仙游一中上学期期中考高三化学

1、精品仙游一中2021-2021学年度上学期期中考高三化学试题 (总分值：100分 考试时间：90分钟)考前须知：本试卷分第I卷和第II卷两局部。第I卷为选择题，第II卷为非选择题。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64第I卷(选择题共44分)一、选择题(此题包括22小题，每题2分，共44分。每题只有一个选项符合题意)1下表中的污染与其来源不对应的是ABCD.污染白色污染PM氮氧化物水体富营养化来源废弃塑料化石燃料燃烧汽车尾气石油化工废弃物2以下化学用语描述中不正确的选项是( )A中子数为20的氯原子：Cl B比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子.CHC

2、O的电离方程式为：HCO+ H2O CO+H3O+D次氯酸的结构式：HOCl3以下描述正确的选项是A炭在常温下化学性质不活泼，因此在埋木桩前，可将埋入地下的一段外表用火微微烧焦.B可用NaOH溶液除去MgCl2溶液中少量的FeCl3C足量铁粉与稀硝酸反响：Fe+4H+NO3- =Fe3+2H2O+NOD向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，那么证明该溶液中含有SO42-4设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是( )A将1molCl2通入到水中，那么N(HClO)+N(Cl)+N(ClO) 2NAB常温常压下，含甲醛(HCHO)A.C标准状况下，的CCl4AD将CO2通过Na

3、2O2使其增重a克时，反响中转移电子数为5以下实验中所选用的仪器或操作合理的是()A配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体B用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pHC可用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液.D用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体6一定条件下，以下各组物质中，Y既能与X反响又能与Z反响的是( ) XYZA氨水Al(OH)3盐酸B浓H2SO4SO2NaHCO3溶液CCSiO2稀盐酸D.Fe2O3Al浓硝酸7以下离子方程式不正确的选项是()A在30 mL 1 mol/L Na2SO3溶液中通入标准状况下的Cl2 224 mL：H2OSOC

4、l2=SO2Cl2H.B硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag2NH3·H2O=Ag(NH3)22H2OC饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3D碳酸氢镁溶液中参加足量的澄清石灰水:Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH- =Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O 8以下离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A能使甲基橙变红的溶液中：Fe3、Al3、NO、Cl、SOB在pH11的溶液中：Na、AlO、NO、S2、SO.C室温下，由水电离的c(H)1010 mol/L的溶液中：Cl、HCO、NO、NH、FD参加Mg能放出H2的溶液中：Mg

5、2、NH、ClO、K、SO9在一无色溶液中检验出有Ba2、Ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：Cu2 Fe3 Cl NO3S2CO32 NH4 Mg2Al3 AlO2离子。其实，这些离子中有一局部不必再鉴定就能加以否认，你认为不必鉴定的离子组是( )A B C D.10热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反响，最终放出的热量为 ( ) /.11将一定量的镁和铜组成的混合物参加到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反响中复原产物只有NO)。向反响后的溶液中参加3 mol/L NaOH

6、溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。那么以下表达中不正确的选项是()A当生成的沉淀量到达最大时，消耗NaOH溶液的体积V100 mLB当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L.C参加反响的金属的总质量为9.6 g>m>3.6 gD当金属全部溶解时，参加反响的硝酸的物质的量一定是0.4 mol12、反响A+B C分两步进行：A+BX，X C，反响过程中能量变化如下图，E1表示反响A+ BX的活化能。以下有关表达正确的选项是 ( )A. E2表示反响XC的活化能BX是反响A十BC的催化剂C反响A十BC的H<0.D参加催化剂可改变反响A十B

7、C的焓变13香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。以下说法错误的选项是()A原子半径：Y>Z>R>TB气态氢化物的稳定性：W<R<TC最高价氧化物对应的水化物碱性：X>ZDXR2、WR2两化合物中R的化合价相同. 14关于以下各装置图的表达中，正确的选项是 A装置可用于别离I2与NH4Cl混合物 B装置可用于检验火柴头燃烧产生的SO2.C装置可用乙醇萃取碘

8、水中的碘 D装置可用于实验室制取和收集少量氨气15为测定石灰石样品中碳酸钙(含SiO2杂质)的含量。现利用以下图所示装置进行实验，充分反响后，测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。以下说法正确的选项是 B.在BC之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体 C.为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、枯燥、称量等操作.2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数16用CH4催化复原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g) 4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g) CO2(g)2

9、H2O(g) H1160 kJ·mol1以下说法不正确的选项是()A假设用标准状况下 CH4复原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB由反响可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574 kJ·mol1.C反响转移的电子数相同D反响中当(标准状况)CH4反响完全时转移的电子的物质的量为1.6 mol17稀土元素号称“工业维生素，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙的美称。镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的弱碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水，以下

10、说法中正确的选项是ALa(NO3)3水溶液显酸性.BLaCl3的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无水LaCl3CLa和盐酸反响的离子方程式为：La+2H+=La3+H2D镧有两种核素：57139La和放射性5713818科学的假设与猜测是科学探究的先导和价值所在在以下假设或猜测引导下的探究肯 定没有意义的是()A探究SO2和Na2O2反响可能有Na2SO4生成B探究NO和N2O可能化合生成NO2.C探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸 碱性改变还是HClO的漂白作用19. X、Y、Z为三种均含R元

