高中化学选修水溶液中的离子平衡复习学习教案

1、会计学1高中化学选修水溶液中的离子平衡复习高中化学选修水溶液中的离子平衡复习第一页，编辑于星期三：六点 三十五分。专题一、弱电解质的电离 第1页/共167页第二页，编辑于星期三：六点 三十五分。一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物专题一、弱电解质的电离 1、概念第2页/共167页第三页，编辑于星期三：六点 三十五分。2、电解质与非电解质本质区别： 在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离） 3、强电解质和弱电解质根据电解质在水溶液里是否全部电离，把电解质分为强电解质和弱电解质。第3页/共167页第

2、四页，编辑于星期三：六点 三十五分。强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质为强电解质。弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质为弱电解质。常见的强电解质有：强酸、强碱和绝大多数盐常见的弱电解质有：弱酸、弱碱、水和极少多数的盐（如醋酸铅）第4页/共167页第五页，编辑于星期三：六点 三十五分。注意（1）电解质和非电解质的范畴都是化合物（纯净物）（2）电解质离子化合物或共价化合物 离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，如氯化钠；而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电，如硫酸。常见的电解质有 酸、碱、盐、水、离子型氧化物。第5页/共167页第六页，编辑于星期三：六点 三十五分。非电解质共

3、价化合物 常见的非电解质有 蔗糖、酒精、四氯化碳等（3）金属单质既不是电解质，也不是非电解质。（4）SO2、NH3、CO2等溶于水后，溶液可以导电，但他们属于非电解质 （电解质为H2SO3等）第6页/共167页第七页，编辑于星期三：六点 三十五分。（5）强电解质不一定是易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）易溶于水的电解质不一定是强电解质（如CH3COOH)（6）强电解质全部电离，在溶液中全部以离子形式存在；弱电解质部分电离，溶液中既有未电离的分子，也有已电离出的离子。第7页/共167页第八页，编辑于星期三：六点 三十五分。1.铜丝 2.

4、硫酸钡 3.氯化氢 4.氯化钠晶体5. 盐酸 6.蔗糖 7.二氧化碳 8. 氯化钠溶液 9. 冰醋酸 l0.碳酸氢铵 l1. 氨气 l2.氨水 l3.硫酸 l4.熔融氯化钠 l5.酒精例题1：下列物质属于电解质的是_ 属于强电解质的是_属于弱电解质的是_属于非电解质的是_能导电的是_2、3、4、9、10、13、142、3、4、10、13、1496、7、11、151、5、8、12、14第8页/共167页第九页，编辑于星期三：六点 三十五分。二、弱电解质的电离1.电离平衡定义：在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。第9页

5、/共167页第十页，编辑于星期三：六点 三十五分。V弱电解质电离成离子的速率 =V离子重新结合成分子的速率溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变2.电离平衡的特征逆、等、动、定、变第10页/共167页第十一页，编辑于星期三：六点 三十五分。t0t1第11页/共167页第十二页，编辑于星期三：六点 三十五分。例2、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶 C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱A D

6、第12页/共167页第十三页，编辑于星期三：六点 三十五分。3 .电离方程式的书写方法弱电解质电离是可逆的，用多元弱酸分步电离，以第一步为主。多元弱碱一步电离(中学阶段) 第13页/共167页第十四页，编辑于星期三：六点 三十五分。CH3COOH CH3COO- +H+NH3H2O NH4+ + OH-H2SO4 2H+ + SO42-H2CO3 H+ + HCO3-NaHCO3 Na+ + HCO3-NaHSO4 Na+ + H+ + SO42-例3：写出下列物质的电离方程式第14页/共167页第十五页，编辑于星期三：六点 三十五分。弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡符合 原理(

7、2)影响弱电解质电离平衡的因素有：以醋酸为例温度：升温，将_电离浓度A加水稀释将 电离 B加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将 电离 c加入能反应的物质，将 电离 勒夏特列促进促进抑制促进第15页/共167页第十六页，编辑于星期三：六点 三十五分。例4加水加水加盐酸加盐酸加冰醋加冰醋酸酸加氢氧加氢氧化钠化钠加醋酸加醋酸钠钠平衡移动平衡移动方向方向CH3COOH浓度浓度CH3COO浓度浓度 H+浓度浓度pH电离程度电离程度增大减小增大减小减小第16页/共167页第十七页，编辑于星期三：六点 三十五分。5、电离平衡常数（1）概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离生成的各种离子

