广东省惠州市平海中学-年高三化学一轮复习知识盘点及复习指导

1、知识盘点及复习指导一、减少非智力因素失分：书写标准，化学用语正确答题时字应 尽量写标准，不要求书法，但要求尽量地清晰，尽可能防止写连体字。既有 文字答题，还有符号书写，化学符号如： CaCb与CuCl2、分子式、结构式、结构简式、名 称，要求什么，对应作答，有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳键、官能团一般不要省略，酯基做好不要写成“ COO，硝基、氨基写时注意碳要连接在 N原子上。如，COOHCCHOH羧基连接错，CHCHCOO少双键等强调：在 复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化。化学用语中文名称不能写错别字口，“酯化不 能写成“脂化，“羧基不能写成“

2、酸基。二、记住一些热点问题的经典习题和解题方法化学选择题出现机率大的重要考点有：阿佛加德罗定律及其推论注意PV=nRT的灵活应用；原子结构质子、中子、电子之间的关系；离子方程式的判断正误、离子共存的 判断；氧化复原反响记住常见氧化剂和复原剂、电极反响注意化合价升降守恒、电子 转移守恒、最终产物判断；微粒半径大小的比拟；晶体熔沸点比拟电解质溶液中微粒浓 度的关系三个主要的守恒关系，注意抓主要矛盾，假设能反响，那么要分析反响后所得物质的水 解和电离情况，再做出判断；化学平衡的移动的判断；化学实验的根本操作仪器使用、 物质别离和检验；有机物的结构与性质注意官能团的性质、 等效氢同分异构体的判断。做选

3、择题的四种 根本方法：排除法、极值法、估算法、猜想法等。假设仍没有头绪，可填上 你的第一感觉选中的代码。答案与题目要结合考虑一定要读完全部题包括4个选项，然后再 思考。三、能非常熟练地联想到以下知识点：1. 熟悉元素周期表和元素周期律电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元 素所在的族序数的关系包括数的奇偶性，微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢 化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系。熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点，相同电子数的微粒10电子，18电子，H2C2和H2S, CO Nb、C2H4, C2、CH。2. 知道典型的溶解

4、性特征 参加过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原来溶液是 Ag NH3 2CI ;后者是硅酸沉淀，原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。 生成淡黄的沉淀，原来的溶液中可能含有 S2：或者 是SO 参加过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl, BaSO; BaSO由于转化成为BaSO而不能观察到沉淀的溶解。AgBr, AgI，也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。 能够和盐反响生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反响。： 沉淀先生成后溶解的：CO和CaOH2,AI 3+和氢氧化钠，AI02-和盐酸，氨水和硝酸银3. 操作不同现象不同的反响 ：Na 2CO和盐酸；AICI 3

5、和NaOH NaAIQ和盐酸；AgNO和氨水； FeCl3和 NqS;H3PQ和 CaOH2反响。4. 先沉淀后澄清的反响：AICI 3溶液中参加NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解： ；AgNO溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清： ；NaAIQ溶液中滴加盐酸，也是先沉淀后澄清： ；澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ；次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：；KAI(SO4)2与 NaOH溶液:5、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液(这三种都可以与少量硝酸反响产生沉淀)、饱和碳酸钠溶液。苯酚钠溶液： ；硅酸钠溶液：；饱和碳酸钠溶液：；偏铝酸钠溶液

6、：；6、能生成两种气体的反响：HNO的分解：；Mg与NH4CI溶液的反响：；电解饱和食盐水：；C与浓HNO加热时反响： ；C与浓H2SQ加热时反响： ；N0?宠* lINOs7、 ：型的反响：Fe 与 Q、Fe 与 S、Cu 与 Q8、两种单质反响生成黑色固体：9、 同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反响生成该元素的单质的是：S、N元 素H2S+ SO ;NH+ NO;NH+ NO;10、 同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反响生成盐的是：N元素NH+ HN ;11、同时生成沉淀和气体的反响：MgN2+ H2;CaG + H2O;NaSzQ + HSQ ;Ba(OH)2+

