山西省晋中市太谷第一中学2020年高二化学联考试题含解析

1、山西省晋中市太谷第一中学2020年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 醋酸溶液中存在电离平衡ch3coohh+ch3coo，下列叙述不正确的是（）a醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（h+）=c（oh）+c（ch3coo）b0.10mol/l的ch3cooh溶液中加水稀释，溶液中c（oh）减小cch3cooh溶液中加少量的ch3coona固体，平衡逆向移动d常温下ph=2的ch3cooh溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph7参考答案：b【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】a任

2、何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；b加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（h+）减小、c（oh）增大；c向ch3cooh溶液中加少量的ch3coona固体，溶液中c（ch3coo）增大，抑制ch3cooh电离；d常温下，ph=2的ch3cooh溶液浓度大于ph=12的naoh溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性【解答】解：a任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（h+）=c（oh）+c（ch3coo），故a正确；b加水稀释促进醋酸电离，溶液中ch3cooh电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（h+）减小，温度不变，溶液中水的离子积常数不变，则c（oh）增大，故

3、b错误；c向ch3cooh溶液中加少量的ch3coona固体，溶液中c（ch3coo）增大，抑制ch3cooh电离，所以平衡向右进行，故c正确；d常温下，ph=2的ch3cooh溶液浓度大于ph=12的naoh溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，则溶液的ph7，故d正确；故选b2. 下列物质不可能是乙烯加成产物的是 ach3ch3     bch3chcl2       cch3ch2oh  dch3ch2br参考答案：b3. 现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式

4、磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（po43-），则其化学式正确的是aca2(oh)(po4)3   bca3(oh)(po4)3    cca4(oh)(po4)3       dca5(oh)(po4)3参考答案：d4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（     ）a溴水中有下列平衡br2+h2ohbr+hbro，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅b合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施c反应co

5、（g）+no2（g）co2（g）+no（g）（放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深d对于2hi（g）h2（g）+i2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深参考答案：d略5. 向纯水中加入少量nahso4，在温度不变时，溶液中()ac(h)/c(oh)增大                     bc(h)减小c水中c(h)与c(oh)的乘积增大   &#

6、160;    dc(oh)增大参考答案：a略6. 下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是                 ()a电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的b金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极c在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动d相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子数与阴离子在阳极上失去的电子数相同参考答案：d在电解池中，导

7、线和电极上是由电子的定向移动，而溶液中则靠离子的定向移动，才使整个电解池形成一个闭合回路；导线中电子的方向与电流方向相反，故电子从电解池的阳极流向电源的正极，从电源的负极流向电解池的阴极；电解质溶液中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；不论如何，两极上转移的电子数总是相等的。7. 在标准状况下，将alnh3完全溶于水得到vml氨水，溶液的密度为g·cm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/l。下列叙述中正确的是（    ）          

8、60;     c  上述溶液中再加入vml水后，所得溶液的质量分数大于0.5  该氨水与水等质量混合后所得溶液的物质的量浓度大于0.5c mol/la           b              c          &#

9、160; d参考答案：d 8. 空气质量报告中不涉及的是a.so2    b.co2    c. no2     d.可吸入颗粒参考答案：b9. 有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kpa时测定它们的沸点（）如下表所示：第一组he   268.8（a） 249.5ar    185.8kr    151.7第二组f2   187.0cl2   

10、; 33.6（b）  58.7i2     184.0第三组（c）  19.4hcl    84.0hbr    67.0hi     35.3第四组h2o   100.0h2s    60.2（d）   42.0h2te   1.8下列各项判断正确的是aabc的化学式分别为ne2、br2、hfb第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：hbr&g

11、t;dc第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>hcl>hbr>hid第四组物质中h2o的沸点最高，是因为h2o分子内存在氢键参考答案：b10. 氢气是人类最理想的能源已知在25、101kpa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kj，今有如下三个热化学方程式下列关于它们的表述正确的是（）（1）h2（g）+o2（g）=h2o（g）h1=a kj?mol1（2）h2o（l）=h2（g）+o2（g）h2=b kj?mol1（3）2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h3=c kj?mol1a2b=c      bb=28

