广东省广州市番禺中学2019-2020学年高三化学期末试卷含解析

1、广东省广州市番禺中学2019-2020学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某温度下，将c12通入naoh溶液中，反应得到nac1、nac1o、nac1o3的混合液，经测定c1o与c1o3的物质的量浓度之比为1：3，则c12与naoh溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是（）a21：5b11：3          c3：1      

2、;     d4：1参考答案：答案：d2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a、so2通入fecl3溶液中：so2fe32h2o=so42-fe24hb、用两个铜电极电解cuso4溶液：2cu22h2o2cuo24hc、no2通入水中：3no2h2o=2h2no3nod、过量的co2通入naalo2溶液中：2alo2co23h2o=2al(oh)3co32-参考答案：c【知识点】离子方程式的书写【答案解析】c解析：a、质量、电荷不守恒，错误；用两个铜电极电解cuso4溶液相当是铜的精炼，b错误；c正确；过量的co2通入naalo2溶液中，反应为：

3、alo2co22h2o=al(oh)3hco3-，d错误。【思路点拨】离子方程式的书写要符合反应实际（b、d不符合反应实际）、电荷和质量要守恒。3. （05江苏卷）cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o，当no2和no的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的cu2-s与hno3的物质的量之比为（ ）    a1：7           b1：9      &

4、#160;    c1：5           d2：9参考答案：答案：a4. 下列有关物质分类或归类正确的是混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银    化合物：cacl2、naoh、hcl、hd 电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠  同素异形体：c60、c70、金刚石、石墨 硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃a       b   &#

5、160;     c            d参考答案：c5. 下图所示仪器可用于实验室制备少量无水fecl3，仪器连接顺序正确的是（    ）aa-b-c-d-e-e-f-g-hb.a-e-d-c-b-h-i-gca-d-e-c-b-h-i-gd.a-c-b-d-e-h-i-f参考答案：b略6. 将4 mol金属al全部转化为al（oh）3，消耗hcl a mol，naoh b mol，则a+b的最小值为（

6、0; ）a4    b6    c8    d16参考答案：b7. 根据反应（1）（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是：cl22ki2kcli2；           2fecl2cl22fecl3；2fecl32hi2fecl22hcli2，h2si2s2hi；a. si2fe3cl2          &

7、#160;  b. cl2fe3i2s c. fe3cl2si2              d. cl2i2fe3s  参考答案：b略8. 已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：agclag+cl，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（）a100ml蒸馏水中             &

8、#160;  b50ml0.1mol?l1的氯化镁溶液c150ml0.1mol?l1的氯化钠溶液   d50ml0.1mol?l1的氯化铝溶液参考答案：d考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：从沉淀溶解平衡移动的角度分析，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，ag+的浓度最小，则cl浓度应最大解答：解：将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，ag+的浓度最小，则cl浓度应最大，题中d项cl浓度最大，所以银离子浓度最小，故选d点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目侧重于浓度对平衡移动的影响，难度不大，注意把握影响溶解平衡移动的因素9. clo2是一

9、种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so4 2clo2+2co2+k2so4+2h2o。下列说法正确的是a h2so4是氧化剂        b clo2是氧化产物c h2c2o4在反应中被氧化  d1 molkclo3参加反应有2mol电子转移参考答案：c10. 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（h），化学反应的（h）等于反应物的总键能与生成物的总键能之

10、差。化学键si一()sicl hhhc1 sisisi-cl键能kj·mol  460  360  436  431  176  347工业上高纯硅可通过下列反应制取：sicl4（g）+2h2（g） si(s)+4hcl(g)，该反应的反应热ah为    (    )a+412 kj?mol-1b一412 kj?mol-1c+236 kj?mol-1d一236 kj?mol-1参考答案：c知识点:有关反应热的计算答案解析:c 解析：反应热=反应物

11、的键能之和-生成物的键能之和，即h=360kj/mol×4+436kj/mol×2-176kj/mol×2-431kj/mol×4=+236 kj/mol，故选c。思路点拨:本题考查了反应热的计算，题目侧重于反应热的计算，题目难度不大，注意原子晶体中键能的计算。11. 用稀h2so4溶液fes和fe（oh）3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中fes的质量可能是                &

