(完整word版)高中常见化学物质鉴别

1、物质鉴别题的类型和解题步骤、方法一、鉴定、鉴别和推断的区别和联系 鉴定、鉴别和推断都属于物质的检验，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应， 选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、 气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验， 根据物质的化学特性， 分别检出阳离子、 阴离子； 鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认， 可根据一种物质的特性区 别于另一种，也可根据几种物质的颜色、 气味、溶解性、 溶解时的热效应等一般性质的不同 加以区别； 推断是通过已知实验事实， 根据性质分析推求出被检验

2、物质的组成和名称。 我们 要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。1常见气体的检验常见气体 检验方法H2 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是 只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气O2 可使带火星的木条复燃CI2 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（03 N02 也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）HCl 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgN03 溶液时有白色沉淀生成。S02 无色有刺激性气味的气体。 能使品红溶液褪色， 加热后又显红色。 能使酸性高锰酸

3、钾溶 液褪色。H2S 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb（NO3）2 或 CuS04 溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。NH3无色有刺激性气味， 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。N02 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。N0 无色气体，在空气中立即变成红棕色C02 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。S02 气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2 等气体也能使燃着的木条熄灭。C0 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成C02 能使灼热的 Cu0 由黑色变成红色。CH4 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和C02 不能使高锰

4、酸钾溶液、溴水褪色。C2H4 无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和C02 能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。C2H2 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和C02,能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。2几种重要阳离子的检验（I ） H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Na+、 K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3） Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaS04 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4） Mg2+能与 Na0H 溶液反应生成白色 Mg（0H）2 沉淀，该沉淀能溶于 NH4CI 溶液。（5） AI3+能与适

5、量的 Na0H 溶液反应生成白色 AI（0H）3 絮状沉淀，该沉淀能溶于盐 酸或过量的 Na0H 溶液。(6)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCI 沉淀，不溶于稀 HN03 但溶于氨水，生成 Ag(NH3)2+。(7)NH4+铵盐(或浓溶液)与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试 纸变蓝的有刺激性气味 NH3 气体。(8)Fe2+ 能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色 Fe(OH)2 沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+CI2 = 2Fe3+

6、2CI -(9)Fe3+ 能与 KSCN 溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3 溶液，能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。(10)Cu2+ 蓝色水溶液(浓的 CuCI2 溶液显绿色)，能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀。含 Cu2+溶液能与 Fe、Zn 片等反应，在金 属片上有红色的铜生成。3几种重要的阴离子的检验(1) OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。(2)Cl -能与硝酸银反应，生成白色的AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成 Ag(NH3)2+ 。(

7、 3) Br - 能与硝酸银反应，生成淡黄色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。( 4) I - 能与硝酸银反应， 生成黄色 AgI 沉淀， 不溶于稀硝酸； 也能与氯水反应， 生成 I2 ， 使淀粉溶液变蓝。(5)SO42-能与含 Ba2+溶液反应，生成白色 BaSO4 沉淀，不溶于硝酸。(6)SO32-浓溶液能与强酸反应， 产生无色有刺激性气味的 SO2 气体，该气体能使品 红溶液褪色。能与 BaCl2 溶液反应，生成白色 BaSO3 沉淀，该沉淀溶于盐酸， 生成无色有刺 激性气味的 SO2 气体。(7) S2-能与 Pb(NO3)2 溶液反应，生成黑色的 PbS 沉淀。(8)CO32-能与 B

8、aCl2 溶液反应，生成白色的 BaCO3 沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)， 生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2 气体。(9)HCO- 取含 HCO-盐溶液煮沸，放出无色无味CO2 气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向 HCO-盐酸溶液里加入稀 MgSO4 溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出 CO2 气体。(10)PO43-含磷酸根的中性溶液， 能与 AgNO3 反应，生成黄色 Ag3PO4 沉淀，该沉淀 溶于硝酸。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(11)NO3-浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。4几种重要有机物的检验(1 )苯能与纯

9、溴、铁屑反应，产生HBr 白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状(密度大于 1)难溶于水的硝基苯。(2)乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色 CuO 变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。 乙醇与乙酸、 浓硫酸混合物加热反应， 将生成的气体通入饱和 Na2CO3 溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。(3)苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与 FeCl3 溶液反应， 生成紫色溶液。(4)乙醛能发生银镜反应， 或能与新制的蓝色 Cu(OH)2 加热， 生成红色的 Cu2O 沉淀。二、物质鉴别的几种主要类型1、任意选择试剂的物质鉴别 这

10、是指一般类型鉴别题。它不限所用鉴别试剂的多少，只要求能简明扼要，一一区别开来即可。比如，鉴别下列六种气体：O2、Cl2、NH3 CO2 N2、空气。对于此题可先观 色，即黄绿色者为 CI2，后闻气味，即有刺激性气味的是 NH3 其余再点燃，火焰无明显变 化的是空气，燃烧更旺的是 02 火焰熄灭的是 C02 和 N2,再将 C02 和 N2 分别通入石灰水， 石灰水变浑浊的是 C02 不变的为 N2。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2限用一种试剂的鉴别题 这类题较前者更复杂，它要求只允许用一种试剂加以一一区别。为此，我们所选用 的那种试剂须能分别与被鉴别物反应， 产生各种不同的现象才行，