7、 (NH4) 2SC4;3+3+2 2Al、Fe S、CO、HCO间的双水解反响：Al 3+ S2 ;Al 3+ HCO;3+ 2Fe + CO;12、常见的置换反响：(1) 金属置换金属：如溶液中金属与盐的反响： ;铝热反响：_(2) 非金属置换非金属：卤素间的置换：;氟气与水的反响： ;二氧化硅与碳的反响;硫化氢与氯气反响： ;(3) 金属置换非金属：活泼金属与非氧化性酸的反响： ;钠与水的反响：;镁在二氧化碳中燃烧： ;4非金属置换金属：氢气与氧化铜的反响：；碳与氧化铁反响：。13、一种物质分解成三种物质：2KMnONHHCO NHk 2CO NaHCCaHCG 2 CsOH2CO HN

8、 14、三合一的反响：NH+ H0+ CQ 4FeOH3+ Q2+ 2H2Q 4NQ + Q + 2H2Q 4N3 3Q2+ 2HzO CaCQ CQ+ H20NaaC0+ C0+ H20 AI02 一 + AI3+ + H20 15、能同酸反响的单质：1金属单质顺序表前的可以同非氧化酸反响，后面的只能与氧化性酸反响Zn+ H2SQ 稀Zn+ H2SQ 浓Cu+ HNQ浓Ag+ HNQ 稀注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化2 C、S、P可跟氧化性酸浓 H2SQ、HNQ反响C+ H2SQ 浓一一C+ HNQ浓S+ H2SQ 浓一一S+ HNQ浓3卤素Cl2、Br2、|2、O可与复原性酸H2S、

9、H2SQ反响H2S+ XH2S 溶液+ QH2S03 + X2H2SQ+ Q4 Si只与氢氟酸反响：Si + HF16、能同碱反响的单质：硫、硅、铝、卤素单质S+ KQH浓Si + NaQHF H20Al + NaQHF H20Cl 2+ NaQHCl 2+ CaQH2注意:既能跟酸又有跟碱反响的单质有Al、S、Si、P、卤素单质17、既能与酸又能与碱反响的无机化合物：弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐；NaHC3+ HCl NaHC3+ NaQHAl 203 + HaSQAl 2Q+ NaOHAl(OH) 3+ NaOHAl(OH) 3+ HkSQ18、既能与酸又能与碱反响均

10、有气体放出的有：NHHCQ、(NHM2CO、NHHSQ、(NH" 2SO、NHHS (NH4) 2SNHHCO+ HCl NHHCO+ NaOH(NHk) 2SO+ HbSQ(NHk) 2SO+ NaOHNHHS+ HCl NHHS+ NaOH19、 能生成沉淀和强酸的反响：H2S与CI2、By CuSO与H2SH2S+ Cl2 CuS(4 H2S能生成两种强酸的反响： C12 ( B2、丨2)与SQ反响Cl 2+ SO + H2O无机框图题题眼归纳(2)铵盐：NH4碱NH3H2O2.与酸反响产生气体HClH2浓 H 2SO4HNQ3金属单质C非金属S(1)NO2、NO浓 h2sq4

11、SQ2 、CO2浓 hnq3no2 、CO2浓 H 2SQ4SQ浓 hnq3SQ、NO2S02HCO2COs HCO3一、特征反响1.与碱反响产生气体Al、 Si QHH2单质2Al2NaOH2H2O 2NaAlO2 3H 2Si2NaOHH 2O Na2SiO3 2H2(1)化合物S2 HS HH2S2hS2Q2-+2H+=SJ +SQ f +H2OSQ3 HSQSQ3. NazSO与酸反响既产生沉淀又产生气体:4. 与水反响产生气体2Na 2H 2O 2NaOH H2(1) 单质 2F2 2H 2O 4HF °22Na2O2 2H2O 4NaOH O2Mg3N2 3H 2O 3M

12、g OH 2 2NH3Ag 6H2O 2Al OH 3 3H2S(2) 化合物 CaC2 2H2O Ca OH 2 C2H 25强烈双水解CO" HCO3h2oCO2Al OH 3Al3 与 S2 HS 3 H2SAl OHAIO2h2oAl OH6 既能酸反响，又能与碱反响(1) 单质：AI( 2)化合物：AI2Q、AI(OH) 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7.与NqQ反响CO2H2OO2O2Na2CO3NaOH8 2FeCI 3+HS=2FeCl2+S J +2HCIH2O 电解 H 2 O2AI2O3熔融电解 AI O2宀鳥 NaCI溶液 电解 NaOH CI 29.

