河南省周口市希望高级中学2021年高三化学下学期期末试题含解析

1、河南省周口市希望高级中学2021年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设na为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（  ） a工业可采用火法炼铜：cu2s+o2 2cu+so2 每生成2mol铜，反应共转移6na个电子bp4o6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则1mol该分子中含有的共价键数目是12nac一定条件下定容容器中充入3molh2（g）和1mol n2（g）发生反应：3h2（g）+ n2（g）2n h3 （g）；h= - qkj/mol, 当该反应

2、放出0.25qkj的热量时，容器中的氢分子数共有2.25 nad标准状况下，定容容器中盛有某气体纯净物，气体密度为g?l-1，则该物质相对分子质量为：参考答案：d2.  下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是    a硼的原子半径大于铍的原子半径    b氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8    c氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱      d单质铍跟冷水反应产生氢气参考答案：c略3. 下列有关实验原理、操作或现象不正确的是（  &

3、#160; ）a图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬b实验室用图2所示装置制取少量氨气c实验室用图3所示装置除去cl2中的少量hcld用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路参考答案：b略4. 下图表示从固体混合物中分离x的2种方案，请根据方案与方案指出下列说法不合理的是（   ）       a可以选用方案分离nacl中的i2 b方案中x物质不可能是受热易分解的物质c方案中加入naoh溶液可以分离出含sio2的fe2o3d方案中加入的也可以是能够溶解除x外的其余物质的试剂参考答案：b5. 如图：x为铁棒

4、，y为铜棒，当k闭合后，下列有关分析不正确的是a当a为电流表，b为浓硝酸时：y为负极b当a为电流表，b为稀硫酸时：x电极反应为：fe-2e-=fe2+c当a为直流电源，b为cuso4溶液时：x、y两电极附近的 so42- 浓度相等d当a为直流电源，b为naoh溶液，x极附近产生白色沉淀时：电子从x极流出参考答案：c略6. 已知芳香烃a、b的结构模型如下图所示，相关叙述错误的是（    ）a          b   aa的结构简式为 &

5、#160;     ba中有两种不同类型的碳碳键   cb与a为同系列物质，通式为c6nh4n+2（n为苯环数）   d与b互为同类别的同分异构体共有3种参考答案：a略7. 已知氧化还原反应：2cu(io3)224ki12h2so42cui13i212k2so412h2o其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）       a10 mol        

6、0;    b11 mol                  c12 mol                   d13 mol 参考答案：答案:b解析:高一化学第一章化学反应中能量的变化第一节和高三化学第三单元化学反应中能量的变

7、化的第一节。对于氧化反应的基本概念的理解和应用是教学中的难点和重点，只要平时抓好对这些知识点的突破，学生就能轻松的解答本题。难度:中等难度，理解8. 五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为x。在一定条件下x可分别转化为y、z。 下列说法错误的是a1molz最多能与7molnaoh发生反应b1molx最多能与2molbr2发生取代反应cy分子结构中有3个手性碳原子dy能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应参考答案：a试题分析：a、由于分子中部的酯基是酸酚酯基，可消耗2个naoh，故1molz最多能与8molnaoh发生反应，a错误；b、在苯环上酚oh的邻对位氢只有两个，故1molx最多能与2mo

8、lbr2发生取代反应，b正确；c、连接醇oh的三个碳原子均为手性碳原子，c正确；d、其中的碳碳双键可加成反应，醇oh可发生取代、氧化、消去反应，醇oh与cooh共同发生缩聚反应，d正确，答案选a。9. 将51.2gcu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、n2o4、no2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/lnaoh溶液完全吸收，生成含nano3和nano2的盐溶液，其中nano2的物质的量为(已知nono22naoh=2nano2h2o，2no22naoh=nano3nano2h2o) （  ）a0.8mol   

9、   b0.6mol      c0.2mol       d1.0mol参考答案：a解析：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是cucu（no3）2，cu元素化合价由0价升高为+2价，每个cu原子失2个电子；另一个是hno3nano2，n元素由+5价降低为+3价，每个n原子得2个电子，51.2gcu的物质的量为：n（cu）=51.2g/64g/mol=0.8mol，共失电子为0.8mol×2=1.6mol，hno3到nano2共得到电子1.

10、6mol，根据得失电子数目相等得到2n（cu）=2n（nano2），故产物中nano2的物质的量为1.6mol/2=0.8mol，故选a。10. 已知盐酸和氢氧化钠溶液的中和热为h57.3 kj/mol，则稀醋酸与氢氧化钠(稀)的中和热一般情况下约为()。a大于57.3 kj/mol  b等于57.3 kj/molc小于57.3 kj/mol  d无法比较参考答案：a略11. 下列说法正确的是（ ）a. 可以用乙醇萃取溴水中的溴单质b. 利用盐析或变性均可分离和提纯蛋白质c. 加入稀hno3和bacl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含so42-d. 玻璃棒在配制0.1mol/

11、lnacl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同参考答案：d略12. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的x、y，发生反应mx(g)ny(g)   h = q kj·mol-1。反应达到平衡时，y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：                    容器体积/lc(y)/mol·l-1温度/1231001.000.750.532001.200.

