(完整word版)2018年高考理综化学部分第13题练习

1、12018年高考化学专题11:第13题【考纲】在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡 等内容相结合，以图象的形式出现。预测 2018 年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、 水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重 溶液中的各种守恒 （ 电荷守恒、物料守恒、质子守恒等 ） 关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技 巧性，在 2016 在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主。关于溶液 pH 的计算，题设条件可千变万化，运用 数学工具 （图表 ）进行推理的试题

2、在 2016 年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。知识汇总】、弱电解质的电离平衡2注意： 能够导电的物质不一定全是电解质，如Cu 氯水等。电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。3电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。4溶于水或熔化状态；注意：“或”字。5溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。6电解质和非电解质必须是化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。7溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电 荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度

3、很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液 的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。8强电解质不一定易溶于水，如难溶的CaC03 BaS04 都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸钡、碳酸钡都是强电解质； 易溶于水的也不一定是强电解质， 如醋酸等， 故电解质的强、 弱与溶解性无必然联系。9“电解” “电离”和“通电”的区别：“电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电离” 是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”指接通电源， 它是电解反应的条件。 方法技巧 ：判断弱电解质的四个思维角度角度一：依据物

4、质的类别进行判断： 在没有特殊说明的情况下， 就认为盐是强电解质，强酸（HCI、H2SO4HNO3、强碱 NaOH KOH Ba （OH） 2、 Ca （OH） 2 为强电解质； 而常见的弱酸、 弱碱为弱电解质， 如 H2CO3 H2SO3 HCIO H2SiO3、NH3- H2O 等。角度二：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测O.lmol L 1 的 CH3COO 溶液的 pH 1。角度三：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH= 1 的 CH3COO 加水稀释 10 倍 1vpH2。 （ 见下表 ）|浓度均为 0.01|mol/L 的强酸 HA 与弱酸 HB1pH

5、 或物质的量浓度| |pHHA = 2 HB|HA|pH 均为 2 的强酸 HA 与弱酸 HB 浓度c(HA) = 0.01 mol/L c(HB)=HB3体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量|HA = HB|HA4体积相同时与过量活泼金属反应产 HB HB)=c(B )分别加入固体 NaA NaB 后 pH 变化HA :不变；HB 变大|HA加水稀释 10 倍后|pHHA=3 HB|HA水的电离程度|HA 3 pHH 2=HB=HB角度四：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COO 为弱酸可用下面两个现象：1配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。2用玻璃棒蘸

6、取一定浓度的醋酸钠溶液滴在一小块pH 试纸上，测其 pH,现象：pH 7。、水的电离及溶液的酸碱性 c(A )与 c(B )大小|c(A)c(B)|c(A3注意：(1) KW 只受温度影响，改变其他条件水的电离程度会发生变化，但只要温度不变，则KW 不变。( 2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有 c(H + )H20= c(OH )H20。即任何稀水溶液中都存在这一关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H+会抑制水的电离， c(H + )酸c(OH )H20= KV； 而在碱溶液中， 碱本身电离出来的 0H-也会抑制水的电离，c(OH

7、) 碱c(H + )H20=KW(3)外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的H+和 0H-总是相等的。女口 Na2C03 溶液中 0H-全部由水电离产生，而水电离产生的 H+除一部分存在于溶液中，其他则存在于 HCC 和 H2C03 中。故 有 c(0H ) = c(H+ ) + c(HC03- ) + 2c(H2C03)。(4)水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有 H+和 0H-共存，只是相对含量不同而已。并且在稀酸或稀碱溶液中，当温度为25C时，KW= c(H +) c(0H- ) = 1X10 14mol2 L 2 为同一常数。(5) 溶液中的 c

8、(H + )和水电离出来的 c(H + )是不同的：1常温下水电离出的 c(H + ) = 1X10 7mol L 1,若某溶液中水电离出的 c(H + )v1X10 7 mol L 1, 则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H + ) 1X10 7 mol L 1,贝 U可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。2常温下溶液中的 c(H +) 1X10 7 mol L 1,说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液; 1X10 7 mol L 1,说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。 方法技巧 1、误差分析：(1)原理(以标准盐酸滴定待测 NaO

9、H 溶液为例)：cB=; 的浓度。故有： cB 正比于 VA。( 2)常见误差 ) 。3、有关溶液酸碱性的判断和pH 的计算：(1 )水电离的 c(H + )或 c(OH)的计算(25C)1中性溶液：c(H + ) = c(OH ) = 1.0X10 7 mol L 1。| 步骤| 操作V(标准 )|c(待测 )| 洗涤| 酸式滴定管未用标准溶液润洗|变大|偏高|碱式滴定管未用待测溶液润洗|变小|偏低|锥形瓶用待测溶液润洗|变大|偏高| 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变|无影响| 取液| 放出碱液的滴定管开始有气泡,放出液体后气泡消失|变小|偏低| 滴定| 酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消

