试开采成功到大规模开采之路依然遥远，许多问题有待进一步解决” 。下列证据中，支持专家观点的有（可多选）。a可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差，大规模开采时，稍有不慎，海底沉积物会失去稳定，可能引发海底塌方，甚至导致海啸b可燃冰是高效、资源量大的优质能源，开采可燃冰对我国能源生产有重要价值c可燃冰埋藏在海面下600-2000 米深，虽然存储总量很大，但分布比较分散，目前开采难度大d我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺e可燃冰与煤、石油等能源相比，是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景。三、实验探究题（本题有1 小题， （1）题 6 分，每空3 分，共

5、 9 分）8在用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验后，为了进一步探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度的影响，小明用如图装置，以及实验室提供的实验所需药品和器材进行实验，老师对实验的建议：每组实验氯酸钾用量可取4克，二氧化锰质量不宜超过2 克。实验设计4组。（1）结合老师建议，补充完整实验步骤之后的其它步骤，检查装置的气密性；（2）实验结束后，小明回收了二氧化锰，如果要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需验证二氧化锰的保持不变。四、解答题（本题有2 小题，第9 题 6 分，第 10 题 9 分，共 15 分）9某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考察的实验内容，要求根据提供的实验器材完成相

6、关实验。3 （1）a 组实验有：过滤含泥沙的食盐水；蒸发氯化钠溶液获得晶体；用实验室方法制取一瓶二氧化碳，甲同学抽到的是a 组中的一个实验，需要如下器材：则他抽到的实验是（选填序号）。（2）乙同学抽到的是b 组中的一个实验：配制50 克 10%的氯化钠溶液，为完成该实验，他应称取固体氯化钠克。（3）丙同学抽到的是b 组中另一个实验：验证硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性，用到的试剂有：稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。实验结束后，他将实验后的溶液全部倒入废液缸，混合溶液呈蓝色，则混合溶液中除石蕊外还含有的溶质为（写化学式）10实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样

7、品中na2co3的质量分数，小明进行了如下实验。取质量、大小相同的3 个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100 克；向上述3 个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸+烧杯质量（克）150 150 150 反应前固体样品质量（克）4 8 12 反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）m 155.8 158.7 已知实验中发生的化学反应：naoh+hcl nacl+h2o，na2co3+2hcl 2nacl+h2o+co2（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：

8、。（2）表中的m 值为。（3）根据实验二中的数据计算样品中na2co3的质量分数。4 参考答案与解析一、选择题（本题有4 小题，每小题4 分，共 16 分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）1 5月 9 日， 相关机构发布等四种元素的中文名称，元素的核电荷数为118， 相对原子质量为294，则原子核外电子数为（）a118 b176 c294 d412 【知识考点】原子的有关数量计算【思路分析】根据原子中：核电荷数=质子数 =电子数，进行分析解答【解题过程】解：因为在原子中：核电荷数=质子数 =电子数，由题意该原子的核电荷数为118，故其核内质子数和核外电子数均为118；故选

9、： a。【总结归纳】掌握原子中的两个等量关系：核电荷数=质子数 =电子数、相对原子质量=质子数 +中子数，并能够熟练的应用2在柠檬中插入两种不同活动性的金属可以制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。下列柠檬电池的两种金属，活动性差异最大的是（）abcd【知识考点】金属活动性顺序及其应用【思路分析】根据金属活动性顺序：k、ca、na、mg 、al 、zn、fe、sn、pb、 （h） 、cu、hg、ag 、pt、au，则可知答案。【解题过程】解：根据金属活动性顺序：k、ca、na、 mg、al 、zn、fe、sn、pb、 （h） 、cu、hg、ag、pt、au，则

10、可知柠檬电池的两种金属活动性差异最大的是铝银。故选： c。【总结归纳】熟记金属活动性顺序：k、ca、na、mg 、al 、zn、fe、sn、pb、 （h） 、cu、hg、ag 、pt、au，并且要学会应用。3构成人体骨骼和牙齿的无机盐称为骨盐，其中含有氟化钙（caf2） ，氟化钙中氟（f）元素的化合价为（）a-2 b-1 c +1 d+2 【知识考点】有关元素化合价的计算【思路分析】 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氟化钙 （caf2）的化学式进行解答本题。【解题过程】 解：钙元素显 +2 价，设氟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： （+2） +2x=0，则