8、浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数。（2）电离常数的意义：根据电离常数的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大。（3）K只与 有关，不随 改变而改变。 温度浓度第17页/共167页第十八页，编辑于星期三：六点 三十五分。Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)第18页/共167页第十九页，编辑于星期三：六点 三十五分。常只考虑第一步电离。常只考虑第一步电离。第19页/共167页第二十页，编辑于星期三：六点 三十五分。6、电离度的概念及其影响因素 （1）电离度的概念当弱电解质在溶液

9、里达到电离平衡时，已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，叫电离度。 （2）影响电离度的主要因素 （内因）是电解质本身的性质；（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度 ；温度升高，电离度 _ 越大增大第20页/共167页第二十一页，编辑于星期三：六点 三十五分。例5、不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？（1）20时，0.01mol/LHCN溶液和40时0.01mol/LHCN溶液。（2）10时0.01mol/LCH3COOH 溶液1000ml和10时0.1mol/LCH3COOH10ml溶液。第21页/共167页第二十二页，编辑于

10、星期三：六点 三十五分。I例6、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答：“O”点导电能力为O的理由是_；a,b,c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序为_； a,b,c三点中醋酸电离度最大的是_；若使C点溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采取(填标号) A加盐酸 B加浓醋酸 C加入固体KOH D加水 E加固体CH3COONa F加Zn粒 c a bcB C E F第22页/共167页第二十三页，编辑于星期三：六点 三十五分。精选习题练习1。下列说法中错误的是（ ） A、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质； B、

11、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C、浓度相同时，强电解质的水 溶液的导电性一定比弱电解质强； D、相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。B第23页/共167页第二十四页，编辑于星期三：六点 三十五分。练习2、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 A将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大 B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大 D相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等C第24页/共167页第二十五页，编辑于星期三：六点 三十五分。3.一定

12、量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A. B. C. D. 4.下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（ ）A.盐酸 B. CH3COOH C. NH3H2O D. H2OAA第25页/共167页第二十六页，编辑于星期三：六点 三十五分。练习5、取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化 如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1， 醋

13、酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2（选填“”、“=”、“”）ABB第26页/共167页第二十七页，编辑于星期三：六点 三十五分。专题二、水的电离和溶液PH的计算第27页/共167页第二十八页，编辑于星期三：六点 三十五分。专题二、水的电离和溶液PH的计算一、水的电离 讨论： 纯水中有没有电离平衡？ 写出水的电离方程式。 在纯水及中， 2H2O H3O+OH- 可简写为：H2O H+ + OH-第28页/共167页第二十九页，编辑于星期三：六点 三十五分。 纯水中H+与OH-大小有何关系？ 由水电离出的H+、OH-的物质的量相等在25下， H+、OH-等于多少，说明水的电离程度如何？ 2

14、5时，水电离出来的H+=OH=107mol/L 水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）H2O的电离常数K电离 1.81016 第29页/共167页第三十页，编辑于星期三：六点 三十五分。在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 c(H+)c(OH-)=KW（常数无单位） KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积25时， c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1。KW=10-14二、水的离子积常数1、表达式：第30页/共167页第三十一页，编辑于星期三：六点 三十五分。2、影响KW的因素 KW只是温度的函数（与浓度无关） 温度升高， KW

15、值增大如：KW25=10-14 KW100=10-12例1、升高温度，Kw增大。已知KW100=10-12，则在100 时纯水中的H+等于多少？H+ =10-12mol/L第31页/共167页第三十二页，编辑于星期三：六点 三十五分。 例2、0.1mol/L的NaOH溶液中，c（H ）=？ C（OH ）=？由水电离出的氢离子、氢氧根离子浓度等于多少？+- 例3、在0.1mol/L的H2SO4溶液中， c(H+)= ？ c(OH-)= ？由水电离出的氢离子、氢氧根离子的浓度等于多少？+-溶液中c(H+)= 1 10-13 mol/L c(OH-)= 0.1mol/L由水电离出的氢离子浓度=由水电