10、失|变大|偏高| 振荡锥形瓶时部分液体溅出|变小|偏低|部分酸液滴出锥形瓶外|变大|偏高|溶液颜色较浅时滴入酸液过快,停止滴定后反加一滴NaOH 溶液无变化|变大偏高 | 读数 |酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后俯视读数( 或前仰后俯 ) |变小|偏低| 酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后仰视读数( 或前俯后仰 ) | 变大|偏高2 、求溶液 pH 的方法,可总结口诀如下：酸按酸 (H +)，碱按碱(OH);同强相混弱 0.3 ;异强相混看过量；无限稀释7”为限。 即25C两强酸等体积c(H +) = c(OH- ) , pHc(H)vVB 准确量取的待测液的体积；cA标准溶液混合，pH= pH

11、 小+ 0.3 ;两强碱等体积混合，pH= pH 大0.3。强酸强碱等体积混合，若=7 ;若 c(H +) c(OH) , pH= 0.3 lgc(H + ) c(OH);若 c(H + )vc(OH- ) , pH= 13.7 + lgc(OH ) c(H42溶质为酸的溶液：H+来源于酸电离和水电离，而 OH-只来源于水。如计算 pH= 2 的盐酸中水电离出的 c(H+ ):方法是先求出溶液中的c(OH ) = 10 12 mol/L，即水电离出的 c(H +) = c(OH ) = 10 12 mol/L。3溶质为碱的溶液：OH-来源于碱电离和水电离，而H+只来源于水。如 pH= 12 的

12、 NaOH 溶液中，c(H + )=10 12 mol L 1,即水电离产生的 c(OH) = c(H + ) = 1012 mol L 1。4水解呈酸性或碱性的盐溶液：H+和 OH-均由水电离产生。女口pH= 2 的 NH4CI 溶液中由水电离出的 c(H + )=10 2 mol L 1;女口 pH= 12 的 Na2CO3 溶液中由水电离出的 c(OH ) = 10 2 mol L 1。(2)关于 pH 的计算：1总体原则：若溶液为酸性，先求c(H + )，再求 pH=- lgc(H + );若溶液为碱性，先求c(OH)，再求 c(H+ ) = KW/c(OH-)，最后求 pHo2类型及

13、方法：A、 酸、碱溶液 pH 的计算方法：a.强酸溶液：如 HnA 设浓度为 c mol L 1,c(H +) = nc molL1,pH= lgc(H + ) = lg(nc)。b.强碱溶液：如 B(OH)n,设浓度为 c mol L1, c(H + ) = mol L1,pH= lgc(H + ) = 14+ 1g(nc)。B、 酸碱混合溶液 pH 的计算一一“酸按酸，碱按碱，酸碱中和看过量”。a .两强酸混合：直接求 c(H + )混，代入公式 pH= lgc(H + )混计算，c(H + )混=。b .两强碱混合：先求 c(OH)混，再根据 KW= c(H +) c(OH-)计算，求

14、c(H + )混，由 c(H + )混求 pH。c(OH ) 混=c .强酸、强碱混合：恰好完全中和：pH= 7 ;酸过量：c(H + )混=;碱过量： c(OH ) 混=,c(H+ ) 混=。(3) pH 计算的一般思维模型：4 、解答酸碱中和滴定图像三要素：复习中着重对“两平衡、 三守恒”即水解平衡、 电离平衡, 电荷守恒、 物料守恒和质子守恒进行分析;( 2)观察图像的变化趋势;( 3)把图像中的有效信息和具体的反应结合起来,作出正确的判断。三、盐类水解(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。女口NaHSO4 在水溶液中：NaHSO=Na+ H+ SQ( 2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱

15、性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。1若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO 溶液中2若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3液中(3) 相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，(4)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐，女口 NH4 啲水解：(NH4)2CO3 (NH4)2SO 4(NH4)2Fe(SO4)2 方法技巧 1、盐溶液酸、碱性的四种判断方法：( 1 )强酸与弱碱生成的盐水解,溶液呈酸性。( 2)强碱与弱酸生成的盐水解,溶液呈碱性。(3) 强酸强碱盐不水解,溶液呈中性。(4) 强酸弱碱盐,其水解程度大于 (1)(2) 两类,有的甚至水解完

