山西省大同市王村矿中学2021年高三化学联考试题含解析

1、山西省大同市王村矿中学2021年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，对于0.2mol/l氨水0.05 mol/l盐酸ph =13的naoh溶液0.1 mol/l alcl3溶液,下列说法正确的是                        (  

2、;  )a.与混合，若所得溶液中含有nh4+、cl-、oh-、h+，则一定过量b.与以体积比3:1混合，会发生如下反应al3+3oh-=al(oh)3（胶体）,故所得溶液能够净水c.与以体积比3:2混合，形成溶液ph=2d. 与以体积比2:1混合，所得溶液中c（h+）>c(al3+)参考答案：d略2. (14分)某小组同学将一定浓度nahco3溶液加入到cuso4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是cuco3；乙同学认为沉淀是cuco3和cu(oh)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中cuco3的质量分数。(1)按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为  &

3、#160;                         ；(2)乙同学认为有cu(oh)2生成的理论依据是                  (用离子方程式表示)；(3)两同学利用下图所

4、示装置进行测定在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次                为            、            、      

5、;        ； 装置e中碱石灰的作用是                                         &#

6、160;       ；实验过程中有以下操作步骤： a关闭k1、k3，打开k2、k4，充分反应 b打开k1、k4，关闭k2、k3，通入过量空气c打开k1、k3，关闭k2、k4，通入过量空气。正确的顺序是              (填选项序号，下同)；若未进行步骤        ，将使测量结果偏低；若沉淀样品的质量为m g，装置

7、d的质量增加了n g，则沉淀中cuco3的质量分数为              ；参考答案：(每空2分，共14分)(1)cu2+ + 2hco3- = cuco3+ co2+ h2o  (2分)(2)hco3- + h2o  h2co3 + oh-     (2分)(3)过滤、洗涤、干燥  (2分)防止空气中co2和水蒸气进入装置d  (2分) cab  (2分) ； 

8、;    b (2分)             (2分) 略3. （2010·四川卷）12.标准状况下vl氨气溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/l，则下列关系中不正确的是a.         b. c.       

9、          d.c=1000v/(17v+22400) 参考答案：a本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。4. 下列化学反应中属于加成反应的是（  ）ach2=ch2+hbrch3ch2br       bc2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o    dch4+2cl2 ch2cl2+2hcl参考答

10、案：a解析：有机物分子中的不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应是加成反应，a是，b是取代反应，c是氧化反应，d是取代反应。 5. 下列说法正确的是()a.0.5 mol o3与11.2 l o2所含的分子数一定相等b.25 与60 时，水的ph相等c.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(naoh)相等d.2so2(g)o2(g)=2so3(g)和4so2(g)2o2(g)=4so3(g)的h相等参考答案：c略6. 下列实验方案合理的是（）a  配制50g质量分数为5%nacl溶液：将45ml水加入到盛有5g nacl的烧杯中，搅拌溶解b  制

11、备乙酸乙酯：用右图所示的实验装置c  鉴定so42：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液d  鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中参考答案：答案：d7. 设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是                   （    ）    a标准状况下，2.24l乙烷中含有0.1na个分子 

12、   b0.1 mol na与足量水反应生成h2为0.1na       c46gno2气体中氧原子总数为2na       d15g甲基（ch3）中含的电子数为9na参考答案：b略8. 水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年下列关于水的说法中错误的是a蒸馏法是海水淡化的方法之一b淡水的密度小于海水的密度c融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少d0以上，温度越高，水的密度越小参考答案：d9. 下列离子方程式或化学方程式中正确的是 

13、0;     a、氯气通入水中  cl-2 + h2o = 2h+ + cl + clob、向fe(oh)3中加入氢溴酸：fe(oh)3+3h+ = fe3+3h2oc、向fe(no3)2稀溶液中加入盐酸：3fe2+4h+no3 = 3fe3+no+2h2o d、向nahco3溶液中加入过量的ba(oh)2溶液：    ba2+2hco3+2oh= baco3+co32+2h2o参考答案：bc略10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）a使甲基橙变红的溶液中