16、离出的氢氧根离子浓度= 1 10-13 mol/L溶液中c(H+)= 0.2mol/L c(OH-)= 510-14 mol/L由水电离出的氢离子浓度=由水电离出的氢氧根离子浓度= 5 10-14 mol/L第32页/共167页第三十三页，编辑于星期三：六点 三十五分。3、水的电离平衡的移动例4、根据水的电离平衡H2O H+OH- 和下列条件的改变，填空：升高30 加入NaCl加入HClKwOH-变化H+变化水的电离平衡移动方向改变条件加入NaOH第33页/共167页第三十四页，编辑于星期三：六点 三十五分。4、影响水的电离平衡的因素升温、加入极活泼的金属、弱碱阳离子或弱酸根阴离子，能促进水的

17、电离； 降温、加入酸碱能抑制水的电离。第34页/共167页第三十五页，编辑于星期三：六点 三十五分。例5、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是：A、H+ 随着温度的升高而降低B、在35时，纯水中 H+ OH-C、35oC OH- 25oC H+ D、水的电离是一个吸热过程C、D第35页/共167页第三十六页，编辑于星期三：六点 三十五分。例6 25、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中H+由大到小的排列顺序：氨水 NaOH 盐酸 醋酸练习1、判断正误：任何水溶液中都存在水的电离平衡。 任何水溶

18、液中（不论酸、碱或中性） ，都存在Kw=10-14 。 某温度下，某液体H+= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 对错错第36页/共167页第三十七页，编辑于星期三：六点 三十五分。三、溶液的酸碱性怎样判断溶液的酸碱性依据1 在任意温度下的溶液中中性溶液酸性溶液碱性溶液c(H+) = c(OH-)c(H+) c(OH-)c(H+) c(OH-)第37页/共167页第三十八页，编辑于星期三：六点 三十五分。依据2 在25（常温）时的溶液中H+ = 1107mol/L OH- = 1107mol/L中性溶液酸性溶液碱性溶液H+ 1107mol/LOH- 1107mol/LH+ 1107mo

19、l/LOH- 1107mol/L第38页/共167页第三十九页，编辑于星期三：六点 三十五分。中性溶液酸性溶液碱性溶液PH=7PH 7PH 7依据3 在25 （常温）时的溶液中第39页/共167页第四十页，编辑于星期三：六点 三十五分。例7、某溶液中由水电离产生的H+= 10-11 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 H+的可能值 ？该溶液可能是酸性也可能是碱性若是酸性溶液，则H+= 1103mol/L若是碱性溶液，则H+= 11011mol/L第40页/共167页第四十一页，编辑于星期三：六点 三十五分。例8、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为110-24

20、mol/L，该溶液的H+ 可能为 。H+ =110-12mol/L或110-2mol/L第41页/共167页第四十二页，编辑于星期三：六点 三十五分。1、溶液pH的意义：表示溶液酸、碱性的强弱。2、溶液pH的表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。pH=c（H ）+ 如果某溶液c（H ）=m10 mol/L，那么， 该溶液的pH=nm。-n四、溶液的pH第42页/共167页第四十三页，编辑于星期三：六点 三十五分。3、 pH与溶液酸碱性的关系25 （常温）时中性：pH=7 酸性：pH7碱性：pH7讨论：pH值变化与酸碱性变化的关系怎样？ pH值越大碱性越强，pH越小酸性越强第43页/共167页

21、第四十四页，编辑于星期三：六点 三十五分。溶液的pH值 H+0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增强碱性增强pH值越大碱性越强，酸性越弱当H+1mol/L或小于10-14 （ OH-1mol/L）时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。 pH值一般表示1mol/L以下H+的浓度。pH值越小酸性越强，碱性越弱第44页/共167页第四十五页，编辑于星期三：六点 三十五分。例9、KW100=10-12，试求在100 时纯水的pH值pH=6是否说明100

22、 时纯水成弱酸性？4、pH值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色红色红色第45页/共167页第四十六页，编辑于星期三：六点 三十五分。 pH试纸的种类常用的pH试纸有广泛pH试纸和精密pH试纸 pH试纸的pH范围广泛pH试纸的pH范围一般是114，可以识别的PH差值约为1；精密pH试纸范围较窄，可以识别0.2或0.3的pH差值。第46页/共167页第四十七页，编辑于星期三：六点 三十五分。 pH试纸的使用方法 取

