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文档简介

1、高一化学摩尔教案：知识目标使学生在理解，特别是标准状况下，的基础上，掌握有关的计算。能力目标通过的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。通过有关计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。板书 二、有关的计算讨论 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：(由学生回答)板书1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论2.类型(1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系投影 例题1：在标准状

2、况下，2.2gCO2的体积是多少?讨论 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。2.学生在黑板上或练习本上演算。强调 1.解题格式要求规范化。2.计算过程要求带单位。板书(2)气体相对分子质量的计算投影 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。讨论 分析已知条件首先计算气体的密度： =然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1mol 气体的质量：M= Vm学生解题 分析讨论不同的解法。投影 例题3：填表物质物质的量体积（标准状况）分子数质量密度H20.5mol    O2 44.8L &

3、#160; CO2    44/22.4g.L-1N2   28g Cl2.HCl混合气  3.011023  练习若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。分析由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。板书(3)混合气体投影 例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4 ：1，求空气的平均相对分子质量。分析 已知混合气体的组成，求其相对分子质量，应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2表示混合物中各组分的物质的量;M1、M2表示混合物中各组分的摩尔质量;V1、V2表示混合物中各组分的体积，则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得：计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住，这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小，直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如：二氧化碳的式量为4429，密度比空气的大。氢气的式量2

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