陕西省西安市铁路分局渭南职工子弟中学2021年高二化学上学期期末试卷含解析

1、陕西省西安市铁路分局渭南职工子弟中学2021年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等，可以归为一类加以回收利用。它们属于         a糖类           b有机物    

2、60;    c氧化物       d盐参考答案：b略2. 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是：a                        b c ch3och3       

3、0;          dch3ch2ch3参考答案：b3. n、l、m确定后，仍不能确定该量子组合所描述的原子轨道的        （    ）a. 数目        b. 形状       c. 能量      &

4、#160; d. 所填充的电子数目参考答案：d略4. 对于反应2a(g)+b(g) 2c(g)+q (q0)，下列图象正确的是       参考答案：ad略5. 可以用来制取半导体材料（如集成电路）的是（   ）a二氧化硅     b粗硅          c高纯硅         d硅酸盐参考答案：c略6.

5、 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 a、在含有大量hco3的溶液中：k+、na+、al3+、br b、使ph试纸变蓝的溶液中：nh4+、na+、cl、clo c、含有o1 mol·l-1  br离子的溶液中：、d、能使甲基橙变红的溶液中：na+、k+、so2-4、alo-2参考答案：c略7. 等物质的量的x(g)与y(g)在密闭容器中进行可逆反应：下列叙述正确的是(  ）a.平衡常数k值越大，x的转化率越大b达到平衡时，反应速率c.达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数大干逆反应速率减小的倍数d.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动

6、参考答案：a8. 设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）a常温下，1molcl2与足量naoh溶液完全反应，转移的电子数2nab常温常压下，32g氧气和臭氧混合气体中所含有的氧原子数为2nac标准状况下，22.4l水所含原子数为3nad同温同压下，na个no2与na个n2和o2的混合气体的体积不相等参考答案：b考点：阿伏加德罗常数分析：a氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，1mol氯气完全反应转移1mol电子；b32g氧气和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子；c标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；d同温同

7、压下，气体摩尔体积相同，则分子数相同的气体具有相同的物质的量，则具有相同的体积解答：解：a1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移了1mol电子，转移的电子数na，故a错误；b32g氧气和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有氧原子的物质的量为：=2mol，所含有的氧原子数为2na，故b正确；c标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4l水的物质的量，故c错误；dna个no2与na个n2和o2的混合气体的物质的量都是1mol，同温同压下具有相同的气体摩尔体积，则具有相同的体积，故d错误；故选b点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意

8、掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项a为易错点，注意氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂9.  现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液乙醇和丁醇溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()a分液、萃取、蒸馏                      b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取

9、60;                     d蒸馏、萃取、分液 参考答案：c略10. “对氨基苯甲酸丁酯”是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂。下列关于“对氨基苯甲酸丁酯”的说法正确的是 a它的分子式为c11h15no2          b它能与盐酸反应，但不能与苛性钠溶液反应 

10、    c甲酸丁酯基（cooc4h9）有3种不同结构     d从有机物分类看，它可属于“氨基酸类”、“酯类”、“芳香烃类”参考答案：a11. 分子式为c5h10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）a5种               b6种             c7种  

11、           d8种参考答案：b略12. 下列实验操作中，正确的是（）a用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码b向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁c用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯d使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中参考答案：a考点：化学实验安全及事故处理；试纸的使用版权所有分析：a依据托盘天平使用注意事项解答；b滴管插入试管内可能污染滴管内的药品；c依据酒精灯使用注意事项；d不能将试纸浸入溶液中，否则会造成试剂污染解答：解：a用托盘天平称量药品时，遵循左物右码规则，

12、不能将药品与砝码放反了，故a正确；b滴管下端紧靠试管内壁会污染滴管内的药品，故b错误；c点燃酒精灯应用火柴，用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯容易引起火灾，故c错误；d使用试纸检验溶液的性质时，不可将试纸浸入溶液中，否则会组成试剂污染，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液进行检验，故d错误；故选：a点评：本题考查了常见仪器使用方法、试纸的使用方法，熟悉仪器的正确使用方法是解题关键，注意对相关知识的积累13. 在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是        a生石灰     

