2022年安徽省安庆市槎水中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022年安徽省安庆市槎水中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是                                    

2、                    （    ）                            &

3、#160;  a05molh2o2中含有602×1023个质子       b1molc5h12分子中含有17×602×1023个共用电子对       c质量均为16g 的o2和o3中都含有602×1023个原子       d标准状况下，112lhcl中含6×602×1023个离子参考答案：c略2. 下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（&#

4、160;  ）a向氯化铁溶液中不断加入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁胶体    b用铜粉和硫粉混合加热制备硫化铜c用铁做阳极电解硫酸钠溶液可以制得氢氧化亚铁 d向铝盐溶液中不断滴入过量烧碱溶液制备al(oh)3参考答案：c略3. 下列对有机化合物的分类结果正确的是()。a乙烯、苯、环己烷都属于脂肪烃b苯、环戊烷()、环己烷同属于芳香烃c乙烯、乙炔同属于烯烃d.、同属于环烷烃参考答案：d略4. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广

5、使用节能环保材料。a.     b.    c.    d.   参考答案：a略5. na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是a0.5molo3与11.2lo2所含的分子数一定相等b在密闭容器中加入1.5 mol h2和0.5 moln2，充分反应后 可得到nh3分子数为na c常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为nad标准状况下，22.4 l氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 na 参考答案：c略6. 瘦肉精(clenbuterol)是一种非常廉价的药品，但它有很危险的副作用，轻

6、则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其结构如图所示，对于瘦肉精的说法正确的是：a瘦肉精的化学式：c12h16n2cl2ob瘦肉精是属于含有肽键的化合物，能与丙氨酸                           发生缩聚反应c能用乙醚等有

7、机溶剂将瘦肉精从水溶液中萃取出来d瘦肉精属于芳香化合物，一定条件下能发生取代、加成、水解等反应参考答案：d略7. 设na代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a. 1mol icl与h2o完全反应生成氯化氢和次碘酸，转移的电子数为nab. 常温常压下，56 g丁烯 (c4h8)中含有的共价单键总数为8 nac. 电解精炼铜时，阳极质量减少64g，闭合回路转移的电子数一定为2nad. 质量均为3.2g的s2、s4、s6中所含s原子数相等，都为0.1 na参考答案：d【详解】a、icl与h2o反应生成氯化氢和次碘酸icl+h2o=hio+hcl，反应中各元素化合价均不变，没有电子的转移，选项a错

8、误；b、56 g丁烯 (c4h8)为1mol，1个c4h8中含有10个单键，故1mol丁烯 (c4h8)含有的共价单键总数为10 na，选项b错误；c、电解精炼铜时，因阳极粗铜中存在金属性比铜强的锌、铁，也存在金属性比铜弱的银、金等，电解时银、金不失电子产生阳极泥，若阳极质量减少64g，则实际失电子数目不等于2na，即转移的电子数不等于2na，选项c错误；d、s2、s4、s6的最简式相同，为s，依据硫元素守恒计算物质的量=0.1mol，其中所含硫原子数一定为0.1na，选项d正确；答案选d。8. 下列化学用语正确的是       &#

9、160;                    （    ）       a中子数为8的n原子：                  

10、0;     b硫离子的结构示意图：       ch2o2的结构式：hooh                    d石英的化学式：na2sio3参考答案：c略9. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图k4261。下列叙述正确的是()。 图k4261a迷迭香酸属于芳香烃b1 mo

11、l迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应c迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应d1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol naoh的水溶液完全反应参考答案：c略10. pcl3和pcl5都是重要的化工原料。将pcl3(g)和cl2(g)充入体积不变的2 l密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：pcl3(g)cl2(g)pcl5(g)。有关数据如下：  pcl3(g)cl2(g)pcl5(g)初始浓度/(mol/l)2.01.00平衡浓度/(mol/l)c1c20.4下列判断不正确的是()a. 10 min内，v(cl2)0.04 mol

12、/(l·min)b. 当容器中cl2为1.2 mol时，反应达到平衡c. 升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时pcl3的转化率变大d. 平衡后移走2.0 mol pcl3和1.0 mol cl2，在相同条件下再达平衡时，c(pcl5)<0.2 mol/l参考答案：c略11. 某含铬(cr2o)废水用硫酸亚铁铵feso4·(nh4)2so4·6h2o处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol feo·feycrxo3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()a消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x)molb处理废水中

13、cr2o的物质的量为molc反应中发生转移的电子数为3nx mold在feo·feycrxo3中，3xy参考答案：a略12. 如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的u型管中盛有ph4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于u型管中的液面。以下有关解释合理的是a生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应b雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀c墨水液面回升时，正极反应式为：o22h2o4e=4ohdu型管中溶液ph逐渐减小参考答案：c解析：a生铁片中的碳是原电池的正极，发生还原反应，铁是负极，发生氧化反应，故a错误

