湖北省武汉市第二十一中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

1、湖北省武汉市第二十一中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关说法不正确的是（）a溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中的核心成分之一b硅晶体是一种重要的半导体材料，还可用于制造光导纤维c镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火d硫酸钡不容易被x射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂参考答案：b【考点】物质的组成、结构和性质的关系；硅和二氧化硅【分析】a溴化银见光易分解；b硅不能用于高导纤维；c镁燃烧放热耀眼的白光；d硫酸钡不溶于酸【解答】解：a溴化银不稳定，见光易分解，

2、为重要的感光材料，可用于胶卷，故a正确；b硅可导电，为半导体材料，但不能用于高导纤维，通常用二氧化硅，故b错误；c镁燃烧放热耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火，故c正确；d硫酸钡不溶于酸，且不容易被x射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，故d正确故选b2. 下列说法中正确的是（）a. nahso4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同b. h2o比h2s分子稳定，是因为h2o分子间能形成氢键c. nacl和hcl气化时，克服的作用力不相同，故沸点不同d. 碘沸点低、易升华，是因为分子中的 ii键能较小参考答案：c分析：a.先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子；b.氢键影响的

3、是物质的物理性质，分子的稳定性和化学键有关系；c. nacl是离子化合物，hcl是共价化合物，气化时，克服的作用力不相同；d. 碘升华克服的是分子间作用力，与化学键无关。详解：a.nahso4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：nahso4=na+h+so42-，所以破坏了nahso4中的离子键和共价键，nahso4在熔融状态下电离，破坏了离子键，电离方程式为：nahso4na+hso4-；故a错误；b. 氢键影响的是物质的物理性质，分子的稳定性和化学键有关系，故b错误；c. nacl是离子化合物含有离子键，hcl是共价化合物含有共价键，气化

4、时，克服的作用力不相同，故c正确；d. 碘升华克服的是分子间作用力，与化学键无关，故d错误；所以本题答案为c。3. 可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是：             a“类钫”在化合物中呈+1价                b“类钫”属过渡元素，具有放射性

5、    c“类钫”单质的密度小于1g/cm3             d“类钫”单质有较高的熔点 参考答案：a略4. 某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的质量分数是    a、26.5%      b、30%      c、×100%&

6、#160;   d、×100% 参考答案：a略5. 已知在热的碱性溶液中，naclo发生如下反应:，在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是a                            bc      &

7、#160;                    d   参考答案：c6. 工业生产硫酸时，其中一步反应是2so2 + o2  2so3，下列说法错误的是a增大氧气的浓度可提高反应速率   b升高温度可提高反应速率c使用催化剂能显著增大反应速率  d达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零参考答案：d略7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是a

8、mg2、h、c1、oh bna、ba2、co、nocna、h、cl、co dk、cu2、no、so、参考答案：d8. 在加入铝粉能放出h2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（  ）a.k+、na+、co32-、so42-       b.nh4+、na+、cl-、hco3-c.k+、na+、 cl-、 so42-      d. k+、na+、 oh-、 so42-参考答案：c略9. 已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是（）将铁钉放入硫酸铜溶液中 &#

9、160;  向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸    将铜丝放入氯化铁溶液中a实验中铁钉只做还原剂b实验中fe2+既显氧化性有显还原性c实验中发生的是置换反应d上述实验证明氧化性fe3+fe2+cu2+参考答案：a考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题；几种重要的金属及其化合物分析：中发生fe+cu2+fe2+cu，中发生3fe2+4h+no33fe3+no+2h2o，中发生cu+2fe3+2fe2+cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱解答：解：a、由中发生fe+c

10、u2+fe2+cu，fe元素的化合价升高，则fe作还原剂，故a正确；b、实验中发生3fe2+4h+no33fe3+no+2h2o，fe2+表现还原性，故b错误；c、置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而中发生cu+2fe3+2fe2+cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故c错误；d、由发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为fe3+cu2+fe2+，故d错误；故选：a点评：本题考查氧化还原反应中氧化性的比较，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并学会利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较氧化性即可解答10. 下列说法

11、中不正确的是 a共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键b充电电池的化学反应原理是氧化还原反应c一定条件下，将1 mol n2与3 mol h2充入密闭容器中充分反应可生成2 mol nh3d质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子参考答案：c略11. 三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛,甚至死亡。又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有cuso4，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法可能符合题意的是a“哑泉”之毒是由于水中的cu2使人体中的蛋白质变性b“哑泉”之毒是

12、由于水中的so42使人体中的蛋白质变性c“哑泉”之毒是由于水中的cu2水解显酸性使人体中的蛋白质变性d“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为cu2ohcu(oh)2参考答案：a12. 下列实验操作中，正确的是 a利用丁达尔现象区别溶液和胶体b用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子c向氢氧化钠溶液中边滴加饱和fecl3溶液边振荡制备fe(oh)3胶体d向fe(oh)3胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象 参考答案：a略13. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是()aso2和co2都能使澄清石灰水变浑浊b硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质c常温下铁和铂都不溶于浓硫酸dso2和na2so3溶