16、全。具体有三种情况：1生成的弱酸电离程度大于生成的弱碱的电离程度，溶液呈酸性，如NH4F2生成的弱酸电离程度小于生成的弱碱的电离程度，溶液呈碱性，如NH4HCQ33生成的弱酸和弱碱的电离程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH42、蒸干盐溶液所得物质的判断方法：(1)先考虑分解。女口 NaHCO 溶液、Ca(HCO3)2 溶液蒸干灼烧得 Na2CO3 CaCO3 KMnO4 溶液蒸干灼烧得 K2MnO4和 MnO2。1 )酸碱中和反应要有“量”的思想,5(2)考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3 溶液，所得固体为 Na2SO4( 3)强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的,蒸干后得到弱碱,水解生成不

17、挥发性酸的,得到原物质。如AlCl3溶液蒸干得氢氧化铝,再灼烧得 Al2O3; Al2(SO4)3 溶液蒸干得本身。(4 )弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质，Na2CO3 溶液蒸干得本身。(5) NH4Cl 溶液、(NH4)2S 溶液蒸干、灼烧，无残留物。(6)某些金属氯化物的结晶水合物，如MgCI26H2O 和 FeCI3 6H2Q 在空气中加热时易发生水解，为得到其无水盐，通常将其结晶水合物在氯化氢气流中加热，以防止其水解。如3、溶液中微粒浓度大小的比较：(1)微粒浓度大小比较的理论依据和守恒关系：1两个理论依据：弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如，H2CO3 溶液

18、中：c(H2CO3) c(HCO) ? c(CO)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。2水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如，Na2CO3 溶液中：c(CO) c(HCO)? c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主 ) 。( 2 )三个守恒关系：1电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如， NaHCO 溶液中：c(Na + ) + c(H + )=c(HCO) + 2c(CO) + c(OH)。2物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，0.1 mol L1 Na

19、HCO3溶液中：c(Na + ) = c(HCO)+ c(CO) + c(H2CO3)= 0.1 mol L 1。3质子守恒：由水电离出的c(H + )等于由水电离出的 c(OH)，在碱性盐溶液中 OHh 守恒，在酸性盐溶液中H+守恒。例如，纯碱溶液中c(OH ) = c(H + ) + c(HCO)+ 2c(H2CO3)。( 3 )四种情况分析：1多元弱酸溶液：根据多步电离分析，如：在H3PO3 溶液中，c(H+) c(H2PQ-) c(HPQ2-) c(PO33-)。2多元弱酸的正盐溶液：根据弱酸根的分步水解分析，如：Na2CO 豁液中：c(Na + ) c(CQ2-) c(OH) c(H

20、CO3-)。3不同溶液中同一离子浓度的比较：要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如，在相同物质的量浓度的下 列溶液中：NH4NO3 溶液，CH3COONH 溶液，NH4HSO4 溶液，c(NH4+)由大到小的顺序是。4混合溶液中各离子浓度的比较：要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如，在0.1 mol L 1 的NH4C1 和 0.1 mol L 1 的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NH) c(Cl ) c(OH) c(H + )。在该溶液中，但 NH3H2O 的电离程度大于 NH 的水解程度，溶液呈碱性，c(OH ) c(H + )，同时 c(NH) c(Cl )。 即：(

21、4)离子浓度大小比较的解题思路：( 5)水解除杂警示： 利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液 pH 使部分离子转化为沉淀而除去。如 MgCI2 溶液中混有少量 FeCI3 杂质，因 Fe3 +水解程度比 Mg2+水解程度大，可加入 MgO Mg(OH)2 或 MgCO 等，调节溶液的 pH,使 Fe3+的水解平衡正 向移动，生成 Fe(OH)3 沉淀而除去；注意不能加 NaOH NH3- H2O 等可溶性碱，因加这些物质 pH 升高太迅速，且 碱过量不易觉察，Mg2+也可能转化为 Mg(OH)2 沉淀，还会引入 NH Na+

22、等杂质。(6)平衡移动原理解释问题的思维模板：1解答此类题的思维过程：找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)；找出影响平衡的条件；判断平衡移动的方向；分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。2答题模板：存在平衡，(条件)(变化 )，使平衡向(方向)移动，(结论)。例如：把 AlCl3 溶液蒸干灼烧， 最后得到的主要固体是什么？为什么？ (用化学方程式表示并配以必要的文字说明 )。在 AICI3 溶液中存在着如下平衡：AICI3 + 3H2OAI(OH)3+ 3HCl，加热时水解平衡右移，HCI 浓度增大，蒸干时 HCI挥发，使平衡进一步向右移动得到AI(OH)3，在灼烧时发生反应

