广西壮族自治区贵港市桂平金田中学2022年高三化学测试题含解析

1、广西壮族自治区贵港市桂平金田中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式不正确的是用fecl3溶液腐蚀铜线路板： cu fe3+ = cu2+ fe2+将含等物质的量的nahco3和ba（oh）2溶液混合：hco3-ba2+oh-= baco3h2onh4hso3溶液与足量naoh溶液混合加热：nh4+ hso3- 2oh- = nh3 so32- 2h2o将氯气溶于水制备次氯酸：  cl2h2o = 2h+ cl- clo-    

2、;   食醋除水垢中的碳酸钙：    caco3 2h+ ca2 h2o co2       苯酚钠溶液中通入少量的co2气体：  c6h5o- + co2 +h2o c6h5oh + hco3-       a      b             c &#

3、160;           d参考答案：c略2. 下列叙述正确的是（ ）目前加碘食盐中主要添加的3日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 绿色食品是不含任何化学物质的食品 在空气质量日报中 co2 含量属于空气污染指数  参考答案：答案：a解析：该题目考察了学生对于生活常识的了解。食盐中加碘指的是加碘酸钾，a正确；医学上用于杀菌消毒的是75%的酒精，而不是无水酒精，b错误；绿色食品是指无污染的、安全、优质、营养类食品，它是未来农业和食品发展的一种新兴主导食品。任何食品都是由化学物

4、质组成的，错误； c错；根据我国空气污染特点和污染防治重点，目前空气质量日报中主要涉及二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物、二氧化氮和臭氧五种大气污染物。二氧化碳不属于空气质量日报的项目，d错。综上所述，答案为a。高考考点：化学物质在生产生活中的应用如食品添加剂、医疗用品及一些生活常识、环境问题。易错提醒：酒精用于杀菌消毒是人所共知的事情，但是用的不是无水乙醇，有的同学易误选b.备考提示：化学与生活、社会联系紧密，学习过程中应该理论与实际相结合，注意生活中常见用品的使用及一些社会热点问题。3. 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：、四种物质中物质（甲）能使上述还原

5、过程发生。则下列说法中正确的是（       ）       a、物质甲可能是           b、反应中只体现了硝酸的强氧化性       c、反应中若产生3.0g气体，则转移电子数约为0.3×6.02×1023       d、氧化过程的反应

6、式一定为参考答案：c略4. 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）   a  3种            b   4种            c   5种          d   

7、6种参考答案：b略5. 我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶）。诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%40%；乙醚提取物的效用为95%。下列推测不合理的是a青蒿素在水中的溶解度很小            b青蒿素含有亲脂的官能团c在低温下提取青蒿素，效果会更好      d乙二醇提取青蒿素的能力强

8、于乙醚参考答案：d本题主要考查的是物质的溶解性问题。选项a由青蒿素的水煎剂无效，可知青蒿素在水中的溶解度很小；选项b因乙醚是亲脂溶剂，且青蒿素在乙醚中的提取效用是 95%，所以青蒿素含有亲脂官能团；选项c因乙醚的沸点较低易挥发，所以该提取过程最好在低温条件下进行；选项d本题提到乙醇属于亲水性溶剂，乙二醇与乙醇结构相似，所以也属于亲水性溶剂。由于乙醇提取能力较弱，所以乙二醇提取能力同样较弱。 6. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14cuso45fes212h2o = 7x5feso412h2so4，下列说法正确的是    &#

9、160; (     )ax的化学式为cus，它既是氧化产物又是还原产物b5 mol fes2发生反应，有10 mol电子转移c产物中的so42-离子有一部分是氧化产物   dfes2只作还原剂参考答案：c7. 四支试管分别充满o2、no2、cl2、nh3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满cl2的试管是（    ）        a     

10、;           b                   c             d参考答案：c略8. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电

11、解质的燃料电池发电。电池负极反应为（ ）     a. h22oh2h2o2e        b.  o24h4e2h2o c.  h22h2e            d.  o22h2o4e4oh  参考答案：答案：c解析：难度：易，电解液为酸性，故a错，负极通入氢气，正极通入氧气，故b、d错。  9.  标准状况下

12、有2.24lco2 6.8gh2s 6.02×123个hcl分子 0.5mol的cl2，下列这四种气体的关系从小到大表达正确的是a.质量  b.密度  c.体积   d.原子个数a.ab.c d             c.a b c         d.b c d参考答案：b10. 已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体

