最新高一化学上学期期末考试卷含答案

1、化 学、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1 .下列叙述正确的是A氯水具有导电能力，是弱电解质B液氯是纯净物C液氮不能贮存在干燥的钢瓶中D液氯能使干燥的红布条褪色2 美国科学家将两种元素铅和氟的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是A . 57B . 47C . 61D . 2933下列物质中互为为同位素的是A 纯碱和烧碱B 金刚石和石墨CH2O和D2OD.気和氛4.下列排列顺序正确的是A粒子半径:AI3+ > Mg2+ > FB热稳定性：Hl > HBr > HCl > H

2、FC 酸性：H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HCIO4D 碱性：AI(OH)3 > Mg(OH)2 > NaOH5 已知自然界氧的同位素有160、170、180 z氢的同位素有H、D ,从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A 3种B 6种C 9种D 12种6关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是A .含有离子键的化合物,一定是离子化合物B. 含有共价键的化合物,定是共价化合物C弓日及性键只存在于双原子的单质分子里D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键7.已知118号元素的离子aW3 +、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结

3、构，下列关系正确的是A、质子数c>bBX离子的还原性Y2<ZCS氢化物的稳定性H2Y>HZD、原子半径X>W8化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往 往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用下图所示装置。 如果广口瓶中盛装的是饱和NaHcO3溶液Z则下列气体中可用该装置除杂是A H2B CI2C H2SD CO29设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB标准状况下22.4L CCI4所含分子数目为NAC1摩尔CH4所含质子数目为IONA D18g NH4+所含中子数目为1

4、0 NA10实验室中需要配制2molL的NaCl溶液95OmL ,配制时应选用的容量瓶 的规格和称取的NaCl质量分别是A 95OmL , 111.2gB 50OmL , 117gC IOOOmL , 117gD 任意规格,111.2g11下列电子式或结构示意图表示合理的是A .CO2B .MgCI2C .HCID .S2-12.下列反应的离子方程式错误的是A向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca2+ + 2HCO3 + 2OH=Ca3l + 2H2O + CO32 B氢氧化铝与足量盐酸反应 AI(OH)3 + 3H+ = AI3+ + 3 H2OC.金属钠跟水反应 2Na + 2H2O=2Na

5、 + +2OHH2D.浓盐酸跟二氧化猛混合共热 MnO2+4H + +4CI-=Mn2+2H2O+2CI213R元素原子的质量数为A Z Rn+核外电子数为X ,则WgRn+离子所含中子 数为A(A-÷n)molB. (A一运一)molW IWC. (A- ÷ n)molD. (A-K- n)molOTLATL-14 某主族元素R原子的质量数为79 ,已知R离子含有45个中子和36个电 子，下列关于R元素的叙述错误的是AR元素属于IVA族BR元素在周期表里处于第4周期C . R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2RO4DR元素气态氢化物的分子式为H2R15、将1摩尔Na2

6、O2和1摩尔NH4HCO3固体混合后，置于密闭容器中加热到300OC ,待完全排出气体后，残留的固体是A 1 摩尔 Na2CO3 禾口 1 摩尔 NaOHB 1 摩尔 Na2CO3C 0.5 摩尔 Na2CO3 和 0.5 摩尔 NaOHD 1 摩尔 NaOH16在一定条件下Z氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色 液体ICl , ICl有很强的氧化性现有下列两个反应：2ICI + 2Zn = ZnCI2 + ZnI2ICl + H2O = HCl + HlO下列关于ICl性质的叙述正确的是A反应中，当转移0.2mol电子时生成13.6 g的ZnCl2B反应中，ZnI2既是氧化产物