23、2AI(OH)3AI2O3 + 3H2O 因此最后得到的固体是AI2O3。MgCl2 - 6H2O=MgCl2+ 6H2O6四、溶解平衡：1、利用生成沉淀的方法不可能将要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1X10 5 mol L 1 时，沉淀已经完全。2、沉淀的转化过程中一般是溶解度大的易转化为溶解度小的，但在溶解度相差不大的情况下， 溶解度小的也可以转化为溶解度大的，如BaSO4 沉淀在饱和 Na2CO3 沉淀中可以转化为 BaCO3 沉淀。方法技巧1 、溶度积与离子积的使用方法：以AmBn(s) mAn (aq) nBm (aq) 为例：| 溶度积|浓度商| 概

24、念1| 沉淀溶解的平衡常数|溶液中有关离子浓度幂的乘积| 符号|Ksp|Qc1| 表达式| |1|Ksp(AmB n) = cm(A n+)式中的浓度都是平衡浓度cn(Bm- ) ，|Qc(AmBn) = cm(An+) cn(Bm),是任意浓度| 应用1| 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：QQKsp :溶液过饱和，有沉淀析出;| |Qc= Ksp：溶液饱和， 处于平衡状态； Qcl0-54.9 10jK1=4.3输tK2=5.6输一11则下列有关说法正确的是(D )A 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH (NaCN ) pH ( CH3COONa) pH ( Na2CO3)B .

25、 a mol L1HCN 溶液与 b mol L1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+) c(CN-), _则 a 一定小于 bC .冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH 均先增大后减小D . NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中，一定有 c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)2、下列说法正确的是(D )A 难溶电解质作比较时，Ksp 小的，溶解度一定小B . Ksp 大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D .温度一定，当溶液中 Ag+和 Cl

26、浓度的乘积等于 Ksp 时，溶液为 AgCl 的饱和溶液3、下列说法中，正确的是(B )A . 0mol/L 醋酸钙溶液中，c (Ca2+) c (CH3COO-) c ( OH-) c ( H+)B .体积和 pH 都相同的 NH4CI 溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少C.将 n mol H2(g)、n mol I2(g)和 2n mol H2(g)、2n mol 12(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时D .某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1 X10-amol L-1,若 a7 时，则该溶液的 pH 一定为 14-a4、 25C时，取浓度均为 0.1 mol L

27、-1的醋酸溶液和氨水各 20 mL ,分别用 0.1 mol L-1NaOH 溶液、 滴定过程中pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是(D )A .曲线I,B 曲线I,C .曲线滴加 10 mL 溶液时：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)滴加 20 mL 溶液时：c(C)= c(NH4)c(H+) = c(OH)所滴加溶液在 1020 mL 之间时存在：c(NH4) = c(C)c(OH)= c(H+) 滴加 10mL 溶液时：C(CH3COO)c(CH3COOH) = 2c(H+) - c(OH)D .曲线A.B.甲表示乙表示H2与 O2发生反应过程中的能量

28、变化，则A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 3 (A)C.3 (B)丙表示常温下，稀释NaB 溶液的 pH 丁表示0.1000 mol?LH2的转化率前者小于后者H2的燃烧热为 241.8 kJ?mof1trc时 A、B 的饱和溶液分别升温至 t2c时,溶质的质量分数HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则 NaA 溶液的 pH 小于同浓度D.6、下列说法正确的是(BA .常温下，将 pH = 3 的醋酸溶液稀释到原体积的10 倍后，溶液的 pH = 4B.用 0.2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定 HCI 与 CHCOO 的混合液(混合液中两种酸的浓度均约

29、为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的 酸未被完全中和C. FeCL 溶液蒸干灼烧后得到 FeCl2固体D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、 银溶液中，7、常温下，1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol?L1醋酸溶液得到的滴定曲线)0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 氯化镁溶液、0.1 mol/L 硝酸A . 0.1 molAg+浓度：二 下列溶液的 pH 或微粒的物质的量浓度关系正确的是(B )1NaHCO3溶液中的粒子浓度：c(Na+)c(HCO3)c(CO3)c(H2CO3)c(OH)c(H+)B .将标况下 2.24 L 的 CO