13、电解2H 2 2NaCI (熔融)2Na + Cl 2T金属+AI203rAI(OH) 3AIO 2-咼温3+11 . Al2H2S+SO=3S+2HOH10.铝热反响：AI+金属氧化物12.归中反响:2S+HSO(浓)=S+SQf +2H2OH2S+3HSQ(加热催化剂浓)亠4SQ f +4H2Q 4NH 3+6NQ4N2+6HO1.金属盐 金属盐13.置换反响：(1)金属f金属2铝热反响(2)(3)(4)非金属f金属活泼金属(Na、Mg、Fe) H或匕° H22 Mg CO2点燃2MgO C2F2 2H2O4HF022C SiO2咼温gi2C0C H2O咼温COH2Cl 2 (

14、B2、12)H2SS 2HCI ( HBr、H 2金属氧化物咼温金属h2oC金属氧化物咼温金属C02金属f非金属非金属f非金属HI)Nl sQ' fJ H 总S N? F* Nl了HN03sSth叫hSH険NOjJ/ I丿；1* 隔 *曲昇SO.觸NarCOt1！15 .受热分解产生 2种或3种气体的反响：NH4HCO3(NH4)2CO3NH3CO2H2ONH4HSO3(NH4)2SO3NH3SQH2O铵盐 NH4HS(NH4)2Snh3h2s16.特征网络：A。2bO2ch?oD 酸或碱 NH 3气体°2 NO °2N°2 H2°HNO3 H2

15、S(气体)°2 S°2°2SO3 H2°H2SO4Na交叉型转化:。2H2OH2CO3CO2C 固体°2 COgo葺却丁 d尊即®股二NnOH nHC0,AIONa 固体O2 Na2OO2 Na2O2H2ONaOH强酸气体B强碱2AA为弱酸的铵盐：气体C(NH)2CO或 NHHCO； (NH4)2S或 NHHS (NH" 2SO或 NHHSO 3无机框图中常用到催化剂的反响 ：2KCIO3 MnO2，2KCl 3O22H2O2 MnO2 2H2O O2催化剂2SQ O2 催， 2SQ4NH3 5O2 催化剂，4NO 6H2O

16、N2 3H2 催化剂，2NH317.关于反响形式的联想：热分解反响：典型的特征是一种物质加热1变2或1变3。B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物碱性氧化物和水。举例：H4SQ4； Mg OH 2, Al OH 3, Cu OH 2, Fe OH 3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3 典型前途是和CO2的性质联系， NaNO3，KNO3，KCIO3受热分解典型特征是生成单质气体。B + C+ D :属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3 , MgCl2 6H2O, AICI 3 6H2O硝酸盐的热稳定性：Mg NO3 2, Cu NO3 2, AgNO3KMnO4。FeSQ

17、NH4I, NH4HS分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时 受热也会使它分解。含有电解熔融的Al 2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCI来制备金属钠。2. 两种物质的加热反响：C:固体和固体反响：SiO2和CaO反响；固体和气体C和CO2C+ D :固体和固体反响的：Al和不活泼的金属氧化物反响。SiO2和C的反响但是生成气体SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反响。八o C复原金属氧化物。A + B -=-* £固体和液体反响：C和水蒸气的反响：Fe和水蒸气的反响。 气体和液体：CO和水蒸气。C+ D + E:浓烟酸和MnO2反响制备氯

18、气：浓硫酸和 C, Cu, Fe的反响， 浓硝酸和C的反响。实验室制备氨气。3. 三种物质之间的反响：r加热：重要有制备氯气：MnO 2+ NaCl + H2SO4制备氯气。不加热：KClO 3+KCl + H2SO4制备氯气。A+B+C 一气体 Si+NaOH+H 2O生成氢气Al + NaOH + H2O生成氢气.Cu + H2SO4 + HNO3二、物质的重要特征：1、性质特征：1物质的颜色：有色气体单质：F2、Cl2、Q其它有色单质：B2深棕红色液体、丨2紫黑色固体、S 淡黄色固体、Cu 红色固体、Au 金黄色固体、P 白磷是白色固体， 红磷是赤红色固体、Si 灰黑色晶体、C 黑色粉未

