2021年浙江省金华市东阳六石中学高一化学测试题含解析

1、2021年浙江省金华市东阳六石中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学用语表示正确的是（  ）a、乙酸的分子式 ch3cooh             b、oh-的电子式  c、乙烯的结构简式  ch2ch2            d、氯

2、原子的结构示意图  参考答案：b略2. 香烟烟雾中含有co、co2、so2、h2o等气体，用无水cuso4澄清石灰水红热cuo生石灰品红溶液酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是()a  bc                   d参考答案：b略3. x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大。x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3

3、倍，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是a. 元素y、z、w具有相同电子层结构的离子，其离子半径依次增大b. 元素x能与元素y形成离子化合物x2y2c. 元素w、r的最高价氧化物对应的水化物都是强酸d. 元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性：xmy>xmr参考答案：d【分析】本题主要考查原子结构、元素周期表、元素周期律等相关知识，首先应根据各元素原子的结构特点推断出各元素，然后根据其性质分析可得结论。【详解】由x是周期表中原子半径最小的元素可得x为氢元素，由y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍可得

4、y为氧元素，r与y处于同一族可得r为硫元素，因z、w、r处于同一周期，故三种元素属于第三周期，y、r原子的核外电子数之和为8+16=24，则z、w两原子的核外电子数只能是11和13，故z、w分别为钠和铝元素。a. 元素y、z、w具有相同电子层结构的离子分别为o2、-na+、al3+，这三种离子的半径随其核电苛数的增加而减小，故a项错误；b.元素x能与元素y形成化合物x2y2为h2o2，属于共价化合物，故b项错误；c.元素w、r的最高价氧化物对应的水化物分别氢氧化铝和硫酸，其中氢氧化铝为两性氢氧化物，并不属于强酸，故c项错误；d.因非金属性y大于r，故它们的氢化物的稳定性为xmy>xmr，

5、故d项正确；答案选d。 4. 下列化合物中，阴离子和阳离子半径之比最大的是a. liib. naic. csid. kcl参考答案：a【详解】阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是li+离子，非金属离子半径最大的是i-离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是lii，故答案为a。5. 下列离子为无色且能大量共存的是a、      b、c、     d、 参考答案：b略6. 下列

6、离子方程式中正确的是（    ）a稀硫酸滴加在铜片上：cu +2h+ =cu2+ + h2b氧化铁粉末溶于稀盐酸：fe2o3 + 6h+ = 2fe3+ + 3h2oc硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：h+ + oh = h2od碳酸氢钠和盐酸反应：co32 + 2h+ = co2 + h2o参考答案：b7. 将一块铁片放入0.5l 1mol/l cuso4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中cuso4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）a. 0.9 mol/l    b. 0.85 m

7、ol/l    c. 0.8 mol/l    d. 0.75 mol/l参考答案：c试题分析：由方程式 fe+cu2+=fe2+cu m56            64         8  1mol  1mol         

8、0;    8当铁片增重0.8g时参加反应的cu2+为0.1mol，溶液中剩余0.5mol-0.1mol=0.4mol。浓度为0.8mol/l.8. 在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用fecl3溶液应急止血，其主要原因可能是()a. fecl3具有杀菌消毒作用    b. fecl3能使血液发生化学变化c. 产生fe(oh)3沉淀堵住伤口    d. fecl3能使血液胶体凝聚参考答案：d【详解】血液属于胶体，加入电解质溶液（fecl3溶液）可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果，故d正确。综上所述，本题

9、正确答案为d。【点睛】本题重点考查胶体的性质。胶体的性质：（1）丁达尔现象：当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”。 （2）布朗运动：胶体中胶粒不停地作无规则运动。其胶粒的运动方向和运动速率随时会发生改变，从而使胶体微粒聚集变难，这是胶体稳定的一个原因。布朗运动属于微粒的热运动的现象。这种现象并非胶体独有的现象。（3）电泳现象：胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，这种现象叫电泳。同种溶液的胶粒带相同的电荷，具有静电斥力，胶粒间彼此接近时，会产生排斥力，所以胶体稳定，这是胶体稳定的主要而直接的原因。（4）凝聚：胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成直径大于 的颗

