湖南省衡阳市大坪学校2019-2020学年高一化学测试题含解析

1、湖南省衡阳市大坪学校2019-2020学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）a把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热b开始析出晶体后用玻璃棒搅拌c待水分完全蒸干后停止加热d蒸发皿中发现大量固体时即停止加热参考答案：d略2. 将一小块na投入到fecl3溶液中，可以观察到的现象是()a、生成白色沉淀、有气体产生             b、生成红褐色沉

2、淀、有气体产生c、生成红褐色沉淀            d、生成黑色沉淀、有气体产生参考答案：b略3. 下列说法正确的是(   )a相同条件下，n2和o3混合气体与等体积的n2所含的原子数相同b等物质的量的ch5+和oh-所含电子数相等c常温常压下，28gco与22.4lo2所含分子数相等d16gch4与18gnh4+所含质子数相等参考答案：b略4. 关于锂的结构和性质判断错误的是     与水反应比钠剧烈 原子半径小于钠 在

3、空气中燃烧生成氧化锂     它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同 它是还原剂     a、         b、      c、        d、只有参考答案：a略5. 下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是         &

4、#160;                  ac3h6与c5h10                              bc4h6与c5h8c

5、c3h8与c5h12                              dc2h2与c6h6参考答案：c6. 不符合原子核外电子排布基本规律的是a电子总是优先排在能量较低的电子层上  b最外层最多可容纳的电子数为8c次外层最多可容纳的电子数为18    d各电子层（n）最

6、多可容纳的电子数为n2参考答案：d略7. so2和o2是在催化剂表面上接触时发生反应的，所以这种生产硫酸的方法叫接触法，接触法制硫酸的工艺中so2的转化率为90%，已知在101 kpa 时每l mol so2被氧化成l mol so3放出热量983 kj，则下列热化学方程式正确的是（    ）aso2（g）o2（g） = so3（g）；h=983 kj·mol1b2so2（g）o2（g）= 2so3（g）；h=17694 kj·mol1cso2（g）o2（g）= so3（g）；h=8847 kj·mol1d2so2（g）o2（g）=

7、2so3（g）；h=1966 kj·mol1参考答案：a略8. 下列物质中，摩尔质量最大的是（）a10 ml  h2ob0.8 mol  h2so4c54 g ald1g caco3参考答案：d【考点】摩尔质量【分析】摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，据此分析解答【解答】解：水的摩尔质量是18g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，铝的摩尔质量是27g/mol，碳酸钙的摩尔质量是100g/mol，所以摩尔质量最大的是碳酸钙，故选d9. 相对分子质量为100的饱和链状烷烃，主链上有5个碳原子的同分异构体有()a3种 

8、;         b4种c5种          d6种参考答案：c10. 下列分子的电子式书写正确的是 参考答案：c11. 按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（）c（ag+）  c（no3）  a棒的质量   b棒的质量   溶液的质量abcd参考答案：d考点：原电池和电解池的工作原理  专题：电化学专题分析：fe

9、、ag、agno3构成的原电池中，活泼金属fe为负极，ag为正极，fe和硝酸银之间发生氧化还原反应，在负极上质量减轻，正极上析出金属银解答：解：根据图中装置试验，fe、ag、agno3构成的原电池中，活泼金属fe为负极，ag为正极，fe和硝酸银之间发生氧化还原反应，在负极上金属铁本身失电子，即a棒质量减轻，正极ag上析出金属银，银离子得电子析出金属ag，所以正极质量增加，银离子浓度减小，硝酸根浓度不变，溶液的质量是增加了fe，但是析出了ag，但是在转移电子相等情况下，析出金属多，所以溶液质量减轻故选d点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答难度不大12. 下列说法正确的

10、是a淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物b实验室只用乙醇和乙酸混合加热就可以制取乙酸乙酯c可以用新制的氢氧化铜检验尿液中的葡萄糖 d乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：c略13. 短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大,x的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃,x与z同主族，y与z的最外层电子数之和等于8。由w、y、z 三种元素组成的化合物与w的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂zw2。下列说法错误的是（   ）a. 简单离子的半径：w>x>yb. 单质的沸点：w<y<zc. x的氢化物稳定性比z的强d. z的单质能

11、与y的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应参考答案：bx的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃，该氢化物是hf，推出x为f，x与z同主族，则z为cl，y和z的最外层电子数之和等于8，又因为原子序数依次增大，则y为na，由w、y、z 三种元素组成的化合物与w的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂zw2，zw2为clo2，则w为o，a、w、x、y的简单离子为o2、f、na，核外电子排布相同，因此有原子序数越大，离子半径越小，即离子半径o2>f>na，故a说法正确；b、o2、cl2常温下为气态，金属钠常温下为固态，因此金属钠的沸点最高，故b说法错误；c、f的非金属性强于cl，因此hf的稳定性强于

