黑龙江省伊春市宜春王洲中学2021年高三化学期末试卷含解析

1、黑龙江省伊春市宜春王洲中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有一无色溶液，可能含有k+、a13+、mg2+、nh4+、cl、so42、hco3、mno4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（  ）    a肯定有al3+、mg2+、hco3 &#

2、160;                     b肯定有a13+、mg2+、so42c肯定没有hco3、mno4、nh4+ 、k+    d不能确定k+、cl是否存在参考答案：bd略2. 某溶液中可能含有k+、na+、fe3+、fe2+、so42、co32、i、cl中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（）a溶液x中有fe3+、so42b溶液x中有fe

3、2+、i可能有so42、clc溶液x中有i、cl，无co32d溶液x中有i，fe2+和fe3+两种离子中至少有一种参考答案：b【考点】常见离子的检验方法【分析】由实验流程可知，过量氯水反应后的溶液，加入ccl4萃取后下层的紫红色，说明原溶液中含有i，则能够氧化i的fe3+不能同时存在于溶液中此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的cl，所以用该溶液加入agno3生成的白色沉淀，其中cl不能说明存在于原溶液中另外一份加入naoh产生红褐色沉淀说明溶液中存在fe3+，但是该fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是fe2+开始时被氯水氧化生成fe3+，所以原溶液中含有fe2+；fe2+的存在说明原溶液

4、中不含有co32，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，原溶液x中一定含有i、fe2+，一定不存在fe3+、co32，不能确定是否存在k+、na+、so42、cl，ax中不含fe3+，故a错误；b由分析可知溶液x中有fe2+、i可能有so42、cl，故b正确；c不能确定是否存在cl，故c错误；dx中不含fe3+，故d错误；故选b【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握流程中发生的离子反应、现象与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应与复分解反应的判断，题目难度不大3. 用na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 a14g分子通式为cnh2n的链烃中含有的cc的

5、数目为na/n b标准状况下，no和 o2各11.2 l 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 na c 25时，ph7的nh4cl和nh3?h2o混合溶液中，oh离子数为107 nad两份2.7g铝分别与100ml浓度为2 mol·l1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3na 参考答案：a略4. 硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀hno3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/l naoh溶液，所加naoh溶液的体积(v)与产生沉淀的物质的量(n)关系如

6、图所示。下列说法中不正确的是()   a合金与硝酸反应时硝酸过量       b合金中铝的物质的量为0.008 molc合金中金属的物质的量共为0.032 mold无法求出c点的值参考答案：d略5. （2008·山东卷）高温下，某反应达平衡，平衡常数k=。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是a.该反应的焓变为正值b.恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c.升高温度，逆反应速率减小d.该反应化学方程式为co+h2oco2+h2参考答案：a由k=得反应方程式为：co2+h2co+h2o

7、    温度升高，h2浓度减小，平衡正向移动，说明该反应为吸热反应，a项正确；压强增大，各气体的浓度都增大，b项错误；升高温度，正逆反应速率都增大，c项错误；由k式所得方程式与d项不同，d项错误。 6. 表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是                选项实验操作实验目的或结论aso2通入溴水中，溶液褪色检验so2的漂白性b向2 ml淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2 min，加入新制

8、cu(oh)2在加热，无明显现象。淀粉在酸性条件下不水解c将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液，加agno3溶液、稀硝酸和nano2溶液，出现白色沉淀检验火柴头中的氯元素d等体积、ph同为3的酸a和b分别与足量的zn反应，酸a放出的氢气多酸性a比b强参考答案：c略7.  下列装置能达到实验目的的是 参考答案：c略8. 下列逻辑关系图示中正确的是（   ）参考答案：d略9. 下列说法中正确的是a常温下，反应4fe(oh)2(s)+2h2o(1)+o2(g)=4fe(oh)3(s)能自发进行，则该反应的b浑浊的苯酚试液中加入饱和na2co3溶液变澄清，则酸性：

9、苯酚>碳酸c铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加d用饱和na2co3溶液处理baso4沉淀，可将baso4转化为baco3，说明ksp(baso4)> ksp(baco3)参考答案：a略10. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 ml浓度为0.50 mol/l的hcl溶液中和，则该生成物的成分是  （    ）       ana2o        &#

10、160;    bna2o2                cna2o和na2o2   dna2o2和nao2参考答案：答案：c11. （不定项）根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()选项实验操作现象结论aso2缓慢通入滴有酚酞的naoh溶液中溶液红色褪去so2具有漂白性b将充满no2的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深2no2(g) n2o4(g)为放热反应c某黄色溶液x中加入淀粉ki溶液溶液变成蓝色溶液x

