九年级化学 海水“晒盐”例题与探究 鲁教版

1、海水“晒盐”例1(2020天津中考，15) a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请完成下列问题：（1）t1时，a物质的溶解度为_g。（2）t2时，a、b两种物质的溶解度_(填“相同”或“不同”)。（3）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐。”这里的碱是指na2co3，盐是指nacl。那么，图中_（填a或b）的溶解度曲线与na2co3的溶解度曲线相似。人们用上述方法从盐湖中捞得的na2co3会含有少量的nacl。某研究性学习小组称取含有nacl的na2co3固体12.5 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4 g co2气体，则原固体中na2

2、co3的质量分数为_%。思路解析：本题考查的知识点有：根据溶解度曲线查一定温度下某物质的溶解度；两溶解度曲线相交所代表的意义；nacl的溶解度与温度的关系；的性质。会查、会看并会比较溶解度曲线，发现规律。掌握温度对固体溶解度的影响。“冬天捞碱，夏天晒盐”的原理是：碱的溶解度受温度影响大，冬天随温度的下降，碱因溶解度减小而析出。夏天，水分蒸发快，溶剂减少，盐的溶解度受温度影响小而析出。答案：（1）ag （2）相同 （3）a （4）80绿色通道：理解固体溶解度概念要紧扣概念中的几个要素：（1）在一定温度下；（2）在100 g溶剂中；（3）饱和状态时；（4）溶解度的单位是g。影响固体物质的溶解度的内

3、因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度。如果温度改变则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度时，溶解度才有意义。为了统一标准，规定在100 g溶剂里。需强调和注意的是：此处100 g是溶剂的质量而不是溶液的质量。只有理解准确，才能正确应用溶解度的概念。溶解度表示某一条件下，某种物质的溶解限量的大小，只有达到该条件下溶解的最大限量，才可知其溶解度，因此必须要求达到饱和状态。变式训练 在_范围内nacl溶解度大于na2co3。思路解析：由二者的溶解度曲线可以看出，当温度小于t2 时，nacl的溶解度曲线始终在na2co3溶解度曲线的上方，此时nacl溶解度大于na2co3；当温度超过t2以后，n

4、a2co3溶解度大于nacl。答案：0t2 例2 （2020山东中考，19）在对家庭居室和公共场所进行环境消毒时，人们常常用过氧乙酸。商品过氧乙酸具有强烈的腐蚀性，使用时一定要稀释。要配制1l溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液（密度约为1 g·ml-1）,需要溶质质量分数为20%的商品过氧乙酸溶液_g。思路解析：本题计算时要首先将体积换算成质量，根据溶液加水稀释时溶质质量不变进行计算。20%的过氧乙酸中所含的溶质的质量也就是1 l溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液所含的溶质的质量，据此可以列出方程，不需计算加入的水的质量。答案：解：设需要溶质质量分数为20%的商品过氧乙酸溶液

5、的质量为xx×20%=1 l× 1 g·ml-1×0.5%x=25 g答：需要溶质质量分数为20%的商品过氧乙酸溶液的质量为25 g。绿色通道：有关溶液的稀释计算问题主要把握： 浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数，其中，“溶液稀释前后，溶质的质量不变”是我们进行溶液稀释计算的依据。变式训练 在对家庭居室和公共场所进行环境消毒时，人们常常用过氧乙酸。商品过氧乙酸具有强烈的腐蚀性，使用时一定要稀释。现有溶质质量分数为20%的商品过氧乙酸溶液25 g,可配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液（密度约为1 g&

6、#183;ml-1）多少毫升?思路解析：本题计算时要首先求出20%的过氧乙酸中所含的溶质的质量,也就是溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液所含的溶质的质量，再根据公式求出溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液的质量,再将质量换算成体积。答案：解：设需要溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液的体积为x25 g×20%=x× 1 g·ml-1×0.5%x=1 000 ml答：需要溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液的体积为1 000 ml。例3(2020山东青岛中考，9)欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ）a.降温 b.升温 c.加溶质

7、 d.倒出一些溶液思路解析：一般情况下，将不饱和溶液转变为饱和溶液有降温、增加溶质和减少溶剂等方法，题中的关键是“任意一种”不饱和溶液，故加溶质是最可靠的一种方法，d中倒出的溶液其组成性质与原溶液完全一致，对溶液不会有任何影响，故应选c。答案：c黑色陷阱：使不饱和溶液转变为饱和溶液虽然有升温、降温、加溶质等多种方法，但整合知识不难想到，升温、降温都只适用于一部分物质，而不是任意物质，这样就很容易领悟到正确答案了。变式训练 欲使任意一种饱和溶液转变为不饱和溶液，一定不可行的方法是（ ）a.降温 b.升温 c.加溶剂 d.倒出一些溶液思路解析：一般情况下，将饱和溶液转变为不饱和溶液有升温、增加溶剂

8、等方法，对于某些物质来说，温度越高，溶解度越小，如ca(oh)2。对于此类物质就可以采用降温的方法。由于溶液具有均一性、稳定性，故选项d不可行。答案：d例4（经典回放）右图是a、b两种物质的溶解度曲线，分析图示你能得出哪些结论？思路解析：本题考查溶解度曲线的意义及应用，根据a、b两曲线很容易判断它们各自的溶解度随温度的变化情况，并依据有关知识得出相应结论。答案：（1）20 a、b两物质的溶解度相等，均为25 g（2）a、b两物质都易溶于水（3）a、b两物质的溶解度都随温度的升高而增大，a物质的溶解度受温度的影响更大（4）当a中混有少量b时，可用降温结晶法提纯a物质。黑色陷阱：解答这类题目思考要

9、全面，一不小心就容易遗漏，如没有注意20 ，容易漏写a、b两物质均易溶于水。变式训练 上图是a、b两种物质的溶解度曲线,当a中混有少量b时，如何提纯a物质？思路解析：根据a、b两曲线很容易判断它们各自的溶解度随温度的变化情况：a溶解度随温度的升高而明显增大，b物质的溶解度受温度影响不大。答案：当a中混有少量b时，可用降温结晶法提纯a物质。 例5(2020山东济南中考模拟，12)如右图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简述原因。思路解析：本题是一道化学与物理学相结合的题目，小球在液面的沉浮情况，取

10、决于浮力的变化，而浮力的变化取决于液体密度的变化，液体密度的变化又取决于溶液中溶质质量的变化，思考透彻以上问题，答案就有了。答案：无变化，饱和食盐水不能继续溶解食盐，溶液没有任何变化绿色通道：灵活应用饱和溶液的概念，饱和食盐溶液只是不能继续溶解食盐，但可以继续溶解其他固体物质，如蔗糖、硝酸钾等。变式训练 若要在不用外力的情况下，使小球略上浮，你准备采取的具体方法是_。思路解析：若要小球上浮，必须使小球受到的浮力变大，要使小球受到的浮力变大，必须使液体的密度增大，故可加入某些易溶物质来增加溶液的密度。答案：加入其他易溶于水的固体物质问题探究问题 如何看溶解度曲线图？ 关键明确溶解度曲线的表示方法及意义，常用列表法或坐标法两种。坐标法是更为形象地反映物质溶解度与温度关系的图形表示法。在坐标法里，用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，把该物质在不同温度时的溶解度标示在坐标系中，得到物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。准确说明溶解度的概念，应该表明该物质溶解时的温度、压强、溶剂的质量和溶液的状态（饱和）。探究：主要理解与溶解度曲线相关的点、交点、线、面。（1）点：溶解度曲线上的任何一点所表示的都是某溶质在该温度下的溶