23、一片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，然后与标准比色卡对照读数。第47页/共167页第四十八页，编辑于星期三：六点 三十五分。5、pH的应用 1、pH与人体健康的关系 2、pH在环保上的应用 3、土壤pH与土壤有效成分关系。第48页/共167页第四十九页，编辑于星期三：六点 三十五分。练习2、pH值有关判断正误1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、强酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中H+相同。5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。7、常温

24、下，由水电离出的H+=10-12mol/L，则溶液pH定为128、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等第49页/共167页第五十页，编辑于星期三：六点 三十五分。6、有关pH 的计算 例题10：计算pH=2的H2SO4溶液中H2SO4物质的量浓度及溶液中OH 的物质的量浓度。-练习3、甲溶液的pH3，乙溶液的pH1，则甲溶液中H+与乙溶液中H+之比为 （ ）A、100 B、1/100 C、3 D、1/3H2SO4物质的量浓度为5 10-3mol/L溶液中OH- 的物质的量浓度1 10-12mol/LB第50页/共167页第五十一页，编辑于星期三：六点 三十五分。练习4、下列溶

25、液在常温下的是 （ ）A、pH=4的溶液 B、1L 溶液里溶有22.4mL(标况)HCl的溶液C、OH-=10-12mol/L的溶液 D、H+=10-3mol/L的溶液练习5、pH=0的溶液，下列叙述正确的是 （ ） A、是酸性最强的溶液 B、与0.5mol/L H2SO4溶液中H+同 C、H+0的溶液 D、与1mol/L CH3COOH溶液中H+同CB第51页/共167页第五十二页，编辑于星期三：六点 三十五分。 练习6、常温下，将0.05ml 1mol/L的盐酸滴加到50ml纯水中，求此溶液的pH。 练习7 、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系如何？ pH(醋酸) pH(盐酸 )

26、 pH(硫酸) pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中H+、物质的量浓度关系如何？ H+相等； 物质的量浓度：弱一元强多元强（酸或碱均符合）pH=3第52页/共167页第五十三页，编辑于星期三：六点 三十五分。练习8现有pH值、体积相等的H2SO4、HCl、醋酸三种酸溶液，投入足量的相同形状、大小的锌粒，开始瞬间反应速率大小关系是_，充分反应后生成H2体积大小（相同状况）关系是_。练习9 、某温度下，纯水中H+=210-7mol/L。则此时纯水中的OH-=_mol/L；滴入盐酸使H+=5 10-6mol/L，则OH=_mol/L；滴入NaOH溶液使得OH-= 4 10-6mol/L，则pH=_。相等醋

27、酸硫酸=盐酸210-7810-98第53页/共167页第五十四页，编辑于星期三：六点 三十五分。1、酸的稀释（关键：抓住氢离子进行计算！）v 在25时，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，pH值等于多少？v 如果稀释到1000倍后， pH值又等于多少呢？pH=-lgH+= -lg105/10 =-lg106=6H+水=OH-水H+总=H+水+10-8H+. OH-水=10-14(H+水+10-8). OH-水=10-14(H+水+10-8). H+水=10-14 H+总=H+水+10-8 =1.0510-7 pH7有关pH 的计算溶液的稀释注意：1、当酸提供的H+ 大于106mol/L时，水电离

28、的H+忽略不计！2、当酸提供的H+小于106mol/L时，不能忽略水电离出的H+第54页/共167页第五十五页，编辑于星期三：六点 三十五分。2、 碱的稀释v 在25时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍，pH值等于多少？OH=105/10106pH=-lgH+=-lgKW/OH=-lg108=8有关pH 的计算溶液的稀释v向100mL纯水中加入1滴（0.05mL）0. 2mol/LBa(OH)2溶液，pH变为多少了？v在25时，pH=9的NaOH溶液稀释到1000倍后， pH值为多少？vpH11的氨水稀释到pH10，则NH3H2O的电离平衡向_方向移动，所得氨水的物质的量浓度 （填大于、小于

29、或等于）原溶液浓度的1/10。（关键：抓住氢氧根离子进行计算！）pH=9正向小于第55页/共167页第五十六页，编辑于星期三：六点 三十五分。1、强酸与强酸混合v在25时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？关键：1、抓住氢离子进行计算！2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略有关pH 的计算溶液的混合pH=-lgH+=-lg（1101+1000104）/（1+1000）=-lg2104 =4-lg2=3.7第56页/共167页第五十七页，编辑于星期三：六点 三十五分。2、强碱与强碱混合有关pH 的计算溶液的混合例：将pH=8的氢氧