13、积相同，两容器中均充入2molso2和lmolo2，且发生反应为2so2(g)o2(g) 2so3(g)；h<0，当两容器都达到平衡后，为使两者中的so2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（）   a.向甲容器中再充人一定量的氦气         b.向乙容器中再充人2mol的so3气体   c.适当升高乙容器的温度           

14、60;          d.缩小甲容器的体积参考答案：答案：a11. 工业上用铝土矿（主要成分为al2o3，含fe2o3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：   下列叙述不正确的是（     ）a反应的化学方程式为naalo2co22h2oal(oh)3nahco3b反应、过滤后所得沉淀为fe2o3   c图中所示转化反应都不是氧化还原反应d试剂x可以是氢氧化钠溶液参考答案：c略12. 有一无色溶液，仅含有k、al3、mg2、

15、nh、cl、so、hco、mno中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是a肯定有al3、mg2、cl-，可能有nh、   b肯定有al3、mg2、hco，肯定没有mnoc肯定有al3、mg2、cl，可能有k     d肯定有k、al3、mno，可能有hco参考答案：c略13. 将40的饱和硫酸铜溶液升温至50,或者温度仍保持在40而加入少量无水硫酸铜

16、，在这两种情况下均保持不变的是           a硫酸铜的溶解度                   b溶液中溶质的质量分数    c溶液的质量              &#

17、160;        d溶液中cu的数目参考答案：b14. 下列说法正确的是ahcho溶液、(nh4)2so4溶液均能使蛋白质变性b煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化c纤维素、蛋白质、油脂均为天然高分子化合物d聚碳酸酯参考答案：d略15. 有关物质用途的叙述错误的是a氧炔焰：切割、焊接金属        b丙三醇：内燃机防冻剂c液氮：冷冻物质          &#

18、160;     d稀有气体：填充霓虹灯   参考答案：b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1所示）。 请回答相关问题：  （1）图1分液漏斗中装的液体是           

19、0;            。（2）本实验中若硝酸过量，造成的结果是                                   &

20、#160; 。（3）图2是图1的改进装置，其优点是                                      ，        

21、60;                                       。（4）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜

22、与稀硫酸反应。     方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向混合物中加入fe2(so4)3，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节ph到34，产生fe(oh)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体，滤渣循环使用已知fe(oh)3和cu(oh)2完全沉淀时的ph分别为3.7、6.4。方案1中用于灼烧的仪器名称是            。方案2中甲物质可以是    

23、;      （填字母序号）。acuo        bcuco3        ccaco3        dnaoh方案2中发生反应的总化学方程式为（注明反应条件）              &#

24、160;                                                 &#

25、160;          。参考答案：（1）浓硝酸（2）制得的硫酸铜晶体不纯（3）有利于氮氧化合物的吸收 防止倒吸（4）坩埚     a、b2cuoo22h2so4 2cuso42h2o     (cuso4也可写成cuso4·5h2o）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）碱式碳酸铝镁mgaalb(oh)c(co3)d·x h2o常用作塑料阻燃剂。（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由

26、于其受热分解需吸收大量热量和          。（2）mgaalb(oh)c(co3)d·x h2o中a、b、c、d的代数关系式为                  。（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成co20.560l（已换算成标准状况下）。另取一定量样品在空气中

27、加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700c时已完全失去结晶水，6000c以上残留固体为金属氧化物的混合物）。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(oh): n(co32)（写出计算过程）。参考答案：18. （6分）工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%硫酸或20%发烟硫酸（含so3质量分数为20%的硫酸），请计算回答：（1）若98%硫酸表示为so3?ah2o，20%发烟硫酸表示为so3?bh2o，则a，b分别为：a=_，b=_。（2）若工业上制得的产品均为98%的硫酸，生产该产品200吨，共需含杂质8%的

28、硫铁矿（fes2）多少吨？（3）若工业上制得的产品均为20%发烟硫酸（含so3质量分数为20%的硫酸），生产该产品200吨，加水稀释后，最后可制得98%的浓硫酸多少吨？参考答案：答案：（1）a=10/9，b=160/209   （2分）（2）130.4 吨  （2分）  (3) 213.3吨  （2分）19. 参考答案：（1）co(g)       h2o (g)  co2(g)      h2(g)    起始物质

29、的量（mol）：  2.0            3.0            0            0     物质的量变化（mol）：2.0×601.2    1.2            1.2     &