辽宁省朝阳市喀左县高级中学2020年高三化学联考试题含解析

1、辽宁省朝阳市喀左县高级中学2020年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在含有、的溶液中，加入足量的固体，微热充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（ ）a bcd参考答案：b2. 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（    ）a.氯气        b.二氧化碳        c.碘化钾

2、        d.醋酸钠    参考答案：d略3. 已知氮的氧化物跟naoh溶液发生的化学反应如下：3no22naoh=2nano3noh2ono2no2naoh=2nano2h2o现有m mol no2和n mol no组成的混合气体，要用naoh溶液使其完全吸收，无气体剩余。现有浓度为a mol/l的naoh溶液，则需此naoh溶液的体积为()a. l            b. l

3、0;        c. l    d. l参考答案：d略4. 化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是(     )a可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾   b合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物c光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关d纯铁比碳素钢更容易生锈参考答案：c略5. 2005年以来，淮安、无锡等发生多次重大液氯泄漏事故，给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列有关氯元素的单质及其化合物的性质的说法正确的是（

4、60;  ）a液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物        b氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气分子具有强氧化性              c随着化合价的升高，氯的含氧酸的酸性和氧化性均逐渐增强              d氯化铝受热易升华，加压下加热得到的熔融氯化铝不导电

5、，故氯化铝是共价化合物参考答案：d略6. a、b、c和d都是周期表中前20号元素，已知a的阳离子和c的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为ac的化合物；c和d属同族元素，其中c中核外电子数是d中核内质子数的2倍。b和d同周期且b的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是  ad元素处于元素周期表中第2周期第族  bad2中可能既有离子键又有共价键  c四种元素的原子半径acdb        dbcd分子一定是直线型非极性分子参考答案：b略7. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10

6、nan3+2kno3 = k2o+5na2o+16n2，对于该反应，下列判断正确的是a. nan3中氮元素的化合价为-3        b.氧化剂和还原剂是同一物质c.反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24l气体（标准状况）d.被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8参考答案： 【知识点】氧化还原反应规律b3【答案解析】d  解析：a、nan3是离子化合物，阳离子、阴离子分别为na+和n3-，故a错误；b、氧化剂是kno3 ，还原剂是nan3，故b错误；c、按照反应方程式每生成16摩尔氮气转

7、移10摩尔电子，若转移1mol电子，则产生标准状况1.6×22.4l=35.84l气体，故c错误；d、生成16个氮气分子时被氧化的氮原子为30个，被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8，故d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，分析化合价变化是关键，注意本题只有氮元素的化合价发生变化。8. 下列离子组在给定条件下，离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（   ）选项条 件离子组离子共存判断及离子方程式a常温下，由水电离出的c(h+)为1×10-12 mol·l-1k+、cl、s2-   

8、;  so32-  一定能大量共存b滴加氨水na+、fe3+、cl不能大量共存fe3+3ohfe(oh)3cph=1的溶液fe3+ 、i  cl不能大量共存2fe3+2i2fe2+i2d通入少量so2气体k+、na+、clo不能大量共存2clo+ so2 + h2o 2hclo+so32-参考答案：c9. 将一定质量的mg和al的混合物投入500 ml稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是     &#

9、160;                             amg和al的总质量为8 g                b硫酸的物质的量浓度为5 mol/lcnao

10、h溶液的物质的量浓度为5 mol/l     d.生成的h2在标准状况下的体积为11.2 l参考答案：c10. 某溶液中由水电离生成的c(oh)=10-12mol/l，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是    ana+、m2+、n03-、so42    bk+、a102-、so42、c1-    cba2+、k+、c1-、hs03    dal3+、cu2+、c1-、so42参考答案：c略11. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有

11、关说法中不正确的是 a家庭可以用铝盐将自来水净化成纯净水饮用以保障身体健康b家用的电开水壶的污垢可用食醋除去c五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理d氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料参考答案：a12. 某溶液中只可能含有h、na、nh4、mg2、fe3、al3、so42、co32等离子中的一种或几种。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，生成沉淀的物质的量随naoh溶液的体积变化如右图所示。下列说法正确的是a原溶液中含有的阳离子有h、nh4、mg2、al3b原溶液中一定含有so42和nac原溶液中含有的fe3和al3的物质的量之比为11d充分反应后形成的

12、溶液含有的溶质是na2so4 参考答案：c略13. 从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是a步骤的操作方法：灼烧和溶解b步骤需用的主要仪器：坩埚和烧杯c步骤的试剂a必须是氧化剂d步骤的试剂b可选用酒精参考答案：d14. 铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是a放电时，n为负极，其电极反应式为： pbo2+so42+4h+2e=pbso4+2h2ob放电时，c(h2so4)不变，两极的质量增加c充电时，阳极反应式为：pbso4+2e= pb+so42d充电时，若n连电源正极，则该极生成pbo2 参考答案：d略15. 已知甲、乙、丙、x是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合