11、中含有br2d无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体y通入酸性kmno4溶液溶液紫色褪去气体y中含有乙烯参考答案：b【详解】a. so2缓慢通入滴有酚酞的naoh溶液中，因为二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反应而使红色褪去，结论不正确，a项错误；b. 对于平衡2no2(g) n2o4(g)，升高温度，气体颜色加深，二氧化氮浓度增大，说明反应平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，b项正确；c. 能使淀粉ki溶液变蓝的黄色溶液不一定含有br2，可能含有fe3+，c项错误；d. 乙醇易挥发，若产生的气体y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以无法证明气体y中一定含有

12、乙烯，d项错误；答案选b。【点睛】c项是易错点，要注意fe3+也为黄色溶液，且具有氧化性，可以氧化i-转化为i2使淀粉变蓝。平时做题要多思考，多总结，将知识学以致用，融会贯通。12. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是aco2、ch4、n2等均是造成温室效应的气体b使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一c节能减排符合低碳经济的要求d合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺参考答案：a略13. 化学与社会、生产、生活紧切相关下列说法正确的是（）a石英只能用于生产光导纤维b从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现c为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂d“地沟油”禁

13、止食用，但可以用来制肥皂参考答案：d解析：a石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二氧化硅（如水晶、玛瑙等）用作饰物，故a错误； b从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质时，必须通过化学反应才能实现，故b错误；c食品添加剂应适量添加，过量会对人体产生危害，故c错误；d“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，故d正确故选d14. 下列说法正确的是a居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体b古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品c氨基

14、酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的ph可改变它的溶解度d化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化参考答案：c略15. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（   ）a.       b.        c.         d. 参考答案：c略二、实验题（

15、本题包括1个小题，共10分）16. 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450500 ），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 相关信息如下：a.四氯化硅遇水极易水解；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：物质sicl4bcl3alcl3fecl3pcl下标5沸点/57.712.8315熔点/-70.0-107.2升华温度/180300162请回答下列问题：(1)写出装置a中发生反应的离子方程式_。(2)

16、装置a中g管的作用是_；装置c中的试剂是;装置e中的h瓶需要冷却的理由是_。(3)装置e中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_（填写元素符号）。(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成fe2+,再用kmno4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5fe2+mno-4+8h+=5fe3+mn2+4h2o滴定前是否要滴加指示剂？_（填“是”或“否”），请说明理由_。某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 ml溶液，移取25.00 ml试样溶液，用

17、1.000×10-2 mol·l-1 kmno4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 ml，则残留物中铁元素的质量分数是_。参考答案：（1）mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o （2）平衡压强 浓硫酸 使sicl4冷凝（3）al、p、cl（4）否 kmno4溶液自身可作指示剂   4.480%（1）a装置是制备cl2的，注意要求写的是mno2与浓盐酸的“离子方程式”。（2）装置a中g管的作用是“使分液漏斗与圆底烧瓶压强保持一致，便于液体顺利滴下”，简单说就是“平衡压强”。b是除杂装置，除去cl2中的hcl气体，c就是干燥装置，

18、干燥cl2一般用浓硫酸。由于反应温度是450 500 ，此时sicl4是气体，而题目表格中sicl4通常应是液态的，故装置e中h瓶需要冷却的理由应是便于分离得到sicl4。（3）易升华的alcl3、fecl3、pcl5都会在精馏后的残留物中存在，注意要先答上cl，容易遗漏！（4）由于紫色的kmno4反应后颜色会褪去，所以不用滴加指示剂。根据kmno4的用量计算出fe2+的用量，再算其质量分数，属于典型的常见计算，略。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：（1）alo2-+h+h2o=al(oh)3（2）0.085mol；0.01mol；0.02mol（3）17018. （6

19、分） pcl5的热分解反应如下：pcl5（g） pcl3(g) + cl2(g) (1)  写出反应的平衡常数表达式；(2)  已知某温度下，在容积为10.0l的密闭容器中充入2.00mol pcl5，达到平衡后，测得容器内pcl3的浓度为0.150mol/l。计算该温度下的平衡常数。参考答案：19. （11分）已知：某温度下反应n2o4（g）2no2（g）的平衡常数。（1）现有总压1atm下no2和n2o4的混合气体，其密度为同状态下h2密度的34.5倍，求平衡常数kp。（2）如将这些气体全部用水吸收转变为hno3，需用同压下几倍体积的o2？（3）如将这些氧气预先和no2

20、、n2o4相混合（设o2和no2、n2o4不反应），总压仍为1atm，其平衡后混合气体的密度为同状态下h2的多少倍？参考答案：（11分）       （1）（3分）        混合气体分子量为：34.5×269               （1分）     

21、0;                                           即       &#

22、160;          （1分）               kp0.5       （2）（3分） 设有1molno2，1moln2o4，共可折合为3molno2            

23、;                                               （1分）需o2   &#

24、160;                                                 &#

25、160;                （1分）需倍体积o2                                

26、60;                   （1分）       （3）（5分） 设初始时有2moln2o4，1molo2平衡时有（2x）moln2o4、2xmolno2、1molo2，共（3x）mol气体（1分）            &

27、#160;                                                                                   （1分）