弱电解质的电离(讲义及答案)

1、弱电解质的电离（讲义）一、知识点睛1. 弱电解质的电离平衡（1）电离平衡常数（简称电离常数） 定义在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成 的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数。 表达式（以弱电解质ch3cooh电离为例） k=_ ak只受温度影响，在稀溶液中与溶液浓度无关。 bk表征了弱电解质的电离能力，相同温度下，k越大，电离程度越大。c弱酸的电离常数用ka表示，弱碱的电离常数用kb表示，ka或kb越大，酸性或碱性越强。 d多元弱酸的电离常数用ka1、ka2表示，以第一步电离为主，酸性强弱由第一步电离决定。（2）影响电离平衡的外界因素温度 升高温度，平衡向_移

2、动，电离程度_；降低温度，平衡向_移动，电离程度_。浓度 溶液越稀，电离程度越大。稀释溶液，平衡向_移动，电离程度_，但各离子浓度一般会减小。 外加试剂 加入某种强电解质（其中含有弱电解质的组成离子），平衡向_移动，电离程度_； 加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，平衡向_移动，电离程度_。2. 酸、碱稀释后ph的变化规律（1）强酸，每稀释10n倍，ph增大n个单位；弱酸，每稀释10n倍，ph增大，但小于n个单位。（2）强碱，每稀释10n倍，ph减小n个单位；弱碱，每稀释10n倍，ph减小，但小于n个单位。注：ph相同的强酸与弱酸（强碱与弱碱）稀释相同的倍数时，ph变化不同，弱酸（弱碱）的

3、变化程度小。无论如何稀释，稀释后溶液的酸碱性不变。3. 酸、碱混合后ph的判断室温下，等体积混合，混合前酸、碱溶液ph之和等于14：（1）强酸强碱混合，混合后显_性，ph_7；（2）弱酸强碱混合，混合后显_性，ph_7；（3）强酸弱碱混合，混合后显_性，ph_7。二、精讲精练1. 关于弱电解质的电离常数的叙述中，正确的是（ ）a因为电离过程是吸热过程，所以温度越高，同一弱电解质的电离常数越小 b弱电解质的电离常数是用各微粒的平衡浓度表示的，所以弱电解质的电离常数只与浓度有关 c一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强d不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同2. 相同条件下，根据三种酸的电离常数

4、，下列判断正确的是（ ）酸hxhyhzka/ moll-19×10-79×10-610-2a三种酸的强弱关系：hx>hy>hz b反应hz+y-hy+z-能够发生 c同体积、同浓度的三种酸中和碱的能力不同 d相同温度下，1 moll-1 hx溶液的电离常数大于0.1 moll-1 hx溶液的电离常数3. 25时，碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离常数分别为：碳酸：ka1=4.30×10-7 moll-1 ka2=5.61×10-11 moll-1亚硫酸：ka1=1.54×10-2 moll-1 ka2=1.02×10-7 moll

5、-1次氯酸：ka=3.0×10-8 moll-1 （1）写出碳酸第一级电离常数表达式：ka1=_。（2）相同条件下，h2co3、hco3-、hso3-、hclo的酸性 从强到弱的顺序为_。（3）向na2co3溶液中加入足量nahso3溶液，反应的离子 方程式为_。4. 今有盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液，用序号回答问题。（1）若三种酸的物质的量浓度相等 a三种酸的ph大小为_。 b取等体积的三种酸，分别用同浓度的naoh溶液 完全中和，消耗naoh体积大小为_。（2）若三种酸的ph相等 a三种酸的物质的量浓度大小为_。 b取等体积的三种酸，分别用同浓度的naoh溶液 完全中和，消耗nao

6、h体积大小为_。5. 向0.1 moll-1的氨水中加入少量nh4cl固体，引起的变化是（ ）a溶液的导电能力减弱 bnh3h2o电离程度变大c溶液的ph减小 d溶液中c（h+）减小6. 25时，将0.1 moll-1的氢氟酸加水不断稀释，下列保持不变的是（ ）n（h+） c（h+）c（oh-） c（oh-）+c（f-）c（h+）/c（hf） c（h+）c（f-）/c（hf）a b c d7. 20时，h2s饱和溶液的浓度为0.1 moll-1，其电离方程式为h2sh+ + hs-、hs-h+ + s2-，若要使该溶液中h+浓度增大，同时使s2-浓度减小，可采取的措施是（ ）a加入适量的水 b

7、加入适量的so2c加入适量的naoh固体 d加入适量的cuso4固体8. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）naoh（固体） h2o hcl（气体） ch3coona（固体） na2so4溶液a b c d 9. 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线如图所示，回答下列问题。（1）“o”点冰醋酸不导电的原因是_。（2）a、b、c三点对应的溶液中，ch3cooh的电离程度最大的是_。（3）若使c点溶液中的ch3coo-增大，可以采取下列措施中的_（填序号）。a加热 b加很稀的naoh溶液c加nao

8、h固体 d加水 e加ch3coona固体 f加入锌粒（4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_（填序号）。ac（h+） bh+个数 cch3cooh分子数 dc（h+）/c（ch3cooh）10. 常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是（ ）aph=3的醋酸稀释100倍，ph=5 bph=4的硫酸稀释100倍，溶液中由水电离产生的h+=1×10-6 moll-1 c将1 l 0.1 moll-1的ba(oh)2溶液稀释为2 l，ph=13dph=8的naoh溶液稀释100倍，ph=611. 相同条件下，等体积、ph相同的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的ph

9、仍相同，则所得溶液的体积（ ）a醋酸大 b盐酸大 c仍相同 d无法判断12. 室温时，下列混合溶液的ph一定小于7的是（ ）aph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合 bph=3的盐酸和ph=11的氢氧化钡溶液等体积混合 cph=3的醋酸和ph=11的氢氧化钡溶液等体积混合 dph=3的硫酸和ph=11的氨水等体积混合13. 下列事实能说明醋酸是弱酸的是（ ）醋酸中ch3coo-与ch3cooh共存用醋酸做导电实验，灯泡很暗醋酸能与大理石反应产生co20.1 moll-1的醋酸ph值约为4.8ph=3的醋酸稀释100倍后ph<5ph相同、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度naoh溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多a b c d全部 【参考答案】一、知识点睛1. （1）（2）右 增大 左 减小 右 增大 左 减小 右 增大3. （1）中 =（2）酸 <（3）碱 >二、精讲精练1. c2. b3. （1）（2）h2co3>hso3-&g