10、粒而沉淀或沉积下来的过程。如在胶体中加入适当的物质（电解质），胶体中胶粒相互聚集成沉淀。9. 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是    ach3cho           bch3coonh4         csio2             dcacl2参考答案：b略10. 下列说法中，不正确的是

11、（）a可用丁达尔效应区分溶液与胶体b生石灰溶于水的过程发生了化学变化c从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐d有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应参考答案：c【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；氧化还原反应【分析】a、胶体具有丁达尔效应，溶液不具备该性质；b、生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙；c、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类；d、有化和价变化的反应属于氧化还原反应【解答】解：a、胶体具有丁达尔效应，溶液不具备该性质，可用丁达尔效应区分溶液与胶体，故a正确；b、生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故b正确；c、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不是碱，故c错误；

12、d、有化和价变化的反应属于氧化还原反应，有单质生成的分解反应中，单质元素的化合价一定变化，是氧化还原反应，故d正确故选c11. 下列叙述正确的是   (   )a. 18gd2o含有电子数为10nab. 46g no2和n2o4的混合物中所含氮原子个数为6.02×10c. 0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为 0.2nad. 50 ml 12 mol/l盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3na参考答案：ba、d2o的电子数为10，m=20g/mol，则电子数为×10×namol-1=9na，选项a错误；

13、b、no2和n2o4的混合物组成中氮和氧原子之比为1：2，可以混合物当作单一no2，46g no2的物质的量为1mol，氮原子个数为6.02×1023，选项b正确；c、1mol过氧化钠与足量的水反应，转移1mol电子，所以0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为0.1na，选项c错误；d、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3na个，选项d错误。答案选b。12. 下列实验操作中正确的是（）a用规格为10ml的量筒量取6.20ml的液体b称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在滤纸上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

14、c利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质d用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层参考答案：c【考点】化学实验方案的评价【分析】a量筒的最小读数为0.1ml；b氢氧化钠具有强腐蚀性，且易潮解，不能放在滤纸上称量；c可用蒸馏的方法分离沸点不同的混合物；d四氯化碳的密度大于水溶液【解答】解：a规格为10ml的量筒只能读到0.1ml，无法量取6.20ml的液体，故a错误；b称量氢氧化钠固体的质量时，由于氢氧化钠具有强腐蚀性、易潮解，应该将称量物放入烧杯中，不能直接放在滤纸上，故b错误；c液态混合物中沸点不同，则对液态混合物可以利用各组分的沸点不同用蒸馏的方法除去

15、易挥发、难挥发或不挥发的杂质，故c正确；d用四氯化碳萃取碘水中的碘，由于四氯化碳的密度大于水溶液，则充分静置后紫红色液体在下层，故d错误；故选c13. 原子序数大于4的主族元素x、y的离子xm+、yn核外电子层结构相同，则关于x、y两元素的叙述正确的是a. x的原子序数小于y的原子序数b. x、y的核电荷数之差是（mn）c. y元素的族序数与x元素的族序数之差是8（mn）d. x和y处于同一周期参考答案：c分析：x和y是原子序数大于4的主族元素，xm+和yn两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，x处于y的下一周期，设x、y的原子序数分别为a、b，则a-m=b+n，且x为金属元素，y

16、为非金属元素，结合元素周期律和问题解答。详解：axm+和yn两种离子的核外电子排布相同，x处于y的下一周期，原子序数大小为：xy，a错误；bxm+和yn两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，令x的核电荷数为a、y的核电荷数为b，则a-m=b+n，即a-b=m+n，b错误；cx的族序数为m，y的族序数为8-n，故二者族序数之差为8-n-m=8-（n+m），c正确；dx处于y的下一周期，二者不在同一周期，d错误。答案选c。点睛：本题考查结构位置性质关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，根据离子电子层结构相同确定元素在周期表中的相对位置是解答本题的关键，注意元素周期律的

