教学设计与反思

1、教学设计与反思课题：硝酸的性质科目：化学教学对象： 咼一学生课时： 第一课时提供者：庄阳彬单位：福州高级中学一、教材分析硝酸的性质这一节内容放在氮氧化物的产生及转化和氮肥的生产和使用 后，学生对于氮的化合物有了一些了解，硝酸的物理性质和酸性在初中也已有所了解， 本节是基于这两个基础上再进一步学习硝酸的性质。其中硝酸的氧化性是整个单元的重 点内容，也是本节的教学难点。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观 察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象，加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物 的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。并且还 从反应中氮元素的化合价变化

2、和电子得失，来简单分析硝酸与金属的反应，使学生理解 反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。同时教材还介绍了硝酸的不稳定性和 硝酸的工业制备，拓宽了学生的视野。二、学情分析1.学生已有的认知水平和能力基础：2学生学习本课可能遇到的困难和问题：3.学生在学习过程中可能采用的各种学习策略：学生在初中已经对硝酸的酸性有一定的了解，但硝酸的性质又与之前学过的盐酸、硫酸 的性质有所区别，学生面对这一课题时会产生不同的观点，初步具备批判性地分析硝酸 的性质。学生已学习过活泼金属能与盐酸、硫酸反应并产生氢气，本节尝试让学生类比 金属与浓、稀硫酸的反应，通过实验探究不活泼金属，如铜，能否与硝酸反应，并判断

3、 生成物，理解硝酸的氧化性。学生已经对氮的一些化合物有所了解，所以对硝酸的氧化 性实验探究会比较成功，根据现象分析结果比较正确到位；同时又可以通过该实验激发 了学生的学习兴趣，通过硝酸与金属的反应复习氧化还原反应的知识。总之，本堂课， 学生可以在很大的程度上参与进来，使的学生的主体性得以充分体现，又可以很好地培 养学生的批判性思维。三、教学目标1. 知识与技能1.1. 了解硝酸的物理性质和重要用途；1.2. 掌握硝酸的化学性质不稳定性和强氧化性；1.3. 了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；（本课时侧重于研究硝酸的氧化性）2. 过程与方法通过探究金属与硝酸的反应，培养学生批判性思维，探究、分析

4、、处理问题的能力 通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力3情感、态度、价值观通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮 助学生树立起辨证唯物主义的世界观。通过尾气处理装置的改进与思考，培养学生的环保意识。四、教学重点及难点硝酸的特性氧化性;五、教学策略与方法本节从判断Zn、Cu分别与浓、稀硫酸的反应复习引入，接着让学生做铜与稀硝酸的 分组实验，看不到明显现象，据此展开猜想一一铜能否与硝酸反应，并讨论如果能反应， 可以采取什么措施以观察到更明显的现象。学生猜想可能反应进行得较为缓慢，可以加 热试试；可能硝酸的尝试不够，可以换用浓硝酸；可以往反

5、应后的溶液中加入氢氧化钠 溶液等等。在形成共识后让学生改用浓硝酸进行实验，观察到反应剧烈并有红棕色 气体产生；由教师通过玻璃针筒演示铜与预热过的稀硝酸反应。至此，学生通过实验发 现铜与浓硝酸可以反应，可能认为铜与稀硝酸须在加热条件下才可以反应，接着让学生 观察之前做的实验装置，根据现象判断铜与稀硝酸在常温下也可以反应，只不过反应较 为缓慢。紧接着让学生猜想铜与硝酸反应可能的生成物并通过实验加以验证。通过讨论“ Cu与浓、稀硝酸的反应中，硝酸表现了什么性质？你的依据是什么？”形成并加深对 硝酸强氧化性的认识。通过书写炭与浓硝酸的反应方程式，使学生把硝酸的强氧化性从 不活泼的金属单质迁移应用到部分

6、非金属单质上。六、教学流程示意七、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图复习引入请判断以下反应能 否进行？如果能反 应，请完成反应方程 式；如果不能反应， 请解释其原因。【PPT展示】积极思考，回答教师提问通过几组对比反应，引 发学生思考，从而引出 本节课题。Zn+H2SO4（稀）Zn+H2SO4（浓）一一Cu+H2SO4（稀 ）Cu + H2SO4（浓）提出问题铜能否与稀硝酸反应？学生实验，观察实验现象 学生讨论：铜与稀硝酸不反应 铜与稀硝酸能反应根据现象提出假设如何验证你的猜想分析现象，思考问题，形成假设； 学生方案：Cu与浓硝酸反应Cu与事先预热过的稀硝酸反应 观察放置一段时间的Cu与

