乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定试验报告

1、学号:2湘南哼惦基础物理化学实验报告实验名称：乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定应用化学二班班级01组号实验人XX： XX同组人XX： xxxx指导老师：李旭老师实验日期：2013-10-29湘南学院化学与生命科学系一、实验目的：1、了解测定化学反应速率常数的一种物理方法-电导法。2、了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。3、掌握DDS-11A型数字电导率仪和控温仪使用方法。二. 实验原理:1、对于二级反应：A+B-产物，如果A, B两物质起始浓度相同,均为a,则反应速率的表示式为式中X为时间t反应物消耗掉的摩尔数，上式定积分得:ta ci-x以一匚作图若所得为直线，证明是二级反应

2、。并可以从直线 a-x的斜率求出k。所以在反应进行过程中，只要能够测出反应物或产物的浓度，即可求 得该反应的速率常数。如果知道不同温度下的速率常数k(Ti)nk(T2),按Arrhenius公式计算 出该反应的活化能E厂.Kg ( T£ )门、E“ = In x R ( 3 )K(G2、乙酸乙酯皂化反应是二级反应，其反应式为：CH3COOC2H5 + Na+ OH* CH3COO-+ Na+C2H5OHOH-电导率大，CH3COO-电导率小。因此，在反应进行过程中，电导率大的OH-逐渐为电导率小的CH3COO-所取代，溶液电导率有显 著降低。对稀溶液而言，强电解质的电导率L与其浓度成

3、正比，而且 溶液的总电导率就等于组成该溶液的电解质电导率之和。如果乙酸乙 酯皂化在稀溶液下反应就存在如下关系式：Lq =(4)Lx = A2a (5)Lt =Aj (a-x) + A2x (6)Al, A2是与温度、电解质性质，溶剂等因素有关的比例常数，S，Q分别为反应开始和终了时溶液的总电导率。厶为时间f时溶液的总(6)三式可得:电导率。由(4), (5),代入(2)式得:(7)重新排列即得:+厶0C三. 实验仪器及试剂DDS-11A型数字电导率仪1台(附钳黑电极1支)，恒温槽1台，秒 表1只，电导池3支，移液管3支；0.0200mol/L乙酸乙酯(新配的),0.0200mol/L氢氧化钠(

4、新配的)总结四、简述实验步骤和条件:1、调节恒温槽为所测温度25°C o2、L.的测量:分别取10mL蒸镭水和10mL0.0200mol/L的NaOH 溶液，加到洁净、干燥的叉形管电导池中充分混合均匀，置于恒温槽 中恒温15mino用DDS-11A型数字电导率仪测定上述己恒温的NaOH 溶液的电导率即为厶。3、Lt的测量:在另一支叉形电导池直支管中加10mL0.0200mol/LCH3COOC2H5,侧支管中加入10mL0.0200 mol/LNaOH,并把洗净的 电导电极插入直支管中。在恒温情况下，混合两溶液，同时开启停表, 记录反应时间（注意停表一经打开切勿按停，直至全部实验结束

5、），并 在恒温槽中将叉形电导池中溶液混合均匀。在60min内分别测定 6min、9min. 12min. 15min. 20min. 25min、30min、35min. 40miru 50min> 60min时的电导率L”作厶平直线关系图，从斜率求出反应速率常数K五、实验数据及现象的原始记录温度 25°C L) =2.07ms cnr1时间/min6912152025Lt/(ms cnr1)1.6601.5471.4631.3971.3031.237/(ms cnr1 min1) t0.06830.05810.05060.04490.03840.0333时间/min30354

6、05060Lt/(ms cm1)1.1821.1401.1071.0531.015_ /(ms enV Tnin1) t0.02960.02660.02410.02030.01763、作厶俎二L图:t2l29068miZ；反应温度Tl25°C而反应速率常数K =丄，所以 akK=1/(12.9068 min-1X0.0200mol L1)=3.8739L mol1 min*1六、讨论（主要内容是：误差分析；实验中异常现象处理；对本实验的改进意见；回答思考题。人误差分析造成本实验误差的主要原因可能有：1、恒温槽的温度不稳定，致使实验的结果存在一定的误差；2、乙酸乙酯配置太久，部分挥发掉

7、了,致使实验出现较大的偏差；3、经过多次读数，误差比较大；4、系统木身存在的偶然误差。注意事项1. 实验温度要控制准确2. 切勿触及钳电极的釦黑3. 乙酸乙酯溶液和NaOH溶液浓度必须相同。4. 配好的NaOH溶液要防止空气中的C02气体进入。5. 乙酸乙酯溶液需临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥发损失。回答思考题1、酸溶液所用的水中含有不与反应物生成物发生反应的电解质, 对测定的结果有无影响？答：存在一定的影响。因为反应速率常数的值与反应条件如温 度、催化剂、溶剂等有关，而杂质的存在影响了反应物的浓度，因而 对实验结果存在一定的影响。2、各溶液在恒温和操作过程中为什么要盖好？答：因为温度升高，溶液的挥发度增大，将溶液盖好是为了减少 其挥发，保证溶液的浓度不变；此外，NaOH溶液很容易与空气中的 C02反应，将其盖住就是为了尽量减少此反应的影响。七、结论（是否达到了预