陕西省西安市第二十三中学2019年高二化学上学期期末试卷含解析

1、陕西省西安市第二十三中学2019年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验室欲配制澄清的氯化铁溶液时，可在蒸馏水中加入少量  a、硫酸          b、硝酸             c、氢氧化钠       d、

2、盐酸参考答案：d2. 下列溶液中加入少量naoh固体导电能力变化不大的是（    ）a. 盐酸        b. ch3cooh       c. nh3·h2o        d. h2o参考答案：a略3. 目前治疗甲流的主要药物达菲，其通用名称为磷酸奥司他韦，现有试剂：naoh溶液 na2so4溶液 br2的ccl4溶液 乙醇试推断达菲能与上述试剂反应

3、的是（   ）a        b    c    d参考答案：d略4. 下列化学用语正确的是（）a新戊烷的结构简式：c5h12b丙烷的比例模型：c四氯化碳的电子式：d乙烯的结构式：参考答案：d【考点】电子式【分析】a结构简式省略结构式中的碳氢、碳碳单键，c5h12为新戊烷的分子式，2，2二甲基丙烷俗称新戊烷；b比例模型表示原子之间相对大小、原子之间连接顺序、空间结构，不能表示出原子之间的化学键；c四氯化碳的电子式中，氯原子最外层已经达到8电子稳

4、定结构，漏掉了cl原子的3对未成键电子对；d结构式中需要用短线代替所有共用电子对，乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键【解答】解：a2，2二甲基丙烷俗称新戊烷，只有一种氢原子，结构简式为：，故a错误；b是丙烷的球棍模型，不是比例模型，丙烷的比例模型为：，故b错误；c四氯化碳为共价化合物，分子中存在4个碳氯共用电子对，碳原子和氯原子最外层都达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故c错误；d乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢键之间夹角120度，为平面型结构，其电子式为：，结构式为

5、：，故d正确；故选d5. 已知cc可以绕键轴旋转，对于结构简式如右图所示的烃，下列说法正确的是 （    ） a分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 b分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 c该烃的一氯取代物最多有4种 d该烃是苯的同系物ks5u参考答案：b略6. 元素周期表中a族元素有r和r两种同位素， r和r的原子量分别为a和b，r元素中r和r原子的百分组成分别为 x 和 y ，则r元素的碳酸盐的式量是（  ）  a、2（ax+by）+60     b、 ax+by+60  &#

6、160;  c、（ax+by）/2+60     d、 ay+bx+60 参考答案：a略7. 一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（  ）a反应开始到10s，用z表示的反应速率为0.158mol/（l·s）b反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79mol/lc反应开始到10s时，y的转化率为79.0%d反应的化学方程式为：x（g）+y（g）z（g）参考答案：c解：a反应开始到10s，用z表示的反应速率=0.079mol/（l·s），故a错误；

7、b反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了=0.0395mol/l，故b错误；c反应开始到10s时，y的转化率为=79%，故c正确；d由图象可以看出，反应中x、y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，n（x）=0.79mol，n（y）=0.79mol，n（z）=1.58mol，则n（x）：n（y）：n（z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为x（g）+y（g）2z（g），故d错误故选c8.   m元素的一个原子失去两个电子转移到n元素的两个原子中形成化合物z，下列说法不正确的是  

8、;   (   )  a.m元素的离子可表示为m2+b.z化学式可表示为mn2  c.z一定能溶于水                      d.z一定为离子化合物参考答案：d略9. 下列说法正确的是（    ）       &

9、#160;                                                 &

10、#160;                          a分子晶体的熔点一定比金属晶体的低       b在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子       c在sio2晶体中，si原子与sio键数目比为1:2  &#

11、160;    d离子化合物中可能含有非极性共价键参考答案：d略10. 下列物质中，最简式相同，但不互为同分异构体的是 a淀粉和葡萄糖        b蔗糖和纤维素    c乙酸和葡萄糖        d果糖和葡萄糖参考答案：c11. 室温下,将ph=13的强碱溶液与ph=2的强酸溶液混合，所得混合液ph=11，则混合时强碱与强酸溶液的体积比是a111     

12、60;          b91                 c111            d19参考答案：d略12. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是           

13、60;       （   ）a氢气的燃烧热为285.5 kj·mol1，则水分解的热化学方程式为：2h2o(l)2h2(g)o2(g)  h+285.5 kj·mol1b已知2c(石墨，s)o2(g)2co(g)  h221 kj·mol1，则石墨的燃烧热为110.5 kj·mol1c已知n2(g)3h2(g)  2 nh3(g)  h92.4 kj·mol1，则在一定条件下将1moln2和3molh2置于一密闭容器中充分反

14、应后，最多可放出92.4kj的热量d已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kj·mol1和1411.0 kj·mol1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：c2h4(g)h2o(l)c2h5oh(l)   h44. 2kj·mol1参考答案：d略13. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数k。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是 （     ）   a该反应是焓变为正值   b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小   c升高温度，逆反应

15、速率减小   d该反应化学方程式为coh2o         co2h2参考答案：a略14. 化学能与热能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）   图i                 图iia化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成b铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低c图

16、i所示的装置能将化学能转变为电能d图ii所示的反应为吸热反应参考答案：a【考点】常见的能量转化形式【分析】a化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量；b铝热反应为放热反应；c图i所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池；d图ii所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量【解答】解：a化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故a正确；b铝热反应为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，故b错误；c图i所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，故c错误；d图ii所示的反应，反应物的总能量大于

17、生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故d错误；故选a15. 已知25 时，mg(oh)2的溶度积常数ksp5.6×1012，mgf2的溶度积常数ksp7.4×1011。下列说法正确的是a25 时，向饱和mgf2溶液中加入饱和naoh溶液后，不可能有mg(oh)2生成b25 时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者c(mg2)大c25 时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大d25 时，mg(oh)2固体在同体积同浓度的氨水和nh4cl溶液中的ksp相比较，前者小参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知

18、h2o2、kmno4、naclo、k2cr2o7均具有强氧化性。将溶液中的cu2、fe2、fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的ph分别为6.4、9.6、3.7。现有含fecl2杂质的氯化铜晶体(cucl2·2h2o)，为制取纯净的cucl2·2h2o，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂x是_(填序号)。ak2cr2o7  bnaclo  ch2o2  dkmno4(2)物质y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。(4)除去fe3的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到cucl2·2h2o晶体？_，应如何操作？_。参考答案：(1)c(2)cuo或cu(oh)2或cuco3或cu2(oh)2co3(3)不能因加碱的同时也会使cu2生成cu(oh)2沉淀(4)fe33h2ofe(oh)33h，cuo2h=cu2h2o或cu(oh)22h=cu22h2o等(5)将fe2氧化为fe3，便于生成沉淀而与cu2分离(6)不能应在hcl气流中加热蒸发解析