7、稀硝酸的反应装置通过方案分析，提出验 证铜能否与硝反应的验证方案质疑讨论Cu与稀硝酸反应， 生成物是什么呢分析现象，思考问题，形成假设； 学生讨论：NONO2H2通过方案分析，提出铜 能否与硝反应的可能 产物如何验证你的猜想？教师演示补充实验-学生讨论学生观察并讨论 交流思考，回答问题通过观察现象，分析讨 论，得出铜与稀硝酸反 应的产物厂r三三三硝酸得出结论铜与稀、浓硝酸反 应，硝酸表现了什么 性质学生利用双线桥法分析讨论利用双线桥法分 析氧化还原反应，巩固 并提对硝酸性质的认 识延伸与 拓展【布置作业】小调查：硝酸在工业上及生活中的应用 练习册P104硝酸 的性质课时练习聆听，明确任务通过完

8、成作业，进一步复习硝酸的性质相关 知识，了解硝酸在工业生产中的重要用途。八、板书设计硝酸的性质一、硝酸的强氧化性1、3Cu + 8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+ 2NOT + 4出02、Cu + 4HNO3（浓）=Cu（NO3）2 + 2NO2 t+ 2H2O A3、C + 4HNO3（浓）CO2 T + 4NOT +H2O九、教学反思学生在初中已经对硝酸的酸性有一定的了解，但硝酸的性质又与之前学过的盐酸、 硫酸的性质有所区别，学生面对这一课题时会产生不同的观点，初步具备批判性地分析 硝酸的性质。学生已学习过活泼金属能与盐酸、硫酸反应并产生氢气，本节从判断Zn、Cu分别与浓、稀硫酸的反应

9、复习引入，接着让学生做铜与稀硝酸的分组实验，看不到明 显现象，据此展开猜想一一铜能否与硝酸反应，并讨论如果能反应，可以采取什么措施 以观察到更明显的现象。学生猜想可能反应进行得较为缓慢，可以加热试试；可能硝酸 的尝试不够，可以换用浓硝酸；可以往反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液等等。在 形成共识后让学生改用浓硝酸进行实验，观察到反应剧烈并有红棕色气体产生；由教师 通过玻璃针筒演示铜与预热过的稀硝酸反应。至此，学生通过实验发现铜与浓硝酸可以 反应，可能认为铜与稀硝酸须在加热条件下才可以反应，接着让学生观察之前做的实验 装置，根据现象判断铜与稀硝酸在常温下也可以反应，只不过反应较为缓慢。紧接着让 学生

10、猜想铜与硝酸反应可能的生成物并通过实验加以验证。通过讨论“Cu与浓、稀硝酸的反应中，硝酸表现了什么性质？你的依据是什么？ ”形成并加深对硝酸强氧化性的认 识。通过书写炭与浓硝酸的反应方程式，使学生把硝酸的强氧化性从不活泼的金属单质 迁移应用到部分非金属单质上。小结中，弓I导学生从实验中总结硝酸的性质，包括物理性质和化学性质。学生从实 验操作中自然得出“硝酸是一种无色液体，易挥发”这一物理性质；通过引导，学生还 能自然得出硝酸除了具有强氧化性外，还具有酸性，从盛放硝酸的试剂上联想到硝酸具 有不稳定性，见光易分解。通过小结，既培养了学生系统的观察能力又丰富、完整了对 硝酸性质的认识。本节课对教材上的演示装置进行了适当的改进，学生在观察到明显的实验现象时可 以将铜丝向上提起，与硝酸脱离接触，实现“随开随用，随关随停”，球形干燥管上的浸有浓碱溶液的棉花团也能吸收部分尾气， 实验过程中学生实验台上的通风橱也一直开着， 本节尝试渗透环保、安全意识的同时，让学生通过分组实验获取最直接的感性认识，并 在此基础上对物质性质进行批判性研究。学生已经对氮的一些化合物有所了解，所以对硝酸的氧化性实验探究会比较