14、：na+、cl-、ch3 coo-、fez+b水电离的oh-浓度为10-12moll的溶液中：mg2+、nh4+、alo2-、so32-c无色溶液中：al3+、no3-、cl-、so42-d.  c(k2c2o4) =0. 5moll溶液中：na+、k+、mno4-、cl-参考答案：c11. 下列离子方程式书写正确的是a. feso4酸性溶液暴露在空气中：4fe2o24h=4fe32h2ob. 过氧化钠固体与水反应：2o22-+2h2o=4oh-+o2c. nh4hco3溶液与过量的naoh溶液反应：nh4+oh-=nh3+h2od. 用氨水检验氯化钠溶液中混有氯化铝杂质：al3+4

15、nh3·h2o=alo2-+4nh4+2h2o 参考答案：a略12. na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同b1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2nac常温常压下，11.2 l氮气所含的原子数目为nad某温度时，ph6的纯水中，含106na个oh参考答案：b略13. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是  a18gd2o中含有质子的数目为na  b标准状况下，11.2l甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2na  c1l0.1mol·l-1ch3cooh溶液中含有分子的数目小于0.1n

16、a  d1l0.5 mol·l-1na2co3溶液中含有co32-的数目为0.5na参考答案：略14. o2和o3的混合气体2 l，若在同温同压下，o3完全转化为o2后气体体积变为2.2 l。则原混合气体的平均相对分子质量为a40            b36.7           c35.2      &

17、#160; d43.7参考答案：c15. 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(ni)、铁作电极电解浓naoh溶液制备高铁酸钠(na2feo4)的装置如右图所示。下列说法正确的是a铁是阳极，电极反应为fe2e2ohfe(oh)2b电解一段时间后，镍电极附近溶液的ph减小c若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有feo42d每制得1mol na2feo4，理论上可以产生67.2l气体参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560 g，锥形瓶和水的质量为190.720 g），利用下图装置测定混合物中na2o2的

18、质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：  读数次数质量（g）锥形瓶+水+试样第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010（1）写出na2o2和h2o反应的化学方程式                               

19、       。（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是                                ，不必作第6次读数的原因是       

20、0;                                  。（3）测定上述样品（1.560 g）中na2o2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：操作的名称是        。需直接测定

21、的物理量是        。测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要            、              （固定、夹持仪器除外）。在转移溶液时，如溶液转移不完全，则na2o2质量分数的测定结果        （

22、填偏大、偏小或不变）。参考答案：(1)2na2o2+2h2o=4naoh+o2(2)试样质量、锥形瓶和水的质量、第4（或5）次读数（或用具体数值表示）  锥形瓶内质量已达恒重(3)蒸发  nacl的质量  烧杯  玻璃棒  偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（na2so4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下： na2so4+ 4cna2s+4co    na2so4+4cona2s+4co21、 现要制取na2s 7.80 g，若生产过程中无水芒

23、硝（na2so4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（na2so4）             g（精确到0.01）；2、若在反应中生成的na2s物质的量为1 mol， 则消耗的碳单质的物质的量n的范围是             n             

24、；3、若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成na2s的物质的量为 y mol，生成的co和co2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y=            ；4、na2s放置在空气中，会被缓慢氧化成na2so3及na2so4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀9.6 g，放出h2s气体1.12 l（标准状况）。请计算：39.20 g样品中各氧化产物的物质的量（不考虑气体在水中的溶解）。参考答案：1、15.782、由反应和

25、可得反应：na2so4+ 2cna2s + 2co2根据反应和反应，由极值法得：消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是：2 mol 4 mol。3、根据反应：      na2so4+   4c  na2s +   4co                       &#

26、160;        ax mol     ax/4 mol   ax mol 根据反应：       na2so4+   2c   na2s  +  2co2                                    a mol      a/2 mol     a mol