12、#160;   8.8g            21.4g           35.2g           47.8g    a         

13、  b           c           d参考答案：c12. 下列叙述正确的是（）  a一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定  b一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定  c气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4l  d不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等参考答案：答案：b解析:决定气体体积

14、大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。气体摩尔体积使用时应注意：必须是标准状况。“任何气体”既包括纯净物又包括气体混合物。22.4升是个近似数值。单位是升/摩而不是升。a选项由于气体分子间的距离很大，所以分子的大小对体积的影响很小；c选项中1mol气体不在标准状况其体积不一定是22.4l；d选项由于条件不确定所以无法比较。  13. 下列说法不正确的是   a. sio2既能溶于naoh溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物   b. 电解熔融n

15、acl或其水溶液都可制得cl2   c. 铝热反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于金属的冶炼   d. 玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维参考答案：a略14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的实验方案a证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和naoh的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液b证明mg(oh)2沉淀可以转化为fe(oh)3沉淀向2 ml 1 mol/l naoh溶液中先加入3滴1 mol/l mgcl2溶液，再加入3滴1 mol/l fecl3溶液 c检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液

16、中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀naoh溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热d测定铝箔中氧化铝的含量取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b l（已转化为标准状况下） 参考答案：b略15. 经测定某种溶液中只含、四种离子，下列说法不正确的是a. 四种离子之间不可能满足：b. 若，则溶质一定是和c. 若，则溶液中溶质只有d 若，则溶液一定呈中性参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组为了探究一种无机矿物质x(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gx在惰性气流中加热至完全分解，得

17、到6.40g固体1.请回答如下问题：（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。（2）x的化学式是_，在惰性气流中加热x至完全分解的化学反应方程式为_。（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式表示)。（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 过氧化钙是一种安全无毒的物质，常带有数量不等的结晶水，由于长时间放置，通常还含有部分cao，为测定样品中过氧化钙的组成与含量，进行如下实验：（1）称取0.5

18、42g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2cao2·xh2o2caoo22xh2o，在标准状况下得到的o2体积为67.2ml，则该样品中cao2的物质的量为。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的na2co3溶液，将溶液中ca2全部转化为caco3沉淀，得到干燥的caco3 0.700g。    计算样品中cao2·xh2o的x值。    若用化学式表示该样品的组成，应表示为         

19、60;               。      （3）计算该样品中过氧化钙晶体的纯度是多少？参考答案：答案：（1）0.006mol （1分）（2）n(cao2)0.006moln(ca2)0.007molm(cao)0.056gn(h2o)0.003mol  x1/2（2分）cao6cao23h2o（1分）（3）89.7%（2分）18. (5分)某有机物的质量为3.0g，完全燃烧后产物通过浓h2

20、so4，浓h2so4质量增加3.6g；其余的气体再通过碱石灰,被完全吸收，碱石灰质量增加6.6g。已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度是30。(1)求该有机物的分子式。（要求写计算过程）(2)若该有机物能与金属钠反应,经催化氧化后的生成物含有醛基（-cho），请写出该有机物的结构简式，并对它进行命名。参考答案：（1）c3h8o     3分   （2）ch3ch2ch2oh     1丙醇     2分略19. 某工厂以精辉铜矿（主要成份为cu2s）为原料冶

21、炼铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）：        2 cu2s + 3 o2 2 cu2o + 2 so2       2 cu2o + cu2s 6 cu + so2 （1）若生成38.4吨金属铜，需要含杂质20的精辉铜矿多少吨？（设杂质不参加反应）（2）若（1）中产生的二氧化硫用于生产硫酸，可生产98的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92，三氧化硫的吸收率为98）？（3）今将a mol cu2s 与b mol 空气（氧气约占空气体积的20）在密闭容器中高温下发生反应，请完成下列表格：反应后固体的成分cucu2s 、cucu2o、 cub的取值范围      参考答案： (1)设需精辉铜矿的质量为x，根据元素守恒：      cu2s