北京市朝阳区2016届高三上学期期中统一考试化学试题 Word版含答案

1、北京市朝阳区20152016学年度高三年级第一学期期中统一考试 化学试卷 （满分：100分 考试时间：90分钟） 2015.11可能用到的相对原子质量： 第卷（选择题共42分）注意：卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分1下列图示的中国古代发明的制作过程涉及到化学变化的是A. 粮食酿醋B. 打磨铜镜C. 丝线织绸D. 钻井取卤2了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助。下列有关安全处理不合理的是A木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火B炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖C运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑D化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭3右图关于碳循环

2、的说法不正确的是： A氧元素也参与了碳循环B绿色植物可吸收大气中CO2 C大量燃烧化石燃料会造成温室效应 D呼吸和光合作用时碳元素均被氧化4相同条件下，下列有关物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是A硫酸酸性大于磷酸 B钾的金属性强于钠C氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水 D氟化氢的稳定性大于氯化氢5SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是ASO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2O22H2O=4H2SO42 B少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2OH=HSO3CNaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2SO32H2O=2HSO

3、3 Dn(SO2): n(NaOH)=1:2时，溶液pH7：SO32H2O HSO3+ OH6将CO2转化为 CH4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源。已知：CO2(g)2H2O(g)CH4(g)2O2(g) H= +802 kJ·mol-1 右图为在恒温、光照和不同催化剂（、）作用下，体积为1 L 的密闭容器中n (CH4)随光照时间的变化曲线。 下列说法正确的是 A025h内，催化剂的催化效果比催化剂的效果好 B016h内，v(H2O) = 1.5 mol/(L·h) C在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等 D反应开始后的15h内，第种催化剂的作用下，得

4、到的CH4最多7处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是，下列有关该物质说法 不合理的是A铁元素的化合价为+3价Bn 取值范围是：0<n6 C不能在酸性较强的环境中使用D若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1:1:1 8人体血液呈弱碱性，pH在7.357.45之间，超出范围会引起酸或碱中毒。下列有关血液说法不合理的是A血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2 + H2O H2CO3 H+HCO3 B当pH<7.35时造成酸中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒C病人心肺复苏时大量使用NaHCO3，会造成血液的pH升高，引起碱中毒D取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍，pH=7.

5、1 9为了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下，在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应： CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H>0 下列说法正确的是A升高温度，该反应的平衡常数增大 B当v(CO2):v (H2)=1:3时，反应达到平衡C当 c(CH3OH) = 1mol·L1时，反应达到平衡 D平衡后再充入一定量的CO2，甲醇的体积分数一定增大 10CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4。已知温度为T时： CO(g)H2O(g) = CO2(g)H2(g) H41 kJ·mol1

6、CH4(g)2H2O(g) = 4H2(g) + CO2(g) H+165 kJ·mol1下列说法不正确的是 A催化剂不能改变该反应的HB中反应物的键能总和小于生成物的键能总和C中反应物的总能量高于生成物的总能量DCO(g)与H2(g)合成CH4(g)的反应为放热反应11ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是A可用Cl2和NaClO2制备ClO2, 其中n (氧化剂) : n (还原剂) = 1:2BClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO22OH=ClO3ClO2+H2OCClO2处理饮用水时残留的ClO2,可用FeSO4来除去： ClO22

7、Fe24H=2Fe3Cl2H2OD等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强12根据20时某些物质的溶解度（g）数据：CaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO31.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2 下列说法不正确的是A硫酸钙悬浊液中存在CaSO4（s） Ca2（aq）+ SO42（aq）B用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3C向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3，沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe(OH)3< Mg(OH)2D向2ml饱和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L

8、的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀为Mg(OH)213. 微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法。在酸性、充入氧 气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中，有如下一些反应： O2+ 4H+4e= 2H2O O2+ 2H2O+ 4e= 4OH 4Fe2+O2+4H= 2H2O+ 4Fe3 . 下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是 A. 在处理废水的过程中，pH升高 B. 铁做负极，电极反应式是 Fe2e= Fe2 C. 处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应 D. Fe(OH)3胶体，可净化除去废水中的悬浮物14研究反应物的化学计量数与

9、产物之间的关系时，使用类似数轴的方法表示更便于理解。下 列12NaHCO3NaHCO3NaClNaCl n(HCl)n(Na2CO3)表达正确的是 ANa2CO3溶液和盐酸反应后溶液中的钠盐： 12NaHCO3NaHCO3Na2CO3Na2CO3n(NaOH）n(CO2）Fe(NO3)3Fe(NO3)2Fe(NO3)3Fe(NO3)2n(HNO3)n(Fe)438BNaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐： CFe与稀硝酸反应的氧化产物：34Al(OH)3AlO2Al(OH)3AlO2n(AlCl3）n(NH3·H2O）DAlCl3溶液中滴加氨水后铝元素的存在形式：第卷（非选择题，共5