17、理解掌握。14. 下列各组顺序的排列不正确的是a. 离子半径：k+<na+<mg2+<al3+b. 热稳定性：hcl>h2s>ph3>sih4c. 酸性强弱：al(oh)3<h2sio3<h2co3d. 熔点：金刚石>nacl>na>co2参考答案：a【详解】ak+含有3个电子层，其离子半径最大；na+、mg2+、al3+都含有2个电子层，且离子结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：k+na+mg2+al3+，故a错误；b非金属性：clspsi，则简单氢化物的热稳定性：hclh2sph3sih4，故b正确；c非金属性a

18、lsic，则最高价含氧酸的酸性强弱为：al(oh)3h2sio3h2co3，故c正确；d金刚石属于原子晶体，具有较高熔点；nacl属于离子晶体，na为金属晶体，熔点较小，但大于分子晶体；co2为分子晶体，熔点较低，所以熔点大小为：金刚石naclnaco2，故d正确；故答案为a。15. 下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的是 (  )  a. 22  26  11    b. 13  15  38    c. 29  31  16 

19、;     d. 18  21  31参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：实验编号盐酸浓度(mol·l1)铁的状态温度/°c12.00块状2022.00粉末2031.00块状2042.00块状40 请回答：(1)若四组实验均以收集到500ml(已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是_。(2)实验_和_是研究铁的状态对该反应速率的

20、影响(填实验编号，下同)；实验_和_是研究温度对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_、_。(4)乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是_。a 18.4mol·l1硫酸     b 5.0mol·l1硝酸     c 3.0mol·l1盐酸     d 2.0mol·l1硫酸参考答案：

21、(1)收集500 ml氢气所需的时间    (2)1   2    1    4    (3)1   3    (4)d【分析】该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，由表格数据可知，实验1和2铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影响；实验1和3盐酸的浓度不同，目的是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和4反应温度不同，目的是研究反应温度对该反应速率的影响。【详解】（1）

22、该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，要比较反应速率的快慢，还需要测定收集到标准状况下500ml氢气所需的时间，故答案为：收集500 ml氢气所需的时间；（2）由表格数据可知，实验1和2铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影响；实验1和4反应温度不同，目的是研究反应温度对该反应速率的影响，故答案为：1；2；1；4；（3）由图可知，曲线c、d的反应速率较慢，固体表面积越大，反应速率越快，则1和2相比，1的反应速率较慢；酸的浓度越大，反应速率越快，则1和3相比，3的反应速率较慢；温度越高，反应速率越快，则1和4相比，1的反应速率较慢，所以曲线c、d分别对应的实验组

23、别可能是1和3，故答案为：1；3；（4）铁在18.4mol·l1硫酸中钝化，无氢气生成；铁与5.0mol·l1硝酸反应生成一氧化氮，无氢气生成；铁与3.0mol·l1盐酸和2.0mol·l1硫酸反应生成氢气，3.0mol·l1盐酸中氢离子浓度为3.0mol·l1，2.0mol·l1硫酸中氢离子浓度为4.0mol·l1，氢离子浓度越大，反应速率越快，则产生氢气速率最快的是2.0mol·l1硫酸，故答案为：d。【点睛】探究实验设计的关键是变量唯一化，分析表格数据时，注意分析各实验的数据，找出不同数据是分析的关键，也是突破口。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）取3.4g液态有机物a,置于5lo2中完全燃烧,反应后体减少0.56l,将气体经cao吸收,体积又减少2.8l(体积均在标准状况下测定),求有机物a的分子式.参考答案：a的分子式为c5h12o418. 向500mlnaoh溶液中投入10.8gal，二者恰好完全反应后，则参加反应的naoh的物质的量为_；原naoh溶液的物质的量浓度为_；生成标准状况下h2的体积为_。参考答案：(1)0.4mol    (2)