7、又是还原产物C反应中，ZnCI2既是氧化产物又是还原产物D反应中JCl既是氧化剂又是还原剂二、填空题(45分)17. (10分)用下列仪器的标号回答问题：容量瓶圆底烧瓶试管量筒烧杯托盘天平分液漏斗(1)加热时必须垫石棉网的是(2)使用时必须检查是否漏水的是(3)标有零刻度的是(4)标有温度的是(5)可选用其中哪两种仪器用于制备氢气18、( 16分)填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10中子的原子的化学符号:O(2 )周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。(3 )周期表中位于第2纵行的元素属于第族(4 )所含元素是18种的是第周期。(5 )写出下列物质的电子式：N2Na2O2NaOHO1

8、9（13分）A、B、C、D、E四种元素的最高正价依次为1、4、5、7、3其核 电荷数按B、E、C、D、A的依次增大；已知B原子的次外层电子数为2.E、C、D、A原子的次外层电子数均为8 ; A原子核外电子总数不超过20 试回答：（1）各元素符号为：ABCDE写出下列物质的电子式:ADBD4（3）写出E、A、D的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式20.（ 6分）某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠某学生为了检验其 成分，按照下图所示步骤进行实验。请用适当的文字和化学式将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。UZZ-祥品濬液二向溶液中加入:-=sSS=>中含有：継续向沼液中加入:过

9、滤，向滤液中加入:四、计算题（7分）2：L收集一瓶HCl气体（标准状况下），倒立在盛水的水槽中，水上升1/2体积,问：（1）原气体平均相对分子质量是多少？（2）假设溶质不扩散，瓶中溶液的物质的量浓度是多少?五、附加题：（20分）22.（12分）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸 收热量Z使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醛、NH3、CH3CI 等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规 律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性:第二周期>>H2O>HF ;第三周

10、期SiH4>PH3>>O（2）化合物的毒性：PH3>NH3 ; H2SH2O ;CS2CO2 ; CCI4CF4 （选填 >或V）J于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3 ）已知CCI4的沸点为76.8OC , CF4的沸点为128OC Z新致冷剂的沸点范 围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2CI2终于诞 生了，其它类似的还可以是。（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色 （a）

11、（b）（C） 23、（8分）在0°C、1.01×105Pa时，分别向甲乙丙三个容器内加入30Oml同浓度的盐酸，再加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，得到的有关实验数据如下实验序号甲乙丙合金质量(g)5.107.759.18气体体积(L)5.606.726.72盐酸的物质的量浓度。(2 )合金中镁的质量分数。化.学座位号相对原子质量：H:：L C:120:16 Na:23Mg:24AI:23Ck35.5K:39 Zn:65二、填空题17. （10分）(1)(2)(3)(4)(5)18、（16 分）（1）。（2）第纵行。（3 ）第族（4）第、周期（5 ） N2.NH 3、NaO

12、HO19（13分）（1）各元素符号为：ABCDE(2)ADBD4(3)f20 .（ 6分）向溶液中加入：,结论：样品中含有继续向溶液中加入：,结论：样品中含有过滤，向溶液中加入：,结论样品中含有三、计算题（7分）21.(1)（2）附加题：22.（12 分）（1 ）>>H20>HF;SiH4>PH3>>O（2 ） H2S H2O ;CS2 CO2 ;CCI4 CF4 （选填 > 或 VL（3）O（4）oo23、（8分）求：（1）盐酸的物质的量浓度。(2 )合金中镁的质量分数。化学答案、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)123456

13、78BADCCADD910111213141516CCBADABB二、填空题17. (10 )(I) ® (2)(3)(4)(5)18、( 16 分)(1) 180 ( 2 )第 17 纵行(3 )第二主族(4 )第四、五周期(5 )略。19 .(13 分)(1)各元素符号为：A_K_B_CC_P_DCI_E_Al(2)略(3)AI( OH )3+0H-=AIO22H2O ,A( OH )3+3H+=Al3+3H2O .20. ( 6分)向溶液中加入：稀硝酸，结论:样品中含有 碳酸钠继续向溶液中加入：硝酸顿溶液，结论:样品中含有 硫酸钠过滤，向溶液中加入：硝酸银，结论样品中含有 氯化钠三、计算题(7分)21. (1