湖南省怀化市和平实验中学2022年高一化学模拟试题含解析

1、湖南省怀化市和平实验中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列电离方程式书写正确的是(    )a. 把cacl2放入水中：cacl2=ca2cl2b. 把nahso4放入水中：nahso4=nahsoc. 把ba(oh)2放入水中：ba(oh)2= ba 2(oh)2d. 把h2so4放入水中：h2so4= h2so42参考答案：ba. 氯化钙易溶于水，cacl2的电离方程式为cacl2=ca22cl，故a错误；b. 硫酸是强酸，完全电离，因此nahso4

2、的电离方程式为nahso4=nahso42-，故b正确；c. ba(oh)2的电离方程式为ba(oh)2= ba 22oh，故c错误；d. h2so4的电离方程式为：h2so 4= 2hso 42，故d错误；故选b。2. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，在此溶液中一定能大量共存的离子组是（）aal3+、ba2+、cl、no3bk+、na+、hco3、no3ck+、fe2+、cl、no3dna+、k+、cl、so42参考答案：d【考点】离子共存问题【分析】无色透明溶液能与铝作用放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并

3、结合离子的颜色来解答【解答】解：a碱性溶液中不能大量存在al3+，故a不选；b酸碱溶液中均不能大量存在hco3，故b不选；c碱性溶液中不能大量存在fe2+，且fe2+为浅绿色，与无色不符，酸溶液中fe2+、no3发生氧化还原反应，一定不能共存，故c不选；d酸碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故d选；故选d3. 下列说法正确的是（   ）a、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键b、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键c、电子数相同的两种微粒一定是同一元素d、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化参考答案：d略4. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化k

4、i时，自身发生如下变化：mno4- mn2+   h2o2 h2o   hno2 no  io3- i2 如果用等物质的量的这些物质氧化足量的ki，得到i2最多的是(     )   amno4-          bh2o2          chno2    

5、60;      dio3-参考答案：d略5. 对下列实验的评价，正确的是a.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42b.某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液c.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+d.验证烧碱溶液中是否含有cl，先加稀硝酸除去oh，再加入agno3溶液，有白色沉淀，证明有cl参考答案：d略6. 24ml 0.05mol/l的na2so3溶液，恰好与20ml 0.02mol/l的k2cr2o7溶液完全反应，已知na2so3被氧化为na2so4，则元素cr在被

6、还原的产物中的化合价是(     )a+2b+3c+4d+5参考答案：b考点：氧化还原反应的计算 专题：氧化还原反应专题分析：na2so3被氧化为na2so4，s元素化合价由+4价升高为+6价；k2cr2o7中cr元素发生还原反应，令cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值解答：解：令cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24×103l×0.05mol/l×（64）=20×103l×0.02mol/l×2×（6a），解得a=+3，故选b点评：本题考查氧

7、化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键熟练掌握电子转移守恒思想的运用7. 在容量瓶上无需有标记的是：    a刻度线          b温度           c规格            d浓度参考答案：略8. 决定化学反应速率的主要因素是  

8、; a参加反应的物质本身的性质              b催化剂c温度、压强以及反应物的接触面       d反应物的浓度参考答案：a9. 氨气中n元素呈最低价态(3价)，也具有很强的还原性。在工业上常利用反应3cl22nh3=n26hcl检查氯气管道是否有轻微的漏气。下列有关此反应说法错误的是 ()a若管道漏气遇氨就会产生白烟b该反应利用了氯气的强氧化性c该反应属于复分解反应d生成1 mol n2有6 mol电子

9、转移参考答案：c解析：试题给出了化学反应：3cl22nh3=n26hcl(置换反应)，生成的氯化氢还会与过量的氨气反应生成nh4cl固体颗粒而呈白烟，化学方程式为nh3hcl=nh4cl，总反应式为3cl28nh3=n26nh4cl。10. 有关氧化还原反应的叙述正确的是a. 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失b. 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降c. 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）d. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应参考答案：c试题分析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，其中实质是电子的转移，选项ab不正确，c正确。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，

10、d不正确，答案选c。点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，旨在巩固基础，提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应的含义以及有关概念的判断依据，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。11. 有机化合物与人类生活水平的提高和人类社会的发展密不可分。下列对有机化合物的认识正确的是()a有机化合物都是共价化合物b有机化合物都含有碳、氢元素c有机化合物都具有同分异构现象d有机物种类多是由碳原子的成键特征决定的参考答案：d有机化合物如ch3coona中存在离子键，故a错。有的有机化合物中不含氢元素，如ccl4，故b错；甲烷只有一种结构，故c错；碳原子间可以形成单键

11、、双键或叁键，同时也可形成链状结构或环状结构，故d正确。12. 下列气体中，只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集的是                 ano     bnh3      cc2h4      dch4参考答案：ac13. 下列有关叙述中，正确的是（   

12、60; ）a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b将ba(oh)2·8h2o晶体与nh4cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热c在反应2co+o2=2co2中，反应物的总能量高于生成物的总能量d1mol caco3固体完全分解会吸收178.5kj的热量，其热化学方程式表示为：caco3= cao + co2      h = +178.5kj·mol 参考答案：c略14. 用10 ml的0.1 mol·l1 bacl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶

13、液的物质的量浓度之比是                   （    ）  a1：3：3          b1：2：3          c3：2：2     

14、;    d3：1：1参考答案：a略15. 下列各组中的两种有机物一定是同系物的是 (      )  ach4o和c2h6o   bc2h4和c3h6   cc2h2和c3h4   dch4和c3h8参考答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知：将ki、盐酸、试剂x和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：h2o2+2h+2i2h2o+i2，且生成的i2立即与试剂x反应而被消耗。一段时间后，试剂x将被反应生

15、成的i2完全消耗。由于溶液中的i继续被h2o2氧化，生成的i2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂x的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应h2o2+2h+2i2h2o+i2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：编号往烧杯中加入的试剂及其用量（ml）催化剂溶液开始变蓝时间（min）0.1 mol·l-1 ki溶液h2o0.01 mol·l-1 x 溶液0.1 mol·l-1双氧水1 mol·l-1稀盐酸120.010.010.020.020.0无1.4220.0m10.010.0n无2.831

16、0.020.010.020.020.0无2.8420.0010.010.040.0无t520010.010.020.020.05滴fe2(so4)30.6 回答下列问题：（1）已知：实验1、2的目的是探究h2o2浓度对h2o2+2h+2i2h2o+i2反应速率的影响。实验2中m=_，n=_。（2）一定温度下，h2o2+2h+2i2h2o+i2反应速率可以表示为=k·c a(h2o2)·c b (i)·c(h+)（k为常数），则：根据上表数据关系可知，a、b的值依次为_和_。实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=_。（3）实验5表明：硫酸铁能_ 该反应速率

17、。试用离子方程式表示fe2(so4)3对h2o2+2h+2i2h2o+i2催化的过程为2fe3+2i-2fe2+i2、_（不必配平）（4）若要探究温度对h2o2+2h+2i2h2o+i2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解（已知温度60 h2o2会分解50%以上），应该采取的加热方式是_。参考答案：(1)m20.0     n20.0    (2)1    1   1.4    (3) 加快（或其他合理答案）  

18、  2fe2+h2o22h+2fe3+2h2o    (4)水浴加热（或其他合理答案如：过氧化氢不加热只加热其他试剂）【分析】（1）根据实验1、2的目的是探究h2o2浓度对反应速率的影响，除了双氧水的浓度不同外，其它条件完全相同，由此判断m、n；（2）分析实验1和实验2，只有过氧化氢浓度改变，根据=k?ca（h2o2）?cb （i-）?c（h+），对比所用时间得出a的值；同理分析实验1和实验3，得出b的值；分析实验2和实验4数据可知，实验4中反应物相对于实验2只有氢离子浓度增大一倍，根据=k·c a(h2o2)·c b (i)

19、3;c(h+)（k为常数）分析；（3）通过实验5数据可知硫酸铁能加快该反应速率。fe2（so4）3对h2o2+2h+2i-2h2o+i2催化的过程可认为首先铁离子氧化碘离子为单质碘，本身被还原为亚铁离子，过氧化氢再把亚铁离子氧化成铁离子；（4）若要探究温度对h2o2+2h+2i2h2o+i2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解（已知温度60 h2o2会分解50%以上），应该采取的加热方式是水浴加热。【详解】(1)由于实验1、2的目的是探究h2o2浓度对h2o2+2h+2i?2h2o+i2反应速率的影响，所以除了双氧水的浓度不同外，其它条件完全相同，通过控制溶液总体积不变，只改变所

20、加水的体积来实现，所以n=20.0，m=20.0，本小题答案为：20.0；20.0。(2)分析实验1和实验2，只有过氧化氢浓度改变，过氧化氢浓度加倍，则反应时间减半，所以反应速率和过氧化氢浓度成正比，故a=1；分析实验1和实验3，只有碘化钾浓度改变，碘化钾浓度加倍，则反应时间减半，所以反应速率和碘化钾浓度成正比，故b=1。本小题答案为：1；1。分析实验2和实验4数据可知，实验4中反应物相对于实验2只有氢离子浓度增大一倍，根据=k·c a(h2o2)·c b (i)·c(h+)（k为常数），可知，反应速率增大一倍，故反应时间减半，所以变蓝时间为1.4min。本小题答

21、案为：1.4min。(3)通过实验5数据可知硫酸铁能加快该反应速率。本小题答案为：加快。fe2(so4)3对h2o2+2h+2i2h2o+i2催化的过程可认为首先铁离子氧化碘离子为单质碘，本身被还原为亚铁离子，过氧化氢再把亚铁离子氧化成铁离子，反应方程式为：2fe3+2i?=2fe2+i2，2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o。本小题答案为：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o。（4）若要探究温度对h2o2+2h+2i2h2o+i2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解（已知温度60 h2o2会分解50%以上），应该采取的加热方式是水浴加热。本小题答案为：水浴加

22、热或过氧化氢不加热只加热其他试剂。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 恒温时，将10 mol n2与50mol h2的混合气体通入一个10 l且固定容积的密闭容器中，一定条件下发生反应： n2（g）+3h2（g）2nh3（g），10min后反应达到平衡时混合气体中nh3的体积分数为0.2。 试计算（1）反应开始至平衡时，用h2表示的反应速率（2）原混合气体与平衡时混合气体的压强之比（3）反应达平衡时，氮气的转化率参考答案：（6分）（必须书写规范的过程，否则不给分）               n2（g）+3h2（g）2nh3（g），  开始（mol）   10      50