30、化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （ ）A、 molL-1 B、 molL-1C、(10-810-10)molL-1 D、210-10 molL-1 210101082101046OH-=（ 1 106 +1104) / (1+1) = 510-5 mol/L pH=14- pOH=9.7=10 - lg2=-lg(10-14/ 510-5 )= 9.7=-lg(210-10 )pH=-lgKW/OH=5-lg5=4.3pOH=-lgOH=-lg(510-5)关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+D第57页/共167页第五十八页，编辑于星期三：六点

31、三十五分。3、强酸与强碱混合有关pH 的计算溶液的混合v在25时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？v在25时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！ NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04碱过量抓住氢氧跟离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04第58页/共167页第五十九页，编辑于星期三：六点 三十五分。3、强酸与强碱混合 一般中和有关pH 的计算溶液的混合1、把pH=13的NaOH溶液与pH=

32、2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为_。1：9解：设NaOH溶液体积为a,硫酸溶液体积为b,由题意知碱过量(0.1a-0.01b)/a+b=0.001解得a/b=1:9第59页/共167页第六十页，编辑于星期三：六点 三十五分。2、把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _；3、把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _；4、把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _；1:110:1

33、1:10第60页/共167页第六十一页，编辑于星期三：六点 三十五分。5、将某强酸和某强碱溶液按10 1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是 。（以上温度均为25oC） 强酸(pHa)与强碱(pHb)混合呈中性 , 体积比与pH之和（X）关系 pHa+pHb=14 ，两溶液中H+=OH-，Va: Vb=1；pHa+pHb14 ,两溶液中 H+OH-，Va: Vb=1: 10 14-X ；pHa+pHb14，两溶液中H+ OH-， Va: Vb=10X-14: 1 15第61页/共167页第六十二页，编辑于星期三：六点 三十五分。五、酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定原理

34、1、 定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。第62页/共167页第六十三页，编辑于星期三：六点 三十五分。 2、 原理：以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有 n(H+) = n(OH-)第63页/共167页第六十四页，编辑于星期三：六点 三十五分。cAVAVB=cBcBVBVA=cAc标V标V待=C待第64页/共167页第六十五页，编辑于星期三：六点 三十五分。注意:“恰好完全中和”与“溶液呈中性”两句话的区别恰好完全中和，PH7溶液呈中性，碱肯定过量HCl

35、 + NH3H2O = NH4Cl + H2O1mol 1mol 1mol第65页/共167页第六十六页，编辑于星期三：六点 三十五分。1、酸碱中和滴所用的仪器：酸式滴定管碱式滴定管 滴定管夹、 铁架台、 锥形瓶、 烧杯。2、酸碱中和滴定所用的试剂 标准液（已知准确浓度的溶液）、 待测液 适当的指示剂二、酸碱中和滴定第66页/共167页第六十七页，编辑于星期三：六点 三十五分。注意：酸式滴定管不能盛放碱液、氢氟酸以及Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液；碱式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液。滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻

36、度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。滴定管可以读到小数点后两位第67页/共167页第六十八页，编辑于星期三：六点 三十五分。准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。（洗涤：用洗液洗检漏：滴定管是否漏水用水洗用标准液洗（或待测液洗）装溶液排气泡调液面记数据V(始)3、滴定前的准备过程：注意：为什么用水洗后，还要用标准液洗？ 但锥形瓶不能用待测液洗？第68页/共167页第六十九页，编辑于星期三：六点 三十五分。注意：手眼：左手操作活塞或小球，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化4、滴定方法：手的姿势、速度先快后慢速度先

37、快后慢5、终点确定： 最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化。30s内不恢复原色 第69页/共167页第七十页，编辑于星期三：六点 三十五分。6、数据处理与误差分析： 读数：两位小数。因一次实验误差较大，所以应取多次实验的平均值 第70页/共167页第七十一页，编辑于星期三：六点 三十五分。强酸滴定弱碱选甲基橙强碱滴定弱酸选酚酞强酸滴定强碱酚酞或甲基橙甲基橙：（红）3.1橙色4.4（黄）酚 酞：（无）8.2粉红色10.0(红)完全中和时溶液略显酸性完全中和时溶液略显碱性第71页/共167页第七十二页，编辑于星期三：六点 三十五分。V1读数偏小V2正确读数V3读数偏大注意：滴定管0刻度在上 . 读

