河南省许昌市禹州第六高级中学2019年高三化学下学期期末试题含解析

1、河南省许昌市禹州第六高级中学2019年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是（   ）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22a. 氢化物的沸点为h2th2r           b. 单质与稀盐酸反应的速率为lqc. m与t形成的化合

2、物具有两性        d. l2与r2的核外电子数相等参考答案：d略2. 胡妥油(d)用作香料的原料，它可由a合成得到：下列说法正确的是()a. 若有机物a是由异戊二烯(c5h8)和丙烯酸(c3h4o2)加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应b. 有机物b既能跟na反应放出h2，又能跟nahco3溶液反应放出co2气体c. 有机物c的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在d. 有机物d分子中所有碳原子一定共面参考答案：ab略3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a饱和氯水中：cl、no3、na+

3、  、so32bc(h+)=的溶液中：k+、fe3+ 、cl、so42c澄清透明的溶液中：cu2+、nh4+、no3、clo4 d使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：ch3coo、hco3、na+、k+参考答案：c略4. 下列所示的实验装置中，能达到实验目的的是参考答案：c略5. （2005·北京卷）14.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应x（气）+2y（气） 2z（气）一定达到化学平衡状态的是（） x、y、z的物质的量之比为122  x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol ya.  &

4、#160;         b.        c.           d.参考答案：c略6. 据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是

5、（）a有机物化学式为        b分子中所有原子在同一个平面内c该有机物难溶于水d可由乙炔和氯化氢加成得到参考答案：答案：d7. 下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是（    ）       a浓硝酸                b硫酸亚铁  

6、60;          c高锰酸钾            d工业盐酸                   参考答案：b略8. 下列图示与对应的叙述相符的是a图4表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入naoh溶液，沉淀质量与加入naoh溶液体积

7、的关系b图5表示25时，用0.1 mol·l-1盐酸滴定20 ml 0.1 mol·l-1naoh溶液的ph随加入盐酸体积的变化c图6表示t时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化d根据图7可判断某可逆反应的正反应是吸热反应参考答案：a略9. 下列叙述正确的是    （    ）                    

8、60;                             ac(nh4+)相等的(nh4)2so4溶液、(nh4)2fe(so4)2溶液和nh4cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(nh4)2so4 <c(nh4)2fe(so4)2< c(nh4cl)b中和相同体积、相同ph的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓

9、度的naoh溶液的体积关系：v1v2v3c0.2 mol·l-1 hcl溶液与等体积0.05 mol·l-1 ba(oh)2溶液混合后，溶液的ph1d已知难溶物fes的ksp = 8.1×10-17，fes饱和溶液中c(h+)2·c(s2-) = 1.0×10-22，为使溶液里c(fe2+)达到了1mol·l-1，应调节溶液中的c(h+)为1.11×103mol·l-1参考答案：d略10. 下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是      

10、0;         选项实验操作实验目的或结论aso2通入溴水中，溶液褪色检验so2的漂白性b向2 ml淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2 min，加入新制cu(oh)2在加热，无明显现象。淀粉在酸性条件下不水解c将制得的阿司匹林粗产品与饱和碳酸氢钠溶液充分反应后过滤除去阿司匹林中的聚合物d等体积、ph同为3的酸a和b分别与足量的zn反应，酸a放出的氢气多酸性a比b强 参考答案：c略11. 下列有关实验的叙述正确的一组是    （    ） 

11、;   苯酚沾到皮肤上应立即用naoh溶液清洗                     可用氨水清洗做过银镜反应的试管    某溶液中加入硝酸酸化的ba(no3)2溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定有so24    误食cuso4可用新鲜牛奶解毒    除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可加入饱和na

12、2co3溶液充分振荡后分液    检验蔗糖水解产物，可在水解所得溶液中加入新制银氨溶液后水浴加热    a         b         c           d  参考答案：答案：c12. 下列叙述中正确的是    &#

13、160;                 (     )a、nh3、co、co2都是极性分子 b、ch4、ccl4都是含有极性键的非极性分子c、hf、hcl、hbr、hi的稳定性一次增强 d、cs2、h2o、c2h2都是直线型分子参考答案：a略13. （2009·四川卷）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b l。向反应后的溶液中加入c mol/l氢

14、氧化钾溶液v ml，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（    ） a. c=1000b/11.2v              b. p=m+vc/125      c. n=m+17vc       d.  5/3m&l