19、 无色气体单质：2、Q、“ 有色气体化合物：NO黄色固体：S、NaO、AgBr、AgI、FeS黑色固体：FeO FesQ、Mn® C CuS PbS CuO红色固体：FeOH3、FezQ、CuO Cu蓝色固体：五水硫酸铜胆矶或蓝矶 ;绿色固体：七水硫酸亚铁绿矶 ;紫黑色固体：KMnQ碘单质。白色FeOH 2、CaCO BaSO AgCl、BaSO有色离子溶液Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSQ不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI全部颜色分类红色：|FeQ红棕色；Fe(0H)3红褐色；Fe(SCN) 2+红色(或血红色);C-0红色(或砖红

20、色); 被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在 pH810的溶液中呈浅红色；NO红棕色；红磷暗红色；B"深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；甲基橙在 pH<3.1的溶液中显红色。紫色：|MnO紫红色;Fe(C 650)63紫色；丨2紫黑色；I 2蒸汽紫色；I2的CCb或苯或汽油等溶 液紫红色(碘酒褐色)；石蕊在pH58的溶液中呈紫色。橙色 灰色 棕色 黄色 蓝色溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；甲基橙在 pH3.14.4的溶液中呈橙色。 Fe(OH) 2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。CuCl2晶体棕黄色；Fe

21、Cb溶液溶液棕黄色。S AgI、Fe3+、NqQ、AgBr、F2；甲基橙在 pH>4.4的溶液中呈黄色。ClT、Cu(OH)2、CuSO 5H2Q 石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；丨2遇淀粉变蓝色；液态、 固态的氧气淡蓝色;黑色：|木炭、焦炭、黑色火药、Mn® CuO CuS CU2S、PbS AgzS、FeS FeO FesQ 黑色;Si灰黑色。2+绿色：Fe浅绿色；Cl 2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀那么蓝色)；碱式碳酸铜绿色。金色：铯、金。褐色：Ag2O褐色。3+2+重要的反响：铝热反响、过氧化钠性质、Mg+CS、Fe tFe、漂白粉性质、常见气体的

22、实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反响(硅酸盐工业、硫酸工业、硝 酸工业、皂化反响)。(2) 物质的状态：常温下为液体的单质：B2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O H2Q常见的气体：H2、N2、Q、F2、Cl 2、NH、HF、HCl (HX、H2S、COCO、NONO、SQ)注：有机物中的气态烃 CxHy(xW4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有 HCHO常温下是气态常见的固体单质：丨2、S P、C、Si、金属单质。白色胶状沉淀(AI(OH)3、HSiO4)(3) 物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：WS有刺激性气味的气体：CI2、SQ、NO、HX NH有

23、刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水(4) 物质的毒性：非金属单质有毒的：CI2、B2、丨2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO NO NO、SQ、HaS能与血红蛋白结合的是 CO和NO(5) 物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX NH常见的难溶于水的气体：H、2、NO CO CH、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2、组成特征：(1) 不含金属元素的离子化合物：铵盐(2) 含有金属元素的阴离子：MnOT、AIO2、Cr2O2(3) AB2型的化合物：CO、NO、SQ、SiO2、CS、CIO2、CaG、MgX、CaX、BeCb、KO等(4)

24、A2B2型的化合物： H2Q、Ns2O、GH2等(5) A2B 型的化合物： HO HS NazO NstS 等(6) AB型的化合物：CO NO HX NaX MgO CaO MgS CaS等(7) 能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O3、结构特征：(1) 具有正四面体结构的物质：甲烷、白磷、NH+、金刚石等(2) 属于线型分子的是： CQ、CS、C2H等(3) 属于平面分子的有： GH、苯等4、分子的极性：(1) 常见的非极性分子： CQ、CS、CH、CCb、C2H、CH、GHs等(2) 常见的极性分子：双原子化合物分子、H2Q HS、NH、H2Q等空气5特征反响现象：白色沉

