2021年河南省信阳市汇龙中学高一化学测试题含解析

1、2021年河南省信阳市汇龙中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知热化学方程式：h+（aq）+oh-（aq）= h2o (l) ；  h 1= -57.3 kj/mol 1/2h2so4（浓）+ naoh（aq）= 1/2 na2so4（aq）+ h2o (l) ；h 2 = m，下列说法正确的是a上述热化学方程式中的计量数表示分子数bh 1  > h 2         ch 2 

2、 = -57.3 kj/mol             dh 1 >h 2参考答案：b略2. 某元素的原子23 11a能与原子b形成a3b型化合物，则b的原子序数可能是（    ）a.7            b.8          

3、0;    c.9              d.17参考答案：a略3. 在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的（   ） 参考答案：a试题分析：a、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故a正确；b、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故b错误；c、警示标记为三级放射性物品标志，而浓硫酸无放射性，不能使用该标志，故c错误；d、警示标记为氧化剂标志，而浓硫酸无

4、氧化性，不能使用该标志，故d错误。4. 下列叙述正确的是（）afe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同bk、zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性cli、na、k的原子半价和密度随原子序数的增加而增大dc、p、s、cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案：d5. 按分散质微粒大小不同可将分散系分为胶体、溶液和浊液，胶体微粒大小为（）a0.01nm1nm        b0.1nm10nm   c1nm100nm         d

5、10nm1000nm参考答案：c考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系.专题：溶液和胶体专题分析：按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm解答：溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm故选c点评：本题考查分散系的分类，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累6. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是参考答案：c略7. 下列过程中，共价键被

6、破坏的是a. 碘升华b. 溴蒸气被木炭吸附c. 酒精溶于水d. hcl气体溶于水参考答案：d【详解】a. 碘升华克服的是范德华力，共价键没有被破坏，a项错误；b. 溴蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，b项错误；c. 酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，c项错误；d. 氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离，电离出氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，d项正确；答案选d。8. x、y、z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，x的氧化物对应水化物为强碱，z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是   （&#

7、160;  ）ax是第a元素，z是第a元素      bx、y、z三种元素的最高化合价依次升高cz的最高价氧化物对应的水化物是强酸    d如果y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则y一定是al参考答案：d略9. 在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是    a汽油失火时，立即用水灭火    b少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗    c加热液体的试管口不能正对着自己或别人d实验室中含硫酸的废液可以直

8、接倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：c略10. 下列物质中能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是（     ）a乙醇         b乙酸        c乙酸乙酯      d葡萄糖参考答案：d略11. 根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（   ）

9、a. 溶液    b. 悬浊液    c. 乳浊液    d. 胶体参考答案：d试题分析：雾中的分散质粒子直径在胶体的范围，属于胶体。选d。12. x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期主族元素，x是原子半径最小的元素；y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；z元素的-1价阴离子、w元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法中正确的是a. x、y形成的化合物只含有极性键    b. x单质和z单质在暗处就能剧烈反应c. 含w元素的盐溶液一定显酸性 

10、   d. z离子半径小于w离子半径参考答案：b试题分析：x是原子半径最小的元素，为h元素；y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，为c元素；z元素的-1价阴离子、w元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，则z为f元素、w为al元素。a、x、y形成的化合物为烃，可能含有非极性键，错误；b、h2与f2在暗处能剧烈反应，正确；d、具有相同电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：f>al3+，错误。13. 2000c时，11.6克由co2和h2o组成的混合气体与足量na2o2充分反应后，固体质量增加3.6克，则原混合气体的平均相对分子质量为 （&

11、#160; ）g.mol-1a 5.8        b 23.2        c 11.6       d 46.4   参考答案：b略14. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）a钠与水反应：na+2h2ona+2oh+h2b金属铝溶于氢氧化钠溶液：al+2ohalo2+h2cfe3o4溶于盐酸：fe3o4+8h+3fe3+4h2od铁跟氯化铁溶液反应：fe+2fe3+3

12、fe2+参考答案：d【考点】离子方程式的书写【分析】a2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电荷守恒、电子守恒；b离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；c四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，离子方程式违反了电荷守恒；d铁与氯化铁反应生成氯化亚铁【解答】解：a钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2na+2h2o2na+2oh+h2，故a错误；b金属铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2al+2h2o+2oh2alo2+3h2，故b错误；cfe3o4溶于盐酸，反应生成氯化铁和氯化亚铁，正确的离子方程式为：fe3o4+8h+2fe3+f

13、e2+4h2o，故c错误；d铁跟氯化铁溶液反应的离子方程式为：fe+2fe3+3fe2+，故d正确；故选d15. 下列属于氧化还原的反应中，水只做氧化剂的是：a、caoh2o = ca(oh)2                b、2h2 + o2 2h2oc、2na2h2o = 2naoh+h2            d、2h2o

14、60;2 h2+o2参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象请帮助该同学整理并完成实验报告实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液a浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中b有气体产生，溶液变成浅红色将镁条投入稀盐酸中c反应不十分剧烈；产生无色气体将铝条投入稀盐酸中d剧烈反应，迅速产生大量无色气体（1）实验目的：研究同周期   元素性质递变规律（2）实验内容：

15、（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）实验内容实验现象（填ad）    （3）写出实验和对应化学方程式实验          ，实验    （4）实验结论：           参考答案：（1）金属；（2）实验内容实验现象badc（3）mg+2h2omg（oh）2+h2；2al+6hcl=2alcl3+3h2；（4）第三周期元素随着核电荷

16、数的递增，金属性逐渐减弱【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】（1）实验目的为同周期元素性质递变规律；（2）根据物质的性质判断实验现象：镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性；钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气；镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量氢气；铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生氢气；（3）镁与热水反应生成氢气、氢氧化镁；铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，据此回答；（4）根据实验现象结合实验目的得出结论【解答】解：（1）由题目可知，表中的内容研究的是金属钠镁铝的性质，实验目的为探究同周期金属元素性质递变规律，故答案为：金属；（2）将镁条用砂纸

17、打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色；金属钠较活泼，放入滴有酚酞溶液的冷水中因为生成氢氧化钠而使得溶液显示红色，同时还会产生氢气，现象有：浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体；将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体故答案为：实验内容实验现象badc（3）镁与热水反应生成氢气、氢氧化镁，mg+2h2omg（oh）2+h2，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气：2a

18、l+6hcl=2alcl3+3h2，故答案为：mg+2h2omg（oh）2+h2；2al+6hcl=2alcl3+3h2；（4）根据实验现象结合实验目的得出结论：第三周期的金属性：namgal或：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，故答案为：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. a和b反应生成c，假定反应由a、b开始，它们的起始浓度均为1mol/l。反应进行2min后a的浓度为0.8mol/l，b的浓度为0.6mol/l。求2min内a b 反应的平均速率。参考答案：略18. 完全燃烧标准状况下某气态烷烃和气态烯烃的混合物2.24l，生成二氧化碳6.6g，水4.05g。求该混合气的成分和各成分的体积分数。参考答案：19. 从100ml某种待测浓度的h2so4溶液中取出25ml，加入10ml 0.5mol?l1 bacl2溶液，恰好完全反应求：得到 baso4沉淀多少克？待测 h2so4溶液中溶质的物质的量浓度是多少？参考答案：得到 baso4沉淀是1.165克；待测 h2so4溶液中溶质的物质的量浓度是0.2mol?l1考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：发生反应：h2so4 +bacl2=baso4+2hcl，根据n=cv计算n（bacl2），根据方程式计算n（baso4）、n（h2so4），再根据m