30、2通入 150 mL 1 mol LNaOH 溶液中充分反应后的溶液：892c(Na+) = 3c(C0) + 3c(HC03) + 3c(H2CO3)C . pH= 3 的二元弱酸 H2R 溶液与 pH= 11 的 NaOH 溶液混合后，混合溶液的 pH 等于 7,则反应后的混合液：2c(R2) + c(HR )c(Na )D . 0.2 mol L1的一元酸 HA 溶液和 0.1 mol L1的 NaOH 溶液等体积混合后溶液 pH 大于 7,则反应后的混合液: c(OH) + 2c(A)= c(H+)+ 2c(HA)8 . pH=11 的 x、y 两种碱溶液各 5 mL ,分别稀释至 5

31、00 mL ,其 pH 与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(CA .稀释后 x 溶液中水的电离程度比 y 溶液中水电离程度小A 图 1 所示反应：X(g) + 2Y(g) - - 3Z(g)，b 曲线表示的一定是增大压强B .图 2 表明合成氨反应是放热反应，b 表示在反应体系中加入了催化剂C 图 3 所示，tC时质量分数均为 20 %的甲、乙两种溶液，升温到 t2C时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等D 图 4 所示，用水稀释 pH 相同的盐酸和醋酸，I 表示醋酸，II 表示盐酸，且溶液导电性：c ba10.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(D )A. 25C时,NaB

32、 溶液的 pH = 8，c(Na+)-c(B)= 9.9X07mol/LB. 25C时，pH=2 的 HCOOH 与 pH=12 的 NaOH 等体积混合：c(HCOO)+ c(H+)c(SO42)c(NH4+)c(OH) = c(H+)11.常温下，用 0.1 mol/丄 NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液的滴定曲线如下图。下列说法错误.的是(C )A 点所示溶液中： c(CH3COO) c(Na+)c(CH3COOH) c(H+) c(OH)B 点所示溶液中： c(CH3COOH) c(Na+)C(CH3COO) c(H+)= c(OH)C 点所示溶液

33、中： c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH)D 在整个滴定过程中：溶液中c(CH3COO) c(H+)始终不变c(CHaCOOH)12.已知同条件下酸性强弱顺序为： CH3COOHH2CO3HCNHCO3。下列不正确的是 ( DA . 25C时，等物质的量浓度的各溶液pH 关系为：pH(Na2CO3) pH(NaCN) pH(NaHCO3) pH(CH3COONa)B . a mol L-1HCN 溶液与 bmol 1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中:C.0.1 mol 1的 Na2CO3溶液中：c(OH)= c(H+) + c(HCO3) + 2c(H2CO3)

34、CH3COOH 溶液利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示下列说法正确的是(D )A .曲线代表滴定 HCI 溶液的曲线 B. A 点溶液中：c ( CH3COO)+C(OH)-c ( H+) =0.1mol?L1C 在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水的电离程度：C B AD. D 点溶液中：c ( C)=2c(OH)B .若 x、y 是一元碱，则等物质的量浓度的y 的硝酸盐溶液的 pH500V mLUHc(Na+)= c(CN )，贝 U a 一定大于 bD . 25C时，pH =c(CH3COO)+dOH c (Na2B)D .向 Na2B 溶液中加入少量 H2A 溶液，可发生反

35、应：B2+H2A A +H2B16.某溶液中仅含有 Na*、H+、CH3COO、OH四种离子，下列说法错误的是(A )A .溶液中四种离子之间可能满足：c(Na+)c(OH)c(H+)c(CH3COO)B 若溶液中离子浓度满足：c(Na+) = c(CH3COO)，则该溶液一定呈中性C 若原溶质为 CH3COONa，贝 U c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D 若溶液中离子浓度满足：c(H+)c(OH)，则原溶质一定是 CH3COOH 和 CH3COONa17 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(A )A .在醋酸钠溶液中：c(CH3COOH) = c(OH)一 c(

36、H+)B 等体积等物质的量浓度的NaCl 和 NaClO 溶液中离子总数：N前c(Fe2+)c(H+)D . 0.1 mol LNaHX 溶液 pH= 3,则此溶液中:c(HX)c(H2X)c(X2)18 下列物质的量浓度关系错误的是(D )A 等物质的量浓度的 HA 溶液与 MOH 溶液等体积混合：c(H+)+ c(M+) = c(OH)+ c(A)B . pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH) c(Na2CO3)c(OH)c(HCO3)c(H+)19、 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(B )A . 0.1 mol L71NaHCO3溶液与 0.1 mol LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)c(CO3)c(HCO3)C(OH)B . 20 mL 0.1 mol 71CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1 mol L71HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(CI +)c(CH3COOH)c(H )C .室温下，pH = 2 的