15、t;p<17/9m参考答案：c 着重考查“守恒法”和“极限法”等常用运算技巧。设mg、al物质的量分别为x mol、y mol，根据题意写出物质之间的关系式：mgh2，alh2；xx   y       1.5y故h2so4h22kohk2so4           得：，故a正确。沉淀为mg（oh）2和al（oh）3：则n=m+m（oh-）=m+（2x+3y）×17m+c·v·1

16、7×10-3，故c错。沉淀灼烧后得到固体为al2o3和mgo，计算方法类似：p=m+（x+1.5y）×16，b对。d项采用“极限法”。若全部是mg，则mgmgo，；若全部是al，则alal2o3，。当然实际应介于二者之间。d对。 14. 在室温时，下列各组中的物质分别与过量naoh溶液反应，能生成5种盐的是(    )  aa12o3、so2、co2、so3            bc12、a12o3、n2o5、so

17、3cco2、al、p2o5、so3               dsio2、n2o5、co、c12参考答案：b略15. 用下列实验装置能完成相应实验的是 利a装置测定化学反应速率             b装置制取并吸收hcl c装置量取8.5ml的稀硫酸      &

18、#160;    d装置模拟铁的腐蚀  参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （08济南历城质检）（14分）（1）a、b、c、x均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：若x是强氧化性单质，则a不可能是_。 a. s        b. n2         c. na        d

19、. mg若x是金属单质，向c的水溶液中滴加agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀，则b的化学式为_；c溶液在贮存时应加入少量x，理由是（用必要的离子方程式表示）_，检验此c溶液中金属元素价态的操作方法是_。（2）x、y、z、w为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：x可分别与y、w形成x2y、x2y2、xw等共价化合物：z可分别与y、w形成z2y、z2y2、zw等离子化合物。请回答：z2y的化学式是_。z2y2与x2y反应的化学方程式是：_。如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的zw饱和溶液，c（i）、c(ii)为多孔石墨电极。接通s1后，c(i)附近溶液变红，两玻璃管中有

20、气体生成，一段时间后（两玻璃管中液面脱离电极），断开s1，接通s2，电流表的指针发生偏转。此时：c(i)的电极名称是_（填写正极或负极）；电极反应式是：_；c(ii)的电极反应式是_。铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入x2y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：_。 参考答案：答案：（1）d   e（2分）fecl3  （2分）；  2fe3+ + fe = 3fe2+（1分）用试管取少量c溶液，滴加kscn溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有fe2+存在。（2分）。（2）na2o（2分）2na2o2

21、 + 2h2o = 4naoh + o2(1分)（3分，每空1分）负极   h2 + 2oh = 2h2o + 2e   cl2 + 2e = 2cl cu + h2o2 + 2h+ = cu2+ + 2h2o（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.  石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：ch2ch2cl2ch2cich2c1ch2clch2c1ch2chclhcl请回答以下问题：（1）已知反应中二氯乙烷的产率）产率×100%)为98%，反

22、应中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯                t，同时得到副产物氯化氢                 t。（计算结果保留1位小数）（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：2ch2ch24hclo22ch2clch2cl

23、2h2o由反应、获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应使用，形成了新的工艺。由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应、中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应中氯化氢的产率为b%。试计算：反应、中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余（假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢）。参考答案：18.     某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取165 g纯碱样品放人烧杯中，将烧杯放在电子称

24、上，再把1500 g稀盐酸(足量)加入样品中。观察读数变化如下表所示：时间s   0    5    10    15读数g  2152  2114  2086  2086  请你据此分析计算：  (1)该产品中碳酸钠的质量分数?(结果精确到0。l)  (2)若反应后溶液为1500 ml，计算溶液中naci物质的量浓度。 参考答案：略19. a、b、c、d四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子n

25、a+、al3+、ba2+、nh4+阴离子cl、oh、co32、so42分别取四种物质进行实验，实验结果如下：a、d溶液呈碱性，b呈酸性，c呈中性a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，再加过量a，沉淀量减少，但不会完全消失a溶液与d溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝回答下列问题：（1）a的化学式是，用电子式表示c的形成过程：                     

26、60;    （2）向a溶液中通入适量co2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：                                     （3）写出的离子方程式

27、                               （4）简述d溶液呈碱性的理由                               参考答案：（1）ba（oh）2