25、淀Fe(°H)2红褐色Fe(°H)3三、重要的实验现象：1、燃烧时火焰的颜色:(1) 火焰为蓝色或淡蓝色的是：Hz、CQ CH4、HzS、C2H5QH(2) 火焰为苍白色的为H2与Cl2；(3) Na燃烧时火焰呈黄色。2、沉淀现象：(1) 溶液中反响有黄色沉淀生成的有：AgNQ与B、厂；SQ2-与H： H2S溶液与一些氧化性物质(Ch、Q、SQ 等);(2) 向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，那么溶液中一定含有 Fe2+;(4) 产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、(5) 与碱反响生成白色沉淀的一般是 那么是Al3+;(6) 加过量酸产

26、生白色胶状沉淀者是(3) 与碱产生红褐色沉淀的必是Fe ;Pb2% S2-;Mg2+，溶解Mg+和Al3+，假设加过量NaOH沉淀不溶解，那么是SiO3。3、放气现象:(1) 与稀盐酸反响生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧 化硫，原溶液中含有 SO2-或HS0。(2) 与稀盐酸反响生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CQ或SQ;(3) 与碱溶液反响且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红， 此气体中氨气，原溶液中一定含有NH+离子；4、变色现象：(1) Fe3+与SCN苯酚溶液、Fe、Cu反响时颜色的变化；(2) 遇空气

27、迅速由无色变为红棕色的气体必为NQ(3) Fe 2+与Cl 2、Br2等氧化性物质反响(4) 酸碱性溶液与指示剂的变化；(5) 品红溶液与Cl2、SQ等漂白剂的作用；(6) 碘遇淀粉变蓝。(7) 卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。5、放热现象：(1) 强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCI溶于水时热量变化不大。(2) 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反响吸热、二氧化碳与碳的反响也是吸热；(3) 酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反响都是放热反响6、 与水能发生爆炸性反响的有F2、K、Cs等。四、重要的反响条件：1、需催化剂的无机反响：(1) 氯酸钾的分解：;(2) 过氧化氢的

28、分解：;(3) 合成氨反响： ;(4) 氨的催化氧化：;(5) 二氧化硫的催化氧化： ;2、必须控制170 C才能发生的反响，必是制取乙烯的反响；3、 需放电才能进行的反响：N2与Q的反响： ；4、 需光照的反响：HNO、HCIO、AgX的分解；H2与Cb混合见光爆炸；五、重要的化工生产反响：1、 煅烧石灰石：；(注意于谦的?石灰吟?：“千锤万凿出深山，烈火燃烧假设等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在 人间。中包含的三个化学方程式。以及成语“滴水穿石、“钟乳石的形成中包含的化学方程式)2、 水煤汽的生产：；3、 盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧 ；4、 漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中粉 ；漂白粉的成

29、分是： ，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的那么是次氯酸。5、硫酸的生产(接触法)：；6、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。7、合成氨生产：8工业生产硝酸(氨氧化法) ：；9、 电解饱和食盐水： ；10、金属的冶炼：(1)钠的冶炼： ；(2) 镁的冶炼： ； (3)铝的冶炼： ；(4) 铁的冶炼：； ( 5)铝热反响：六、有机化学小知识点总结：1. 需水浴加热的反响有：(1) 、银镜反响(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)固体溶解度的测定但凡在不高于100 C的条件下反响，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起 大落，有利于反响的进行。2需用温度计

30、的实验有：(1) 、实验室制乙烯(170 C)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定(4) 、乙酸乙酯的水解(70- 80C)(5)、中和热的测定(6) 制硝基苯(50 - 60 C)说明:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。3能与Na反响的有机物有：醇、酚、羧酸等一一凡含羟基的化合物。4能发生银镜反响的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖一一凡含醛基的物质。5. 能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：(1) 含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2) 含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3) 含有醛基的化合物(4) 具有复原性的无机物(如SO

31、、FeSO、KI、HCI、"Q等)6能使溴水褪色的物质有：(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)2苯酚等酚类物质取代3含醛基物质氧化4碱性物质如 NaOH NazCO5较强的无机复原剂如 SO、KI、FeSO等氧化6有机溶剂如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有 机层呈橙红色。7密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。9 能发生水解反响的物质有：卤代烃、酯油脂、二糖、多糖、蛋白质肽、盐。10. 不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11. 常温下为气体的有机物