38、数：视线和凹液面最低点相切。第72页/共167页第七十三页，编辑于星期三：六点 三十五分。实验实验编号编号盐酸的浓度盐酸的浓度(mol/L)滴定完成时滴入盐滴定完成时滴入盐酸的体积（酸的体积（m L）待测液待测液NaOH溶溶液的体积（液的体积（m L）10.115426.7225.0020.115426.7025.0030.115426.7125.00解：26.72 m L +26.70 m L +26.71 m L3=c(HCl) VHCl(aq)VNaOH(aq)=c（NaOH ）=0.1154mol/L0.02671L0.02500L= 0.1233mol/L答：测得NaOH的物质的量浓

39、度为0.1233mol/L。26.71 m L第73页/共167页第七十四页，编辑于星期三：六点 三十五分。用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？第74页/共167页第七十五页，编辑于星期三：六点 三十五分。形瓶外（形瓶外（）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（度（）偏高偏高偏高偏高偏低导致盐酸被稀释，V酸偏大V酸偏大V酸偏大V酸偏大V始偏大V末偏小V酸偏小第75页/共167页第七十六页，编辑于星期三：六点 三十五分。偏高无影响偏低偏低锥形瓶壁上残留NaOH，V酸偏大导致NaOH的损失

40、，V酸偏小指示剂与NaOH反应，V酸偏小NaOH的物质的量不变，V酸不变第76页/共167页第七十七页，编辑于星期三：六点 三十五分。偏低偏低 导致NaOH被稀释，V酸偏小所取NaOH物质的量偏小，V酸偏小第77页/共167页第七十八页，编辑于星期三：六点 三十五分。偏低偏低相等质量的KOH比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小相等质量的Na2CO3比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小第78页/共167页第七十九页，编辑于星期三：六点 三十五分。练习10、用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在中和滴定时，盐酸溶液盛放在A、锥形瓶中 B、烧杯中 C、呈筒中 D、滴定管中 练习11、某同学在实验报告中

41、有以下实验数据：1、用托盘天平称取11.7克食盐,2、用量筒量取5.26ml盐酸,3、用PH试纸测得溶液的PH是3.5,4、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10mlNaOH溶液,其中数据合理的是 A、1、4 B、2、3 C、1、3 D、2、4AA第79页/共167页第八十页，编辑于星期三：六点 三十五分。练习12、为准确量取25ml的水，有甲、乙、丙、丁四位同学分别用25ml量筒，50ml的酸式滴定管，50ml的碱式滴定管，25ml的移液管取水，当液面读数全为25ml时，将全部水放入烧杯中，你认为量取最准确的是， A、甲 B、乙 C、丙 D、丁 练习13、酸碱完全中和时，A、酸与

42、碱的物质的量一定相等， B、酸所能提供的H+ 与碱所能提供的OH的物质的量相等C、酸与碱的质量相等 D、溶液呈中性DB第80页/共167页第八十一页，编辑于星期三：六点 三十五分。练习14、在用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以甲基橙为指示剂，滴定终点的颜色变化是 A、由黄色变为红色 B、由黄色变为橙色 C、由橙色变为红色 D、由红色变为橙色B第81页/共167页第八十二页，编辑于星期三：六点 三十五分。练习15、（1）如图（）表示10mL量简中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是_mL。（2）如图（）表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴

43、定管中液体的体积（填代号）_。（A）是a mL （B）是（50-a）mL （C）一定大于a mL （）一定大于（50-a）mL2.6D第82页/共167页第八十三页，编辑于星期三：六点 三十五分。专题三、盐类的水解及其应用第83页/共167页第八十四页，编辑于星期三：六点 三十五分。专题三、盐类的水解及其应用一、盐类的水解原理（1）盐类的水解概念 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。 第84页/共167页第八十五页，编辑于星期三：六点 三十五分。（2）水解的条件：有弱才水解，无弱不水解盐在水溶液中、电离出弱酸