13、液都能使氯水褪色参考答案：c解析：so2和co2都能与ca(oh)2生成难溶或微溶于水的沉淀，a不选；硫化钠及亚硫酸钠都具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，b不选；常温下铁遇浓硫酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，不与浓硫酸反应，不能用同一原理解释，c可选；so2和na2so3都具有还原性，都能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色，d不选。14. 阿伏加德罗常数值是na，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体n g含有b个分子，则m g该混合气体在标准状况下的体积是(         )a22.4nb/mna &

14、#160;   b 22.4mb/nna    c22.4nna/mb     d nbna/22.4m参考答案：b略15. 雷雨天闪电时空气中的臭氧（o3）生成，下列说法正确的是（）ao2和o3互为同位素bo2和o3的相互转化是物理变化c在相同的温度与压强下，等体积的o2和o3含有相同的分子数d等物质的量的o2和o3具有相同的质子数参考答案：c考点：臭氧；物质的量的相关计算专题：氧族元素分析：一种元素可以组成多种物质；氧气和臭氧属于不同的物质；相同物质的量的o2和o3，所含分子的数目相同解答：解：a质子

15、数相同，而中子数不同的原子互为同位素，o2和o3是两种单质互为同素异形体，故a错误； b氧气与臭氧是不同的物质，其转化属于化学变化，故b错误；c由pv=nrt可知，在相同的温度与压强下，等体积的o2和o3含有相同的分子数，故c正确；d等物质的量的o2和o3含有相同的分子数，而每个分子含有的氧原子数不同，质子数也不同，故d错误故选c点评：该题是对氧气与臭氧物质的考查题，明确氧气和臭氧的关系来解答二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）为了除去粗盐中ca2、mg2、so42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作过滤  加过量的naoh溶液  加适量盐酸&

16、#160; 加过量na2co3溶液   加过量bacl2溶液。其中正确的操作顺序是        。a  b  c  d  e实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：（1）操作中发生的化学反应方程式为：nh4hco3nh3+co2+h2o则可选择_容器进行加热（选填：试管、量筒、容量瓶、分液漏斗）（2）操作反应的化学反应方程式为：       &

17、#160;                      ，能否用硝酸钡溶液代替氯化钡       （填“能”或“不能”）原因是：                 

18、                          （3）为了达到实验目的，进行操作后，如何判断溶液中so42已除尽，其方法有_。a静置，向上层清液中滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明原溶液中的so42已除尽b静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明原溶液中的so42已除尽c静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明原溶

19、液中的so42已除尽d静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明原溶液中的so42已除尽e静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则说明原溶液中的so42已除尽参考答案： cd （1）试管          （2）na2so4 + bacl2 = baso4+ 2nacl       不能      引进了硝酸根离子，难除去（3）bd  （1）操作是将

20、nh4hco3加热分解，可在试管中进行。（2）钡离子能与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀：ba2+so42-=baso4，方程式为na2so4 + bacl2 = baso4+ 2nacl；如果改用硝酸钡会使溶液中引入新的杂质离子硝酸根，而在以后操作中无法除去，所以不能用硝酸钡溶液。（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故选bd。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）工业上生产nh4no3的流程如下： 回答下列问题：写出nh3催化氧化生成no的化学方程式 

21、60;  。标准状况下，22.4l nh3全部转化为no时转移的电子的物质的量为    mol。某硝酸制造厂将3.4×1010 g的nh3全部用于生产质量分数为63的浓硝酸(密度为1.42g/ml)，由于该厂生产过程中采用先进的循环生产工艺，使nh3100的转化为hno3。计算生产中能制得的浓硝酸的体积。若将3.4×106kg的nh3一部分用于生产硝酸（转化率仍为100），一部分用于和生产中得到的硝酸反应生成nh4no3（转化率也为100），为使nh4no3的产量最大化，用于生产硝酸的nh3与用于和生产中得到的硝酸反应生成n

22、h4no3的nh3的质量比为    。参考答案：     5 解：n(hno3)n(nh3)2.0×109molc (hno3)÷1l14.2mol/l所以，制得的浓硝酸的体积为1.4×108 l1.4×105 m3 11 18. 某有机物12 g完全燃烧，生成7.2 g h2o和8.96 l co2(标准状况下)，0.5 mol此有机物的质量为30 g。(1)求分子式。(2)又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。参考答案

23、：(1)c2h4o2(2)ch3cooh 解析(1)m30 g÷0.5 mol60 g·mol1,12 g该有机物的物质的量为：12 g÷60 g·mol10.2 mol；n(h2o)7.2 g÷18 g·mol10.4 mol，n(co2)8.96 l÷22.4 l·mol10.4 mol，0.2 mol该有机物含0.8 mol h和0.4 mol c，则1 mol该有机物含4 mol h和2 mol c，含o的物质的量为(60 g4 g24 g)÷16 g·mol12 mol，其分子式为c2h4o2。(2)根据题意可知，该有机物分子中含有cooh，因此它的结构简式为ch3cooh。19. 将3.84