32、有：分子中含有碳原子数小于或等于 4的烃、一氯甲烷、甲醛。12 浓硫酸、加热条件下发生的反响有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反响、酯化反响、纤维素的水解13. 能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物KMnO4、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14. 显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。15. 能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、 双氧水、碘酒等。16. 既能与酸又能与碱反响的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物氨基酸、蛋白质等17. 能与NaOH溶液发生反响的有机物：1酚：2羧酸：3卤代

33、烃水溶液：水解；醇溶液：消去4酯：水解，不加热反响慢，加热反响快18. 有明显颜色变化的有机反响： 苯酚与三氯化铁溶液反响呈紫色；KMnO酸性溶液的褪色；溴水的褪色；淀粉遇碘单质变蓝色。蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反响19、推断出碳氢比，讨论确定有机物：碳氢个数比为 1 : 1： GH、CH、C8H8 苯乙烯或立方烷、GHsOH 1 : 2： HCHO CHCOOH HCOOG、C6H12C6 葡萄糖或果糖、 GHn 单烯烃； 1 : 4： CH、CHOH CONH2尿素20、连续两次氧化，一般推测是醇被氧化成醛，进而被氧化成酸然后可以在浓硫酸条件 下发生酯化反响。但也有时候，根据题意是醇被氧化成

34、酸两步合成一步。21、在有机物上引入羟基-OH的方法： 加成：烯烃与水加成、醛或酮与氢气加成； 水解：卤代烃在强碱条件下水解、酯在酸或碱性条件下水解。23、 引入卤原子-X的方法：进而可以引入 -O出进而再引入碳碳双键 烃与X2的取代无水条件下、苯酚与溴水； 醇在酸性条件下与 HX取代； 不饱和烃与X2或HX加成可以控制引入 1个还是2个24、引入双键的方法： 碳碳双键：某些醇浓硫酸、170 C 或卤代烃NaOH醇的消去； 碳氧双键：醇的氧化-CHOH被氧化成醛，CHOH被氧化成酮七、常见错误提醒1写有机化学方程式要用“T，不用“=，千万注意写条件。(2) 写酯化、缩聚、消去反响时不要忘记写小

35、分子(一般是水、HCI)，写聚合反响不要忘记写"n(3) 注意环状化合物的生成和书写。(4) 注意烷烃与 X2取代时，烷烃上一个氢原子被 X取代，消耗1moIX2,同时有ImolHX 生成。(5) 推断题审题时，一定要把题中的每一个信息都读完，题给的信息一定要考虑。 推断出的有机物一定是很熟悉很常见的物质，假设有多种选择，要选择最常见的。(6) 燃烧耗氧量问题：同质量的烃，含氢量大的耗氧量多。x y 同物质的量的烃，耗氧量与 4有关。 烃的衍生物可以对分子式进行改写，进而快速判断耗氧量。如GHOH可以改写为 QH5HO(7) 再找一下做过的有机推断题中，当时自己推不出来是因为哪一点没

36、有想到， 赶紧记在这里，以便考前 30分钟再提醒自己。(8) 个别知识点提醒：(1) 能使溴水褪色的：含碳碳双键或三键的苯酚及其同系物含醛基的(2) 能使KMnO褪色的：含碳碳双键或三键的苯酚及其同系物含醛基的苯 的某些同系物(3) 能萃取溴水中的溴的：密度比水大的：卤代烃(CCl4、溴苯、溴乙烷等)、CS2 密度比水小的：苯及其同系物、直馏汽油、液态饱和烃、液态酯(4) 能与Na反响放出氢气的：含羟基的化合物(醇、酚、羧酸、葡萄糖、氨基酸、 苯磺酸)八、化学实验应该注意的八个问题：1、仪器的排列组合根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气 体制取t除杂(假设干装置)7枯燥t主体实验t实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与枯燥 的顺序，假设采用溶液除杂那么为先净化后枯燥。尾气处理一般采用浓溶液吸收或将气体点燃(如 CO。2、接口的连接一般应遵循装置的