14、；b雨水酸性较强，开始时生铁片发生析氢腐蚀，一段时间后酸性减弱发生吸氧腐蚀，故b错误；c墨水液面回升时，说明u形管内压强降低，则生铁片发生吸氧腐蚀，正极反应式为：o22h2o4e=4oh，故c正确；d先发生析氢腐蚀，消耗氢离子，后发生吸氧腐蚀，产生氢氧根离子，u型管中溶液ph逐渐增大，故d错误； 故答案选c13. 化学与环境保护密切相关。下列叙述中正确的是a处理废水时加入明矾可作为消毒剂以除去水中的杂质b垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用c绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理d为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药参考答案：b略14. 用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述

15、正确的是a常温下，2.24ln2和o2的混合气体所含原子数为0.2nab常温下，ph2的醋酸溶液中所含有的h数为0.01nac标准状况下，30g no和16g o2混合所生成的气体分子数为nad标准状况下，6.72l co2中所含的共用电子对数为1.2na参考答案：d略15. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：  2nh3(g)+no(g)+no2(g) 2n2(g)+3h2o   在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是   （     ）a.平衡时，其他条件不变，升高

16、温度可使该反应的平衡常数增大b.平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大c.单位时间内消耗no和n2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡d.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：bc略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备反应的化学方程式如下： 有关化合物的物理性质见下表：化合物密度（gcm3）溶解性熔点（）沸点（）乙酸1.05易溶于水、乙醇17118苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇6184乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇114304合成：方案甲：采用装置甲（分馏柱

17、的作用类似于石油分馏中的分馏塔）在圆底烧瓶中加入5，0ml 苯胺、7.4ml乙酸，加热至沸，控制温度计读数100105，保持液体平缓流出，反应40min后停止加热将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100ml水的烧杯，冷却后有乙酰苯胺固体析出，过滤得粗产物方案乙：采用装置乙，加热回流，反应40min后停止加热其余与方案甲相同提纯：甲乙两方案均采用重结晶方法操作如下：加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶过滤洗涤干燥请回答：（1）仪器a的名称是   ，b处水流方向是  （填“进水”或“出水”）（2）合成步骤中，乙酰苯胺固体析出后，过滤分离出粗产物留在滤液中的主要物质是（3）提

18、纯过程中的第步，过滤要趁热的理由是     （4）提纯过程第步洗涤，下列洗涤剂中最合适的是 a蒸馏水      b乙醇       c5%na2co3溶液       d饱和nacl溶液（5）从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是   ；实验结果表明方案甲的产率较高，原因是     装置甲 

19、60;                    装置乙参考答案：（1）冷凝管；出水；（2）乙酸；（3）防止温度降低导致乙酰苯胺析出，降低产率；（4）a；（5）乙酸过量；方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应 【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）根据装置图可知仪器名称，根据逆流冷却效果好判断；（2）在圆底烧瓶中加入5.0ml 苯胺、7.4ml乙酸，苯胺、乙酸反应是按1：1反应，苯胺、乙酸的密度接

20、近，所以乙酸过量，据此答题；（3）提纯过程中的第步，其目的是将活性炭除去，产品要留在溶液中，所以要趁热过滤，防止乙酰苯胺冷却而析出，造成产品损失；（4）乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇，所以洗涤是既要除去可溶性杂质，又要防止产品溶解而造成产品损失，na2co3溶液、饱和nacl溶液洗涤又会引入杂质；（5）甲乙两种方案均采取乙酸过量，可以提高乙酰苯胺产率，而方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应，使得甲的产率较高；【解答】解：（1）根据装置图可知仪器a的名称是冷凝管，根据逆流冷却效果好可知b处水流方向是出水，故答案为：冷凝管；出水；（2）在圆底烧瓶中加入5.0ml 苯胺、7.4ml乙

21、酸，苯胺、乙酸反应是按1：1反应，苯胺、乙酸的密度接近，乙酸过量，所以留在滤液中的主要物质是乙酸，故答案为：乙酸；（3）提纯过程中的第步，其目的是将活性炭除去，产品要留在溶液中，所以要趁热过滤，防止乙酰苯胺冷却而析出，造成产品损失，故答案为：防止温度降低导致乙酰苯胺析出，降低产率；（4）乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇，所以洗涤是既要除去可溶性杂质，又要防止产品溶解而造成产品损失，na2co3溶液、饱和nacl溶液洗涤又会引入杂质，所以用蒸馏水洗涤较合适，故选a；（5）甲乙两种方案均采取乙酸过量，可以提高乙酰苯胺产率，而方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应，使得甲的产率较高，故答

22、案为：乙酸过量；方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品、。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。       （1）甲取样品强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12l气体（标准状况），则样品中氧化铜的质量为_g。    （2）乙取样品ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为_。样品中氧化铜质量为_g（以含a、b的代数式表示）。    （3）丙称量样品强热后剩余的固体，质量比原样品