12、5.8   ca=b     d氢气的燃烧热为a kj?mol1参考答案：b考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：a、h2o（l）=h2（g）+o2（g）的化学计量数乘以2的逆反应为2h2（g）+o2（g）=2h2o（l），因此2b=c；b、25、101kpa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kj，则4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kj热量，热化学方程式应为2h2（g）+o2（g）2h2o（1）h=571.6 kj?mol1，带入b=计算；c、（1）和（2）水的状态不同，因此ab；d、氢气的燃

13、烧热对应的产物水应为液态，所以氢气的燃烧热为b kj?mol1或 kj?mol1解答：解：a、h2o（l）=h2（g）+o2（g）的化学计量数乘以2的逆反应为2h2（g）+o2（g）=2h2o（l），因此2b=c，故a错误；b、25、101kpa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kj，则4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kj热量，热化学方程式应为2h2（g）+o2（g）2h2o（1）h=571.6 kj?mol1，则b=×571.6=285.8，故b正确；c、（1）和（2）水的状态不同，因此ab，故c错误；d、氢气的燃烧热对应的产物水应为液态，所以氢气的燃烧热为b

14、 kj?mol1或 kj?mol1，故d错误；故选b点评：本题主要考查热化学方程式的书写方法、反应热与化学计量数的关系，难度中等，注意焓变的正负和物质的状态11. 有以下物质：甘氨酸、苯丙氨酸、谷氨酸、丙氨酸、硝基丙烷。其中属于同分异构体的有           a         b           &

15、#160; c             d参考答案：c12. 一定温度下，反应n2（g）+3h2(g)2nh3(g)达到化学平衡状态的标志是（）an2、h2和nh3的浓度不再改变 bc(n2)c(h2)c(nh3)132  cn2与h2的物质的量之和是nh3的物质的量2倍d单位时间里每增加1moln2，同时增加3molh2参考答案：a13. 苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为。苹果酸可能发生的反应是()与naoh溶液反应与石蕊试液作用变红与金属钠反应放出气体一定条

16、件下与乙酸酯化一定条件下与乙醇酯化a                               bc                  &

17、#160;         d参考答案：d略14. 常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,下列说法正确的是   a.cc时.该溶液一定呈中性    b.cc时,醋酸与氢氧化钠恰好完全中和    c.cccc时,不一定是醋酸过量    d.cccc时,一定是氢氧化钠过量 参考答案：a略15. 有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族；x+与m2一具有相同的电子层结构离子半径：z2->w一；

18、y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是  (   )  aw、m的某种单质可作为水处理中的消毒剂  b电解yw2的熔融物可制得y和w的单质  c相同条件下，w的氢化物水溶液酸性比z弱  dx、m两种元素形成的一种化合物与水反应可生成m的某种单质参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 按要求完成硝酸钾晶体的制备实验：步骤操作具体操作步骤现象解释结论等 溶解取20克nano3和17克kcl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。固体溶解蒸发继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。有&#

19、160;           晶体析出。热过滤当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤滤液中的最主要成分为         。冷却将滤液冷却至室温。有晶体析出。按有关要求进行操作得到初产品硝酸钾晶体   将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。 得到纯度较高的硝酸钾晶体 检验分别取、得到的产品，配置成溶液后分别加入1滴1mol

20、/l的hno3和2滴0.1mol/l的agno3可观察到、产品中出现的现象分别是产品中产生白色沉淀，产品中无明显现象。（1）把上述各步骤中的内容补充完整：   （2）写出步骤趁热过滤的目的                   ，步骤的操作名称          ，步骤中产生白色沉淀的离子方程式 &#

21、160;                           （3）步骤的抽滤装置如右图所示，仪器a的名称          ，      该装置中的错误之处是            ； 抽滤完毕或中途需停止   抽滤时，应先