11、即被检物有几种就应产生 几种不同的现象(包括没有明显变化也是一种现象)。3、不用任何试剂的鉴别题 它要求不准用任何外来试剂去参与物质鉴别。为此， 须掌握待鉴物之间相互鉴别之功能，或先加热或先观察所给物质颜色， 或先水溶然后再相互滴加鉴别之。 如不用任何试剂， 将 HCI、BaCI2、NaOH CuS04 四种溶液鉴别出来。经观察，四种溶液中只有CuS04 溶液显蓝色，其余为无色。把 CuS04 溶液分别滴入另三种溶液中，有白色沉淀产生的原溶液为BaCI2 溶液；有白蓝色沉淀产生的原溶液为Na0H 溶液，剩余的为 HCI 溶液三、物质鉴别题的解题步骤、方法物质鉴别题的解题步骤、 方法又根据物质的

12、状态不同而又有所区别。 但解答此类题的叙述程 序基本相同，就是：由操作到现象再到结论最后写出有关方程式。1、气态物质的鉴别 鉴别气态物质的步骤和方法一般遵循：1看气体的颜色；嗅气味；用试纸检验；用火点燃加有关试剂。当然，在具体操作 时，可根据题意省略或变动其中的某些步骤和顺序【例 1】在十个集气瓶里分别盛有 CI2、N2、02、H2S C02 HCI、N02 C0 H2、N0 等气体， 试用最简单的方法把它们鉴别出来。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析：看颜色：黄绿色的为CI2，棕红色的为 N02 瓶口附近出现棕红色的为N0嗅气味：有臭鸡蛋气味的为 H2S,有刺激性气味的为 HCI

13、:用湿润的蓝色石蕊试纸检验：试纸 变红的为C02(此步也可省略)；用燃着的木条试验：熄灭的为N2,燃烧更旺的为 02气体被点燃的是 C0 H2；用蘸有石灰水的玻璃棒置于燃烧的火焰附近，石灰水出现浑浊 的为 C0 无浑浊出现的为 H22 、固态物质的鉴别鉴别固态物质时，一般采用如下的步骤和方法，即分别取出试样，配成溶液；各取少量 试液，分别加入有关的试剂，根据不同现象加以区分或分组；分组取出少量试液，各加有关的试剂，根据反应特征，加以区分 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【例 2】 现有十瓶白色固体，它们是AI203、Ca C03、Ba(0H)2、Mg CI2、 BaS04、AICI3 、

14、NH4N03 NaN03 (NH4)2S04、无水 CuS04 等，是将它们鉴另 U 出来。解析：加水配成溶液，不溶的有AI203、CaC03 BaS04 溶液成蓝色的为无水CuS04 溶液成无色的有 Ba(0H)2、 Mg CI2、 AICI3 、 NH4N0、3 NaN03、 (NH4)2S042在不溶物组中分别加 NaOH 溶液，溶解的为 AI2O3,不溶的为 Ca C03 BaS04 再向 CaC03BaS04 中分别加盐酸，溶解的为Ca C03,仍不溶的为 BaS043在无色溶液组中分别加 CuS04 溶液，出现蓝色沉淀的为 Ba(0H)2；不出现沉淀的为 MgCI2、AICI3 、

15、 NH4N0、3 NaN03、 (NH4)2S04 等4在余下的五种溶液中，分别加 Ba(0H)2 溶液，无明显现象的为 NaN03 有白色沉淀且不消 失的为Mg CI2，有白色沉淀过量后消失的为 AICI3，有气体产生而无沉淀的为 NH4NO3 既 有气体产生又生成沉淀的为 (NH4)2S04 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(溶液的鉴别在另一专题中单独归纳)你会寻找鉴别方法吗？“有比较才有鉴别”。可见，比较是鉴别的前提。通过比较，找出性质差异，依据性质差异 寻找体现性质差异的鉴别方法， 是解答鉴别物质题的常规思路。 要提醒同学们的是： 找差异 可从整体找，也可从局部找；可从化学性质找，也可从物理性质找。对同一问题的鉴别方法 可能有多种。例如：题目：如何鉴别室温下等体积饱合食盐水、蒸馏水各一杯。解析：饱和食盐水与蒸馏水的差异是显而易见的：即蒸馏水中不含Na+和 Cl-。就是这种组成上的差别，造成它们性质上的很多差异。因而就有如下的可用鉴别方法：1 往两液体中分别滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生者为饱和食盐水。2、分别称量等体积的两液体，质量大者为饱和食盐水。3、分别测两液体的导电性，导电能力强者为饱和