12、hcl，故c说法正确； d、cl2与naoh发生：cl22naoh=nacl+nacloh2o，故d说法正确。14. 在元素周期表的过渡金属元素中能找到（    ）a. 新制农药元素b. 制光导纤维元素c. 制半导体元素d. 制催化剂元素参考答案：d【详解】a、新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，选项a错误；b、制光导纤维元素是si、o，属于非金属元素，si在金属和非金属的分界线附近，选项b错误；c、制半导体的元素在金属和非金属的分界线附近找，选项c错误；d、制催化剂的元素从元素周期表的过渡金属中找，选项d正确。答案选d。15. 组成为c3h6c

13、l2的卤代烃，可能存在的同分异构体有（    ）a两种          b三种            c四种       d五种参考答案：略略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组设计实验验证以下规律：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性就越强。该小组设计了如图装置进行实验。拟比较c、si、s三种

14、元素的非金属性。(1)推测三种元素对应的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_(填化学式)。(2)若b、c均为正盐，且焰色反应均为黄色。a、b、c的化学式依次为_、_、_(a、c填溶质的化学式)。(3)烧瓶中的实验现象为_。(4)固体b也可以用b的溶液代替。实验室配制0.1mol/l的b的溶液450ml，需要用托盘天平称取b_g。(5)有同学认为，将a中物质换为浓硝酸，其余试剂不变。则可以验证n、c、si三元素的非金属性强弱。你认为，该同学的观点_(选填“正确”“错误”)。理由是_。参考答案：(1)h2so4、h2co3、h2sio3(h4sio4也可，有大于符合也可) 

15、0;  (2)h2so4    na2co3    na2sio3    (3)有气泡产生(或有气体生成)(强调无色气体也可；说到气味算错)    (4)5.3    (5)错误    硝酸挥发到c中，不能确定与na2sio3反应的是碳酸(答到挥发性，或者硝酸与na2sio3反应均可)【分析】元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，利用强酸制弱酸原理分析，则

16、（1）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；（2）若b、c均为正盐，且焰色反应均为黄色，则为钠盐，即碳酸钠与硅酸钠，据此分析作答；（3）烧瓶内为硫酸制碳酸的过程，会有二氧化碳生成；（4）容量瓶有固定的规格；根据m = cvm计算即可；（5）硝酸易挥发。【详解】（1）c、si、s的非金属性从大到小为：s > c > si，所以其最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为：h2so4、h2co3、h2sio3(h4sio4也可，有大于符合也可)，故答案为：h2so4、h2co3、h2sio3(h4sio4也可，有大于符合也可)；（2）有上述分析可知，b为碳酸钠，c为硅酸钠，a为s元素对

17、应最高价氧化物的水化物硫酸，所以其化学式分别为：h2so4；na2co3；na2sio3，故答案为：h2so4；na2co3；na2sio3；（3）根据强酸制弱酸的原理，可知，烧瓶内硫酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳、硫酸钠与水，所以其实验现象为：生成气体(或有气体生成)；故答案为：生成气体(或有气体生成)；（4）容量瓶的规格只有500 ml，所以所配制的b溶液的溶质为na2co3，其质量为m = cvm = 0.1 mol/l×500×10-3 l×106 g/mol = 5.3 g，故答案为：5.3 g；（5）硝酸挥发到c中，不能确定与na2sio3反应的是碳酸，

18、因此不能验证n、c、si三元素的非金属性强弱，故答案为：错误；验证n、c、si三元素的非金属性强弱。【点睛】第（4）问是学生的易错点，需要强调配制一定浓度的标准溶液时，所用容量瓶的规格问题。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 碳在一定量空气中燃烧，生成混合气体标准状况下为6.72l，总质量为10.8g则生成的气体可能含co，co2求：（1）混合气体中各气体的物质的量是多少？（2）将混合气体通入2l 0.1mol/l的naoh溶液中恰好完全反应（忽略体积变化），生成碳酸钠和碳酸氢钠，请问溶液中两物质的物质的量浓度为？参考答案：（1）混合气体中co为0.15mol，co2，为0.15mol；（2）溶液中碳酸钠为0.025mol/l，碳酸氢钠为0.05mol/l考点：有关混合物反应的计算.专题：计算题分析：碳在一定的空气中燃烧生成的混合气体为co、co2；（1）设co、co2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者体积及质量列方程计算各自物质的量；（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，设生成na2co3、nahco3的物质的量分别为amol、bmol，根据c元素守恒、钠离子守恒列方程计算解答解答：解：碳在一定的空气中燃烧生成的混合气体为co、co2，故