13、60;  b石灰石        c石英        d纯碱参考答案：b14. 下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应。其中产物只含有一种官能团的反应是          (     )     a       

14、; b        c    d参考答案：a略15. ch2c（ch3）chch3，叫做异戊二烯。已知维生素a的结构简式可写为，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但c、h原子未标记出来，关于它的叙述正确的是a维生素a的分子式为c20h30o             b维生素a是一种易溶于水的不饱和醇c能被氧化为酮   

15、;  d1 mol维生素a在催化剂作用下最多可与7 mol h2发生加成反应参考答案：a二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验兴趣小组对组成原电池能否加快化学反应速率做了如下实验探究：实验仪器和药品：培养皿、砂纸、胶头滴管、0.5 mol·l1的稀h2so4、0.5 mol·l1的硫酸铜溶液。方案及操作步骤：在培养皿内加入约10 ml 0.5 mol·l1的稀硫酸，再放入边长约3 cm的去掉氧化膜的锌片；在锌片上滴几滴硫酸铜溶液。根据上述实验回答下列问题。(1)操作比操作锌片周围出现气泡的速率快的原因是什么？_。写出有关反应的离子方程

16、式：_。(2)上述实验结论是什么？(3)根据上述结论解释：实验室制取氢气为什么用粗锌而不用纯锌？参考答案：(1)加入cuso4溶液后，zn与之反应生成了铜，组成原电池，加快了锌与h2so4的反应速率zn2h=zn2h2，zncu2=cuzn2(2)组成原电池能加快反应速率。(3)粗锌中的杂质与zn、h2so4溶液构成了无数个微小的原电池，加快了生成h2的反应速率。解析：锌片与cuso4溶液发生置换反应，置换出的铜与锌构成原电池，加快了反应速率(形成原电池是加快反应速率的一个原因)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 通常情况下，co与o2的混合气体m l，用电火花引燃后体积变为n

17、l（在相同条件下测定）（1）试确定原混合气体中co与o2的体积（2）若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，试确定反应气体的组成及体积之比参考答案：(1)当两者恰好完全作用时，v（co）=2（mn） l，v（o2）=（mn） l；当co过量时，原混合物中v（o2）=（mn）l，v（co）=n l；当o2过量时，原混合物中v（co）=2（mn） l，v（o2）=（2nm） l；(2)反应后气体为co2、co的混合气体，二者体积之比为1：7考点：化学方程式的有关计算分析：（1）燃烧发生反应：2co+o22co2 ，利用差量法计算出反应消耗的co和o2的体积，存在以下三种情况：两者恰好完全，

18、co过量时，o2过量，据此讨论计算；（2）根据反应后气体与氢气的相对密度计算出平均分子量，然后根据一氧化碳、氧气、二氧化碳的相对分子量确定反应后气体组成，再利用十字相乘法计算体积之比解答：解：由反应：2co+o22 co2 v           2    1     2      1    2（mn）l （mn）l     （

19、mn）l当两者恰好完全作用时，v（co）=2（mn） l，v（o2）=（mn） l；当co过量时，过量的co的体积=m2（mn）+（mn）=（3n2m） l，原混合物中v（o2）=（mn）l，v（co）=（3n2m） l+2（mn）l=n l；当o2过量时，过量的o2的体积=m l2（mn） l+（mn） l=（3n2m） l，原混合物中v（co）=2（mn） l，v（o2）=（3n2m） l+（mn） l=（2nm） l，故答案为：当两者恰好完全作用时，v（co）=2（mn） l，v（o2）=（mn） l；当co过量时，原混合物中v（o2）=（mn）l，v（co）=n l；当o2过量时，原混合物中v（co）=2（mn） l，v（o2）=（2nm） l；（2）若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，混合气体的平均相对分子质量是30，由于产物中肯定有co2，它的相对分子质量大于30，所以另一种气体的相对分子质量必小于30，另一种气体只能是co（也就是说o2不可能有余），该混合气体的