10、8分）方法一乙甲A丙B反应一白烟15(8分)已知甲、乙、丙是中学常见的三种气体单质，相互间反应可制得化肥B。其转化关系如图所示：AAAAAAA0周期族（1）将B中所含元素填写在下表的恰当位置中（用元素符号表示）123能量反应过程（2）已知反应一是放热反应，画出能量关系示意图。（3）为加快反应一的速率，可采取的措施有：适当升高温度、选用恰当的催化剂、增大某一反应物的浓度和_。（4）方法一的化学方程式是_。（5）用方法二也能制得B：甲和丙反应的产物与A反应即可，这两种方法更好的是_(填“方 法一”或“方法二”)，理由是_。16（10分）甲同学将分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：实验序号使用药品

11、现象、 试管壁发热 有无色无味气体产生、浓盐酸 试管壁发热 有刺激性气味的气体产生 反应后所得溶液呈浅黄绿色 请完成下列问题： 实验I中：（1）该反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。（2）反应的化学方程式是_。（3）证明无色无味气体是氧气的方法是 。 实验中：（4）根据现象、，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是 。 （5）若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验相同的气体，原因是 _。17（14分）CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO 与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量

12、的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) H = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:t/minn (CO)/mol n (Cl2)/mol01.200.6010. 9020.8040.20 （1）反应02min末的平均速率v(COCl2)=_mol/(Lmin)。 （2） 在2min4min间，v(Cl2)正_v(Cl2)逆 (填“>”、“=”或“<”)，该温度下K =_。n(mol) 1.401.201.000.800.600.400.200 1 2 3 4 5 6 t/min （3） 在表格中画出04min末n(COC

13、l2)随时间的变化示意图 XCO平衡转化率/%L2L1（4）已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。 X代表的物理量是_；a_0 (填“>”，“=”，“<”)，依据是_。 溶液 溶液H2O2(aq)镁硅酸盐矿石X试剂.氨水Mg(OH)2沉淀酸化18（12分）高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：已知1：溶液中除MgSO4外，还含有少量Fe3、Al3、Fe2等离子2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3

14、.75.29.712.4（1）向溶液中加入X的作用是_。（2）向溶液中加入的两种试剂先后顺序是_（填化学式）。（3）加入H2O2溶液反应的离子方程式是_。 （4）下图是Mg2+转化率随温度t的变化示意图：Mg2转化率(%)62 t1 t/66707478 t1前Mg2转化率增大的原因是_；t1后Mg2转化率下降的原 因是(用化学方程式表示)_。 向溶液中加入氨水反应的离子方程式是_。19（14分）分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、SO2、NOx等，其主 要来源为燃煤和机动车尾气排放等。空气样本的待测液NaOH浓溶液AgNO3HNO3先HCl后BaCl2几滴稀硫酸铜片紫色火焰

15、白色沉淀试管口产生红棕色气体 白色 沉淀 试纸(1) 某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象 如下： 黄色火焰加热时，湿润红色石蕊试纸变蓝 该实验能确认存在的阳离子是 。 该实验检测出样本中有NO3，根据是（用化学方程式解释） 。 根据该实验能否确定样本中含有SO32， (填“能”或“否”) ，若要确定SO32， 所需的实验药品可以是 。 (2) 燃煤厂为减少SO2的排放，可采取的措施是： 洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是_。C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)O2(g)a浓NH3H2O bNaHCO3 cFeCl3 dNaHSO3 将煤转

16、化为清洁气体燃料，过程如右图所示：已知：反应生成1molCO(g)的反应热H= -110.5KJ/mol反应生成1molH2O(g)的反应热H= -241.6KJ/mol焦炭与水蒸气反应的热化学方程式是_。(3) 汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质，其化学反应方程式是         （4）为将CO和NO转化为无毒物质，某同学设计了右图装置。电极a是_极； 甲的化学式是 ；电极b的电极反应式是_。北京市朝阳区20152016学年度高三年级第一学期期中统一考试 选择题（每小题3分，共42分）1234567A

17、DDCBBB891011121314DACCDCB注意：答案合理给分15（8分）（1）AAAAAAA0周期族 （1分）1H2N3Cl能量反应过程反应物生成物（2） （2分）（3）增大压强 （1分）（4）3Cl28NH3=N26NH4Cl （2分）（5）方法二，方法二的原子利用率100%，零排放，符合绿色化学理念 （各1分，共2分）16.（10分）（1）放热 （2分）（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （2分） （3）将带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气 （2分）（4）Na2O2+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2+2H2O （2分） （5）黄绿色溶液中存在H2O2，加入FeC

18、l3使H2O2分解速率加快，立即产生氧气（2分） 17.（14分）（1）0.1 （2分） （2） = ； 5 （各2分，共4分）n(mol) 1.401.201.000.800.600.400.200 1 2 3 4 5 6 t/min（3） （2分）（4）温度 , <，因为X增大时，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动（各2分，共6分） 18. （12分） （1）调节溶液pH （2分）    （2）H2O2、 MgO （2分） （3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O  （2分）（4）升高温度，Mg2转化率增大，平衡右移，反应是吸热反应 （2分） NH3·H2O NH3H2O （2分）