44、阴离子或弱碱阳离子。（3）水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。第85页/共167页第八十六页，编辑于星期三：六点 三十五分。（4）盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解。谁强显谁性，同强显中性。第86页/共167页第八十七页，编辑于星期三：六点 三十五分。盐类水解程度大小和物质的本性有关盐类水解程度一般比较小盐类水解是可逆反应盐类水解可看成酸碱中和反应的逆反应盐类水解是吸热反应盐类水解也属于离子反应第87页/共167页第八十八页，编辑于星期三：六点 三十五分。（2）盐类水解程度小，通常不放出气体， 不生成沉淀。不标“”“” （1）盐类水解一般为可逆反应， 用

45、“ ”（3）多元弱酸盐水解分步写，以第一步为主。第88页/共167页第八十九页，编辑于星期三：六点 三十五分。C、NaNO3 向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡H2O H+ +OH-发生移动？怎样移动？水的电离平衡_移动水的电离平衡_移动水的电离平衡_移动水的电离平衡_移动水的电离平衡_移动A、H2SO4例1 ：B、FeCl3E、KOHD、K2CO3向左向左向右向右不第89页/共167页第九十页，编辑于星期三：六点 三十五分。第90页/共167页第九十一页，编辑于星期三：六点 三十五分。2、外因：符合勒夏特列原理第91页/共167页第九十二页，编辑于星期三：六点 三十五分。（2)溶液的酸

46、碱性：溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。例：加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水解。加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解。第92页/共167页第九十三页，编辑于星期三：六点 三十五分。 温度：盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水解反应是热反应。升温，水解平衡向反应方向移动。问题：蒸干并灼烧ACl3溶液，最后得到什么物质？吸正（Al2O3)第93页/共167页第九十四页，编辑于星期三：六点 三十五分。例2、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+

47、OH-，改变下列条件,填写变化情况:改变条件平衡移动 C(CH3COO-) C(OH-)加入固体CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大向右减小减小向右减小增大向右减小减小向左向左增大增大增大减小向右减小减小第94页/共167页第九十五页，编辑于星期三：六点 三十五分。三、双水解反应第95页/共167页第九十六页，编辑于星期三：六点 三十五分。概念：电荷守恒电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的。即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。四、溶液中的电荷守恒第96页/共167页第九十七页，编辑于星期三：六点 三十五分。第97页/共

48、167页第九十八页，编辑于星期三：六点 三十五分。第98页/共167页第九十九页，编辑于星期三：六点 三十五分。例3、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是 （ )（A）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-)（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) （F） c(H+)+ c(H2

49、CO3) = c(OH-)+ c(CO32-)CEF第99页/共167页第一百页，编辑于星期三：六点 三十五分。 例4、在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是 （ ）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A第100页/共167页第一百零一页，编辑于星期三：六点 三十五分。1、判断溶液的酸碱性 Na2CO3、NaAc溶液显性，的性强。同理AlCl3、CuCl

50、2溶液显什么性? Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性如何，谁的酸碱性强？ 对弱酸弱碱盐需要具体判断。碱碱Na2CO3酸性碱性Na2CO3 NaHCO3第101页/共167页第一百零二页，编辑于星期三：六点 三十五分。2、判断溶液中离子浓度的大小。第102页/共167页第一百零三页，编辑于星期三：六点 三十五分。第103页/共167页第一百零四页，编辑于星期三：六点 三十五分。5、铁盐、铝盐作净水剂许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物，当生成的氢氧化物呈胶状且无毒时，可用作净水剂。如明矾，硫酸铁等。第104页/共167页第一百零五页，编辑于星期三：六点 三十五分。7、 NH4+ CO32-

51、=NH3 +H2O+CO2NH3第105页/共167页第一百零六页，编辑于星期三：六点 三十五分。8、蒸发结晶：若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体，则要考虑水解因素。 问：将AlCl3溶液加热蒸发，最终析出的固体是什么？为什么？那么如何使AlCl3析出？如果是蒸发Al2(SO4)3和Na2CO3溶液有什么不同？第106页/共167页第一百零七页，编辑于星期三：六点 三十五分。 9、用盐溶液来代替酸碱 例如：“焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。 问：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？写出相应的 方程式。 Mg+2NH4Cl=M

52、gCl2+2NH3 +2H2第107页/共167页第一百零八页，编辑于星期三：六点 三十五分。 10、除杂： 除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法？Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 第108页/共167页第一百零九页，编辑于星期三：六点 三十五分。11、试剂瓶的选用： 说明盛放Na2S Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？AlCl3第109页/共167页第一百一十页，编辑于星期三：六点 三十五分。第110页/共167页第一百一十一页，编辑于星期三：六点 三十五分。酸性甲基橙第111页/共167页第一百一十二页，编辑于星期三：六点 三十五