12、900.633001.301.000.70下列说法正确的是amn                                 bq0c温度不变，压强增大，y的质量分数减少d体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：c略13. 用分液漏斗和烧杯可以装配成一套简易的，能随

13、开随用、随关随停的气体发生装置，如下图所示。能用此装置制备的气体有（    ）a. 用块状大理石与稀硫酸反应制取co2 b. 用锌粒与稀硫酸反应制取h2c. 用过氧化钠与水反应制取o2d. 用二氧化锰与浓盐酸反应制取cl2参考答案：b略14. 下列说法正确的是       a反应a（g）2b（g）；h，若正反应的活化能为ea kj mol-1，逆反应的活化能为eb kj·mol-1，则h=（eaeb）kj·mol-1      

14、; b标准状态下，将01 mol·l-1 的氨水溶液中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液ph=7，则c（nh4+）=c（cl-）       c足量的锌铜合金与100ml ph=1 稀硫酸反应，反应3s 时测得ph=2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3s 内产生氢气的平均速率是336 ml·s-1       d将浓度为01mol·l-1hf 溶液加水不断稀释过程中，电离度（）和ka（hf）保持不变， 始终保持增大参考答案：a略15. 右图是一种

15、形状酷似罗马两面神janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“janusene”，有关janusene的说法正确的是 （）      ajanusene的分子式为c3oh2。      bjanusene属于苯的同系物      cjanusene苯环上的一氯代物有8种      djanusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应  参考答案：答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图为常

16、用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。请选择适宜装置的序号填于空白处。(多选、漏选或错选均扣分)（1）既能用于收集cl2，又能用于收集no的装置是_；(2)能用作干燥co2气流的装置是_； (3)在实验室制取c12并检验c12性质的连续实验中，用于除去cl2中的hcl杂质的最佳装置是(4)合成氨实验中，可用于干燥、混合并能大致观察h2和n2的体积比的装置是_； (5)用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是_； (6)接在气体的连续实验中间，用于达到控制气流使其平稳目的的装置是_。 参考答案：答案:(1)a、b 

17、  (2)a、e、f   (3)a   (4)g   (5)c   (6)d三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (08上海12校联考)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：   （1）取药剂样品，研磨后，加入50ml3.6mol·l1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224ml气体   （2）过滤，弃去其中不溶性物质（其余成分不参与反应） 

18、;  （3）取（2）中滤液，加入足量的naoh溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g。    试求该药剂中三种主要成分的物质的量之比。参考答案：答案：设mgco3、mg(oh)2、al(oh)3分别为x、y、z mol    mgco3    co2   nmgco3=nco2=0.0.1mol  （2分）    nmg2+=nmgo=  nmg(oh)2=0.060.01=0.05mol  （2分）  

19、;  0.06×2+3z=0.18   z=0.02mol  （2分）    所以 x:y:z=1:5:2  （2分）18. （2005·上海卷）31、硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2no2 + na2co3 nano2 + nano3 + co2   no + no2 + na2co3 2nano2 + co2      （1）根据反应，每产生22.4l(标准状况下)co2，吸收液质量将增加

20、60;                         g。（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需na2co3·10h2o多少克？（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4l(标准状况)co2时，吸收液质量就增加44g。 计算吸收液中nano2和nano3物质的量之比。 1000g质量分

21、数为21.2%的纯碱在20经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0，最多可析出nano2多少克？（0时，nano2的溶解度为71.2g/100g水）参考答案：（1）48（2）m(na2co3·10h2o) = 572g（3）2no2 + na2co3 nano2 + nano3 + co2       m = 48gno + no2 + na2co3 2nano2 + co2          m = 32g设由no2与纯碱

22、反应产生的co2为a mol由no和no2与纯碱反应产生的co2为b mol或n(nano2):n(nano3) = 5:3设生成的n(nano2)为5x mol，n(nano3)为3x mol据na+守恒：5x + 3x = 4            x = 0.5m(nano2) = 172.5g，m(h2o)余 = 1000×78.8% - 688 = 100g析出：m(nano2)(最大)=172.5 71.2 = 101.3g 本题综合考查有关化学方程式、物质的量及

23、溶解度的计算等知识，检查学生的综合应用能力。（1）2no2+na2co3=nano2+nano3+co2    m106 g            69 g       85 g   22.4 l    48 g