11、x=-1 价。故选： b。【总结归纳】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。5 4 如图是小明整理的与氧气化学性质有关的部分笔记，他归纳了以下四点， 其中不合理的是 （）a都是单质与单质反应b都是氧化反应c都生成了化合物d都生成了气体【知识考点】反应现象和本质的联系；反应类型的判定【思路分析】根据氧气的化学性质、氧化反应的概念、化学方程式的意义来分析解答。【解题过程】解：a单质是由一种元素组成的纯净物，硫、碳、铁和氧气均属于单质，故正确；b物质与氧发生的反应属于氧化反应，有氧气参加的反应一定属于氧化反应，所以这三个反应均属于氧化反应，故正确；c化合物是由

12、两种或两种以上的元素组成的纯净物，二氧化硫、 二氧化碳和四氧化三铁均属于化合物，故正确；d四氧化三铁是一种黑色固体，故错误。故选： d。【总结归纳】本题考查了物质的分类、氧化反应的概念、化学方程式的意义，难度不大。二、填空题（本题有3 小题，每空2 分，共 12 分）5水体中氮元素含量过高是河道水污染的主要原因之一人造水草中的硝化细菌将污水中的含氮化合物最终转化为无污染物质，该过程涉及到的化学反应之一是：2nh3+3o22hno2+2x则x 的化学式为【知识考点】质量守恒定律及其应用【思路分析】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数和质量不变【解题过程】解

13、：由2nh3+3o22hno2+2x 可知，反应前后氮原子都是2 个，反应前氢原子是 6 个，反应后应该是6 个，其中 4 个包含在2x 中，反应前氧原子是6 个，反应后应该是6 个，其中 2 个包含在2x 中，因此x 的化学式为h2o故填： h2o【总结归纳】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础6为了研究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图所示装置进行实验（白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷a 与红磷 c 尽量拉开距离） ， 白磷的着火点为40， 红磷的着火点为

14、2406 （1）写出锥形瓶中发生的实验现象：（2）结合本实验目的，写出烧杯中70热水的作用：【知识考点】燃烧与燃烧的条件【思路分析】根据燃烧的条件：具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触来考虑；水中白磷不燃烧是因为缺少氧气；锥形瓶中的红磷没有达到着火点【解题过程】解：锥形瓶中的白磷与红磷都与氧气接触，一个是白磷达到了着火点燃烧了，一个是红磷没达到着火点没有燃烧，所以验证条件是温度否达到着火点；锥形瓶中的白磷和水中的白磷温度都达到了着火点，但一个与氧气接触，一个在水下与氧气不接触，所以验证的条件是否与氧气接触，因此水的作用是使白磷b 隔绝氧气，使白磷a 的温度达到着火点；白磷燃烧的现象是

15、：白磷燃烧，产生白烟，放出热量使温度计的示数上升；故答案为：（1）白磷 a 燃烧，产生白烟，温度计的示数上升；（2）使白磷 b 隔绝氧气，使白磷a 的温度达到着火点【总结归纳】要掌握燃烧的条件，具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，知道控制变量的实验的设计方法，只允许有一个变量7据报道，我国已在南海某海域试采可燃冰获得成功，可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷（ch4）与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃物，所以被称为“可燃冰” 。（1）ch4中 c、 h 元素的质量比为。（2）已知在相同条件下，1 米3co 和 1 米3ch4所含的分子数目相同，co、c

16、h4燃烧的化学方程式分别为2co+o22co2，ch4+2o2co2+2h2o，据此分析，在相同条件下，分别燃烧1 米3的 co 与 ch4，消耗氧气较多的是。（3）有专家指出， “从实现可燃冰试开采成功到大规模开采之路依然遥远，许多问题有待进一步解决” 。下列证据中，支持专家观点的有（可多选）。a可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差，大规模开采时，稍有不慎，海底沉积物会失去稳定，可能引发海底塌方，甚至导致海啸b可燃冰是高效、资源量大的优质能源，开采可燃冰对我国能源生产有重要价值c可燃冰埋藏在海面下600-2000 米深，虽然存储总量很大，但分布比较分散，目前开采难度大d我国已实现可燃冰全流

17、程试采核心技术的重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺e可燃冰与煤、石油等能源相比，是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景。7 【知识考点】元素质量比的计算；资源综合利用和新能源开发【思路分析】 （1）根据化合物中元素的质量比计算方法来分析；（2）根据题干信息以及化学方程式来分析；（3）根据可燃冰可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷（ch4）与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质来分析。【解题过程】解： （1）甲烷中碳、氢元素质量比为：12： （14）=3：1故填： 3：1；（2）由 co、ch4燃烧的化学方程式分别为2co+o22co2，ch4+2o2co2+2h2o 可