53、分。1： 第112页/共167页第一百一十三页，编辑于星期三：六点 三十五分。第113页/共167页第一百一十四页，编辑于星期三：六点 三十五分。 只电离不水解，显酸性 ：如HSO4- 电离程度水解程度，显酸性 （如: HSO3- 、H2PO4-） 水解程度电离程度，显碱性 如：HCO3- 、HS- 、HPO42-）17、酸式盐溶液的酸碱性：第114页/共167页第一百一十五页，编辑于星期三：六点 三十五分。18、制备Fe(OH)3胶体：沸水中滴加FeCl3溶液产生红褐色胶体Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+第115页/共167页第一百一十六页，编辑于星期三：六点 三十五分

54、。练习10.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 第116页/共167页第一百一十七页，编辑于星期三：六点 三十五分。练习2、将10mL0.2mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl-) c(NH4+) c (H+) c (OH-)C. c(NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+) D. c (Cl-)

55、 c (H+) c(NH4+) c (OH-)AC第117页/共167页第一百一十八页，编辑于星期三：六点 三十五分。第118页/共167页第一百一十九页，编辑于星期三：六点 三十五分。第119页/共167页第一百二十页，编辑于星期三：六点 三十五分。第120页/共167页第一百二十一页，编辑于星期三：六点 三十五分。第121页/共167页第一百二十二页，编辑于星期三：六点 三十五分。第122页/共167页第一百二十三页，编辑于星期三：六点 三十五分。第123页/共167页第一百二十四页，编辑于星期三：六点 三十五分。, 因用离子方程式表示是。溶液变红CO32-H2O HCO3+OH-产生白色

56、沉淀，且红色褪去Ba2CO32BaCO3溶液红色变深第124页/共167页第一百二十五页，编辑于星期三：六点 三十五分。练习10、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液PH值为7，那么：A、 CH3COOH与NaOH的质量相等B、CH3COOH与NaOH的物质的量相等C、NaOH过量D、CH3COOH过量D第125页/共167页第一百二十六页，编辑于星期三：六点 三十五分。练习11、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 CpH4的醋酸溶液和pH

57、10的氢氧化钠溶液 DpH4的盐酸和pHl0的氨水BD 第126页/共167页第一百二十七页，编辑于星期三：六点 三十五分。练习12、在常温下10mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A c（A）c（K） B c（H）c（OH）c（K）c（A）C V总20mL D V总20mLAD第127页/共167页第一百二十八页，编辑于星期三：六点 三十五分。练习13、在相同温度时，100 mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 （ ） A中和时所需N

58、aOH的量BH+的物质的量浓度 CH+的物质的量 DCH3COOH的物质的量C第128页/共167页第一百二十九页，编辑于星期三：六点 三十五分。弱酸和它们的盐或弱碱和它们的盐组成的混合物的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液具有抵抗外来少量酸或碱的干扰,使溶液的pH值基本保持不变(缓冲作用),人们血液中的缓冲作用的缓冲对是H2CO3(弱酸)和HCO3-(弱酸盐),缓冲作用的原理可表示为：HCO3- + H+=H2CO3； H2CO3+OH-=HCO3- +H2O(1)含有一定量HAc和 NaAc的水溶液也具有缓冲作用，写出在此过程中加入酸或碱的离子反应方程式为：加入酸_；加入碱 。(2)请写出另外可以

59、形成缓冲溶液的一组物质：练习14、HAc+OH- =H2O+Ac-氨水和氯化铵溶液第129页/共167页第一百三十页，编辑于星期三：六点 三十五分。练习15、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 ( )ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO4练习16、 25时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中NH4+分别为a、b、c（单位为mol/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B C 第130页/共167页第一百三十一页，编辑于星

60、期三：六点 三十五分。练习17、物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3，按CO32由小到大的排列顺序是 （ ）（A） （B） （C） （D）练习18、为了使Na2S溶液中C（Na+）/C(S2-)的比值变小，可加入的物质是 （ ）（A）适量KOH溶液 （B）适量KHS溶液 （C）适量盐酸 （D）适量NaOH溶液AB B 第131页/共167页第一百三十二页，编辑于星期三：六点 三十五分。练习19、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是（ ）A 酸性：HC