11、素的物质，一定条件下存在图示转化关系(不含R的物质已略去)；假设改变X与NaOH的物质的量之比，那么含R的产物可能只有Y或者只有Z。从物质类属看，X不可能是A. 单质.B. 氧化物C. 酸D. 盐20. 高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为AlFe(OH)nCl6-nm，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料、采用如下流程来制取PAFC：以下判断无法确定的是A. PAFC因水解而能净水B. 往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色.C. 试剂X具有氧化性D. 乙溶液肯定不可能呈强碱性21以下实验不能到达预期目的的是：序号实验操

12、作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反响比拟浓、稀HNO3的氧化性强弱B鉴别溴蒸气和NO2分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比拟氯、N的非金属性强弱.D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，参加CCl4，震荡，静置氧化性：Fe3+>I222向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴参加150 mL 1 molL1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如下图，那么以下说法不正确的选项是()Aa曲线表示的离子方程式为：AlO2+H+H2OAl(OH)3Bb和c曲线表示的离子反响是相同的D原混合溶液中的CO32与AlO2的物

13、质的量之比为1：2.第二卷(非选择题共56分)图10二、(此题包括4小题，共56分)23(8分) 碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。(1)石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是世界上导电性最好的材料(结构见图10)。试预测它与以下物质可能反响的是 。 A氧气 B单质氟 C浓硝酸 D氢氧化钠溶液(2)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) Ha kJ·mol1；CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) HbkJ·mol1；CH4(g)与H2O(g)反响生成CH3OH(g)

14、和H2(g)的热化学方程式为 。(3)柠檬酸(H3Cit)是重要的三元有机酸，它的三种铵盐均易溶于水，它们可通过H3Cit与氨水反响获得，含碳各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系见图11。为制取NH4H2Cit，pH应控制在 ； 柠檬酸和一定量氨水反响所得溶液的pH约为6.7时，该反响的离子方程式为 。24、(15分)有X、Y、Z三种元素，X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，元素Z形成的金属单质在日常生活中应用最广泛。请答复：假设X是短周期最活泼的金属元素。(1)写出Y的单质的电子式 。(2)写出过量的单质Z与元素Y的最高价氧化物对应的

15、水化物(稀溶液)反响的离子方程式 。假设X的简单离子半径是第三周期元素简单离子半径最小的。(3)在定向爆破中，常利用氧化铁和单质X反响放出的热量来切割钢筋。该反响的化学方程式为 。(4)在含有Fe3+、X的阳离子的混合溶液中，除去X的阳离子的离子方程式是 含Z的化合物A(化学式为K2ZO4)极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体。(5)化合物A溶于水后的变化 (用离子方程式表示)。查阅资料发现，参加以下物质中的 可提高A在水中的稳定性。ANa2CO3 BKSCN CNH4NO3 DKOH25.(16分)工业上可用以下装置测定黄铁矿(主要成分为FeS2)中硫的质量分数(忽

16、略SO2、H2SO3与氧气的反响) 实验的正确操作步骤如下：A连接好装置，并检查装置的气密性B称取研细的黄铁矿样品C将样品小心地放入硬质玻璃管中 D以1L/min的速率鼓入空气E将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800850F用200mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反响是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4G吸收液用CCl4萃取H取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。 试答复： (1)写出装置中发生反响的化学方程式 。(2)步骤G中所用主要仪器是 ，应取 (填“上或“下 )层溶液进行后续实验。 (3)装置的作用是 。 (4)步骤H中滴定时

17、应选用 作指示剂，可以根据 现象来判断滴定已经到达终点。 (5)假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示：滴定次数待测液体的体积/mL标准碱溶液的体积/mL滴定前滴定后第一次第二次第三次 那么硫铁矿样品中硫元素的质量分数为 (保存小数点后1位)(6)也有人提出用“沉淀质量法测定黄铁矿中含硫质量分数，假设用这种方法测定，最好是在装置所得吸收液中参加以下哪种试剂 。钙溶液 C.澄清石灰水 D. 氯化钡溶液26(17分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3和少量SiO2、Fe

18、2O3杂质)生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H2O，其工艺流程图如下： (1)废渣a、b 的成分分别是_、_。(写化学式)(2)流程图中X的化学式为_。(3)反响的离子方程式为_，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为_(填操作名称)、冷却结晶、过滤洗涤。(4)反响的化学方程式为_。(5)向硫酸铝铵溶液中逐滴参加氢氧化钡溶液，不可能发生的离子反响是 (填选项字母)A2Al3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH = 3BaSO4 + 2Al(OH)3BNH4+ + SO42 + Ba2+ + OH = BaSO4 + NH3·H2OCAl3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH = 2BaSO4 + AlO2 + 2H2ODNH4+ + Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3·H2O仙游一中2021-2021学年度上学期期中考高三化学试题参考答案及评分标准总说明： 1.本答案供阅卷评分时使用，考生假设写出其它正确答案，可参照评分标准给分。 2.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。一、 (每题2分，共44分)题号1234567891011答案DBABCDABDCB题号1213141516171819202122答案CDBCBABABCD23(8分) (1)A B C