浙江省丽水市沙湾中学2019-2020学年高二化学下学期期末试卷含解析

1、浙江省丽水市沙湾中学2019-2020学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（  ）a.强电解质一定可溶于水    b.弱电解质是指部分溶于水的化合物c.弱电解质的导电性一定弱d.强酸、强碱不一定抑制弱酸弱碱的电离参考答案：d略2. 某烯烃与h2加成后得到2,2二甲基戊烷，该烯烃的名称是a. 2,2二甲基3戊烯          

2、0;    b. 2,2二甲基2戊烯c. 2,2二甲基1戊烯               d. 4,4二甲基2戊烯参考答案：d略3. 下列说法正确的是()a天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点b麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖c若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致d乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体参考答案：d4. 下列属于加成反应的是(  

3、)a淀粉水解为葡萄糖b将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色c乙烯使溴水褪色d甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失参考答案：c5. 松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中， 具有紫丁香香气，在香料工业中用途广泛，主要用于香皂及化妆品香料和调合香精。松油醇结构如右图所示，下列有关松油醇的叙述正确的是()a松油醇的分子式为c10h20o                   

4、60;                                                 

5、60;               b松油醇能发生加成反应、消去反应、氧化反应、酯化反应c松油醇存在酚类的同分异构体，分子中有2个手性碳原子d松油醇分子在核磁共振氢谱中有7个吸收峰参考答案：b略6. 在体积可变的容器中发生反应n2 + 3h2  nh3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是a分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多b反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多c活化分子百分数未变，但单位体积

6、内活化分子数增加，有效碰撞次数增多d分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞参考答案：c略76.8g铜与适量的浓hno3混合，充分反应后固体物质完全消失，共收集到44.8 l(标准状况) no2和no的混合气体，则反应生成no2和no的物质的量之比是（       ）（不考虑no2与n2o4的转化）a13           b11        

7、60;  c91              d31参考答案：c略8. 向含有amol alcl3溶液中加入含有bmol naoh溶液，生成沉淀的物质的量可能是（   ）amol   bmol   a/3mol   b/3mol   0mol   (4ab)mola            &

8、#160;     b    c                    d参考答案：a9. 由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中碳的质量分数为72，则混合气体中氧元素的质量分数为(  )a32     b、22.65%   c、19.56%   d、2.14参考答案：

9、c略10. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mola，发生反应：2a(g) b(g)；h<0。达平衡后再向容器中充入amol a，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是：a相对平均分子质量增大    ba的转化率提高ca的质量分数增大        d反应放出的总热量大于原来的2倍参考答案：c略11.  经过下列试验，溶液中不会出现浑浊或沉淀的是a、饱和na2co3溶液中通入足量co2      b、水玻

10、璃溶液中通入足量co2c、ca(hco3)溶液中加入过量koh溶液   d、co2通入cacl2溶液中参考答案：略12. 下列叙述正确的是a乙醇和乙二醇不属于同系物b蛋白质的变性和盐析都是不可逆的过程c分子式为c7h6o2且分子结构中有苯环的有机物共有2种d用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷参考答案：da略13. 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）a该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子b该元素原子核外共有5个电子层c该元素原子的m能层共有8个电子d该元素原子最外层共有3个电子参考答案：b解：根据核外电子排

11、布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中m能层上有18个电子，最外层上有2个电子a该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1未成对电子，故a错误；b该元素原子核外有5个电子层，故b正确；c该元素原子m能层共有18个电子，故c错误；d该元素原子最外层上有2个电子，故d错误故选b14. 已知cc键可以绕键轴自由旋转，结构简式如下的烃，下列说法中正确的是a分子中至少有8个碳原子处于同一平面上b分子中至少有9个碳原子处于同一平面上c该烃的一氯取代物最多有5种d该烃是苯的同系物 参