13、下图。则甲和x不可能是a甲：c、x：o2       b甲：so2、x：naoh溶液   c甲：fe、x：cl2                 d甲：alcl3溶液、x：naoh溶液 参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (9分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体

14、积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下：.配制浓度均为0.5 mol/l 的h2so4和h2c2o4溶液.用量取10.00 ml 0.5 mol/l h2so4和h2c2o4溶液分别于两个锥形瓶中.分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端.检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录.反应结束后，读取量筒内水的体积为 y ml.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用密度为1.84 g/cm3 98%的浓h2so4，配制浓度为250 ml

15、0.5 mol/l的h2so4溶液，所需要的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管.(2)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：使乙、丙中液面相平；将装置冷却至室温；读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是.(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是.(4)简述速率不等的原因，铜丝不与酸接触的原因是.参考答案：.酸式滴定管反应所需时间.(1)250 ml的容量瓶胶头滴管(2)(3)下移丙(4)氢离子浓度不同易形成原电池加快反应速率，干扰实验的测定.根据量取溶液体积的精确度要求可知使用酸式滴定管；比较h2so4、h2c2o4反应速率可通过观察气泡或完

16、全反应所用时间长短.(1)配制溶液需要使用特定的仪器(250 ml的容量瓶)，定容时需用到胶头滴管.(2)为保证测量数据的准确，应该先将气体冷却到室温，所以应该先进行操作，然后调整液面使气体压强等于外界大气压，最后正确读数.(3)如丙(量筒)中的液面高于乙的液面，应将丙向下移动.(4)因为h2so4是强酸、h2c2o4是弱酸，故同浓度的两溶液h2so4中含氢离子浓度大，反应速率快.若铜丝接触溶液，则构成原电池，使反应速率加快，影响实验结果.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）充分燃烧18.6克液态有机物a，产生二氧化碳28.4克和水16.2克；等量的a溶于水可得2.00摩

17、/升的a溶液150毫升；取7.00毫升（1.10克毫升）a跟足量金属钠反应，在16，101.3千帕下，在水面上收集到2993毫升氢气，在16水的饱和蒸汽压是1.81千帕。把纯碱置于a中，并不反应。求a的结构简式。（请按规范化计算，再求a的结构简式。r：8.31帕·m3·摩一1·k1，原子量：c：12）参考答案：hoch2ch2oh略18. (1998·上海卷)石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生co，这也是常见的大气污染物之一。将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量na2o2并在电火花连续作用下充分反应，生成的气体体积缩小到燃烧后产物体积的

18、3/8(气体体积都在100 以上，1.01×105pa时测定)： (1)试写出通式为cxhy的某烃在供氧不足时，燃烧的化学方程式(co2的系数设定为m)。(2)当m=2时，求该烃的分子式。(3)若1 mol某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量na2o2和电火花连续作用下产生3 mol氧气，且固体na2o2增重范围为90g118g，求烃可能的分子式和燃烧产物co与co2的物质的量之比，将结果填入下表烃的分子式n（co）/n（co2）  参考答案：（1）cxhy+o2mco1+h2o+(x-m)co(2)当m=2时，解得：x=4  y=8  所以该

19、烃为c4h8(3)分子式c3h8c4h6以下计算和讨论过程供参考：固体质量总增重（co2）+w（h2o）+w（co）28+y+28(x-m)28x+y根据na2o2增重 9028x+y118讨论得气态烃中x=3时y6；x=4时6。此条件下合理的答案有：c4h6、c4h4、c3h8、c3h6根据燃烧产物通过足量na2o2产生o2的体积都是3体积  因为xm  所以6-讨论得气态烃中x=3时  y6，x=4时  y4根据条件需同时满足，从而否定c4h4，否定c3h6。所以该烃的可能性为c3h8与c4h6。再根据3，y=8时，m=2  =y=6时，m

20、=3  = 略19. 某天然碱（纯净物）可看作由co2和naoh反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30 ml，产生co2的体积（标准状况）如下表：  盐酸溶液的体积（ml）30303030样品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的体积（ml）672840896672（1）由第组数据中的co2体积与样品质量之比，可以推测用2.49 g样品进行同样的实验时，产生co2ml（标准状况）。（2）另取3.32 g天然碱样品于300加热分解至完全（300时na2co3不分解），产生co2112 ml（标准状况）和水0.45 g，计算并确定该天然碱