18、知： 2coo2、2ch44o2已知在相同条件下，1 米3co 和 1 米3ch4所含的分子数目相同，则在相同条件下，分别燃烧1 米3的 co 与 ch4，消耗氧气较多的是甲烷；故填：甲烷；（3）a可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差，大规模开采时，稍有不慎，海底沉积物会失去稳定，可能引发海底塌方，甚至导致海啸，符合题意；b可燃冰是高效、资源量大的优质能源，开采可燃冰对我国能源生产有重要价值，不合题意；c可燃冰埋藏在海面下600-2000 米深，虽然存储总量很大，但分布比较分散，目前开采难度大，符合题意；d我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺，不合题意；

19、e可燃冰与煤、石油等能源相比，是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景，不合题意。故选： ac。【总结归纳】本题主要考查了化石燃料的种类，新能源的分类、属于基础的知识，难度不大。三、实验探究题（本题有1 小题， （1）题 6 分，每空3 分，共 9 分）8在用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验后，为了进一步探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度的影响，小明用如图装置，以及实验室提供的实验所需药品和器材进行实验，老师对实验的建议：每组实验氯酸钾用量可取4克，二氧化锰质量不宜超过2 克。实验设计4组。（1）结合老师建议，补充完整实验步骤之后的其它步骤，检查装置的气密性；（2）实验结束后，小明回收了二氧

20、化锰，如果要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需验证二氧化锰的保持不变。【知识考点】催化剂的特点与催化作用【思路分析】 （1）根据老师对实验的建议：每组实验氯酸钾用量可取4 克，二氧化锰质量不宜超过 2 克。实验设计4 组进行设计并补充实验步骤；（2）根据催化剂的定义：在化学反应中，改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后8 都不变进行分析。【解题过程】解： （1）通过分析实验设计的要求，每组实验氯酸钾用量可取4 克，二氧化锰质量不宜超过2 克。实验设计4 组，可知检查装置的气密性；取 4 克的氯酸钾与0.5 克二氧化锰，均匀混合后加入试管中，连接好装置；开始加热试管，用秒表记录量

21、筒收集一定体积氧气的时间；换用三支相同的试管，各加入4 克氯酸钾，分别于1 克、 1.5 克、 2 克的二氧化锰均匀混合，用相同装置重复步骤；比较实验记录的四次时间大小，判断氯酸钾的分解速率与二氧化锰用量的关系。（2）实验结束后，小明回收了二氧化锰，如果要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需验证二氧化锰的质量和化学性质保持不变。故答案为：（ 1）取 4 克的氯酸钾与0.5 克二氧化锰，均匀混合后加入试管中，连接好装置；开始加热试管，用秒表记录量筒收集一定体积氧气的时间；换用三支相同的试管，各加入4 克氯酸钾，分别于1 克、 1.5 克、 2 克的二氧化锰均匀混合，用相同装置重复步骤；比较实验

22、记录的四次时间大小，判断氯酸钾的分解速率与二氧化锰用量的关系。（2）质量和化学性质。【总结归纳】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。四、解答题（本题有2 小题，第9 题 6 分，第 10 题 9 分，共 15 分）9某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考察的实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验。（1）a 组实验有：过滤含泥沙的食盐水；蒸发氯化钠溶液获得晶体；用实验室方法制取一瓶二氧化碳，甲同学抽到的是a 组中的一个实验，需要如下器材：则他抽到的实验是（选填序号）。（2）乙同学抽到的是b 组

23、中的一个实验：配制50 克 10%的氯化钠溶液，为完成该实验，他应称取固体氯化钠克。（3）丙同学抽到的是b 组中另一个实验：验证硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性，用到的试剂有：稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。实验结束后，他将实验后的溶液全部倒入废液缸，混合溶液呈蓝色，则混合溶液中除石蕊外还含有的溶质为（写化学式）【知识考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发与蒸馏操作；碱的化学性质【思路分析】 （1）根据提供的仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台，进行分解答。（2）利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，进行分析解答。9 （3）根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，进行分解答。【解题过程】

24、解： （1）提供的仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台，该组仪器能完成蒸发操作，则他抽到的实验是。（2）溶质质量 =溶液质量溶质的质量分数，配制50 克 10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g10%=5g。（3）验证硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性，实验结束后，他将实验后的溶液全部倒入废液缸，稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，混合溶液呈蓝色， 说明溶液显碱性， 反应后氢氧化钠有剩余，则混合溶液中除石蕊外还含有的溶质为na2so4、naoh。故答案为：（ 1）； （2）5； （3）na2so4、 naoh。【总结归纳】本题难度不大，掌握蒸发操作所需的仪器、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数、碱的化学性质等是正确解答本题的关键。10实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中na2co3的质量分数，小明进行了如下实验。取质量、大小相同的3 个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100 克；向上述3 个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸+烧杯质量（克）150 150 150 反应前固体样品质量（克）4 8 12 反应后烧杯内物质+烧杯质