12、考答案：bc略15. 对于可逆反应a（g）2b（g）2c（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且使a的浓度增大，应采取的措施是(     )   a增大压强       b减少b的浓度      c减少a的浓度         d升高温度参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室向40 ml硫酸亚铁溶液

13、(浓度约为4.0 mol·l1)中加入过量硫酸铵来制取摩尔盐(nh4)2so4·feso4·6h2o，其流程如下：请回答下列问题：(1)摩尔盐的溶解度随温度变化并不大，采用冷却结晶回收率不高，有人建议直接采用蒸发结晶，你认为是否合理？_，并给出你的理由_。(2)若降温过程中未见摩尔盐晶体析出，可以_促使结晶出现。(3)下图所示为减压过滤装置，回答有关问题。写出图中a、b、c三种仪器的名称：a_；b_；c_。该装置图有几处错误，请指出。_；_(写出两处即可)(4)过滤是一种常见的物质分离方法，下列实验方法也可用于物质分离的是_。a分液b蒸馏c盐析d滴定e洗气f纸层析

14、(5)另取等量硫酸亚铁溶液和1 mol·l1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定：滴定终点的现象为_，滴定原理为_(用离子反应方程式表示)。滴定过程中可能用到下列哪些仪器？_。(6)滴定至终点耗用高锰酸钾溶液40 ml，若实验最后得到摩尔盐晶体是58.8 g，则本次实验的产率为_。参考答案：(1)不合理有两个原因：若蒸发结晶，会有硫酸铵杂质；会失去部分或全部结晶水(2)用玻璃棒小心摩擦烧杯内壁(或向其中投入晶种)(3)布氏漏斗吸滤瓶安全瓶布氏漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对；安全瓶的长管和短管连接顺序错误(4)a、b、c、e、f(5)最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去(或溶液变红半分钟内不褪色)

15、5fe28h=5fe3mn24h2oa、b(6)75%解析：(1)因为加入过量(nh4)2so4，若采用蒸发结晶，会有(nh4)2so4杂质，且在蒸发加热过程中，会使晶体失去结晶水。(2)在过饱和溶液中加晶种或用玻璃棒摩擦烧杯壁能促使结晶。(3)图中a为布氏漏斗，b为吸滤瓶，c为安全瓶。在减压过滤时，布氏漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，安全瓶中的导管应左短右长。(4)所给方法中，只有滴定不能用于物质的分离。(5)用kmno4溶液滴定feso4，不用其他指示剂，待kmno4溶液不褪色即为终点，kmno4溶液应用酸式滴定管盛放，故所用仪器为a、b。(6)根据滴定反应方程式：5fe28h=5fe

16、3mn24h2o可知40 ml kmno4应与78.4 g摩尔盐反应，而实验中只得到58.8 g，故本次实验产率为×100%75%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在时，将和压入一个盛有催化剂的密闭容器中进行反应（      ），2分钟时容器中剩下和。则：（1）2分钟内生成的的物质的量是多少？起始的物质的量是多少？（2）2分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少？以浓度变化表示的平均反应速率又是多少？参考答案：（1）       （2）略18. 在一个

17、容积为500 ml的密闭容器中，充入5 mol h2和2 mol co。在一定条件下，发生如下反应2h2(g)co(g)       ch3oh(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得ch3oh蒸气的浓度为2 mol /l，求：(1)以h2的浓度变化表示该反应的速率。(2)达平衡时co的转化率。参考答案：(1)    v(h2) = 0.8mol·l-1·min-1               (2)   50略19. 将一定量混合均匀的铁粉和硫粉隔绝空气加热，充分反应后冷却至室温得到固体a。将质量为a的固体a加入到 300ml2mol·l1盐酸中使之完全溶解。收集到气体的体积v（标准状况下测定）与加入固体a的质量a之间的关系如图所示。（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。已知加入固体a的质量a3.2g时，收集到的气体为氢气；当a>3.2g，收集到的气体为h2和h2s的混合气。试分