2021年河北省秦皇岛市深河乡深河中学高一化学测试题含解析

1、2021年河北省秦皇岛市深河乡深河中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某一红色粉末可能是fe2o3、cu2o其中一种或二者混合物，将粉末放入足量稀硫酸（已知cu2o+2h+=cu2+cu+h2o）中，观察分析该粉末组成下列合理的是：a若固体完全溶解，则粉末中不可能有cu2ob若固体不能完全溶解，则粉末中肯定有cu2oc若固体完全溶解，溶液中再加kscn，变红，则原粉末仅是fe2o3d若固体不能完全溶解，溶液中再加kscn，不变红，则原粉末仅是cu2o参考答案：b2. 下列正确表示氧的原子结构示意图

2、的是                                              参考答案：c略3. 下列叙述正确的是（  &

3、#160;  ）a.溶液呈电中性，而胶体带电                  b.电泳现象可证明胶体属电解质溶液c.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体          d.胶体粒子很小，可以透过半透膜参考答案：略4. 下列关于铜、锌和稀硫酸构成的原电池说法正确的是a锌是正极，铜是负极   

4、0;   b电子经导线有锌流向铜c电流沿导线有锌流向铜     dh+在溶液中向锌片移动参考答案：b略5. 当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kj的热量，则下列热化学方程式正确的是()n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h92.4 kj/moln2(g)3h2(g)=2nh3(g)h46.2 kj/molnh3(g)=n2(g)h2(g)h46.2 kj/mol2nh3(g)=n2(g)3h2(g)h92.4 kj/molab       

5、0;     c             d全部参考答案：b略6. 下列有关气体制取的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是  （  ）   a、用稀硫酸与锌粒反应制取 h2       b、用稀盐酸与石灰石反应制取co2   c、用浓盐酸与二氧化锰加热制取cl2    d、用高锰酸钾加热分解制取 o

6、2参考答案：b略7. 下列物质中，不能使酸性kmno4溶液褪色的物质是    （    ）             乙烯          ch3cooh   ch3ch2oh    ch2 = chcooh       

7、;         a.          b.     c.          d. 参考答案：d略8. 将4mola气体和2molb气体置于2l的密闭容器中，混合后发生如下反应：2a(g) + b(g) ?2c (g) 。若经2s后测得c的浓度为 0.6mol/l ，下列说法正确的是a用物质a表示的反应速率为0.6mol/（l·s）b用物质b表

8、示的反应速率为0.3mol/（l·s）c2s时物质b的浓度为0.3mol/l       d2s时物质a的转化率为30     参考答案：d略9. 下列有关物质组成的说法正确的是（   ）a. 物质均是由分子构成，分子均是由原子构成b. 某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质c. 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物可能是金属氧化物d. 纯净的硫酸，纯净的盐酸均是纯净物参考答案：ca氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，物质不一定均由分子构成，a错误；b单质

9、是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，b错误；c碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物可能是金属氧化物，例如七氧化二锰是金属氧化物，是酸性氧化物，c正确；d纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，d错误，答案选c。点睛：本题考查了分子、原子、离子、单质、氧化物以及纯净物的概念及其相互联系，明确这几个概念间的关系是解本题的关键，选项b是解答的易错点。10. 已知：c(s)+o2(g)=co2(g) h1 co2(g)+ c(s)=2co(g) h2 2co(g)+o2(g)= 2co

10、2(g) h3 4fe(s)+3o2(g) =2fe2o3(s)    h43co(g)+ fe2o3(s)= 3co2(g)+ 2fe(s) h6下列关于上述反应焓变的判断正确的是ah1>0, h3<0    bh2>0, h4>0ch1=h2+h3    dh3=h4+h6参考答案：c试题分析：a、碳和co燃烧均是放热反应，h10，a不正确；b、二氧化碳与碳反应是吸热反应，铁在氧气中燃烧是放热反应，h40，b不正确； c、co2(g)c(s)2co(g) h2，2co(g)o2

11、(g)2co2(g) h3，则根据盖斯定律可知即得到c(s)o2(g)co2(g) ，h1h2h3，c正确；d、已知4fe(s)3o3(g)2fe2o3(s) h4，3co(g)fe2o3(s)3co2(g)2fe(s) h5，则根据盖斯定律可知（×2）÷3得到2co(g)o2(g)2co2(g)，则h3，d错误，答案选c11. 元素x的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的（     ）a第4周期a族         

12、0;          b第4周期a族c第3周期b族             d第3周期a族参考答案：d略12. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（h+）=0.1mol?l-1，c（al3+）=0.4mol?l-1，c(so42-)=0.8mol?l-1则c（k+）为（  ）a. 0.15mol?l-1    b. 0.2mol?l-1

13、    c. 0.3mol?l-1    d. 0.4mol?l-1参考答案：c13. 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是an2                bcl2             cso2   

14、60;         dno2参考答案：a略14. 关于氧化还原反应的说法，正确的是（）a物质失去的电子数越多，其还原性越强b物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应c某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原d置换反应一定属于氧化还原反应参考答案：d【考点】氧化还原反应【分析】a还原性与失去电子的多少无关；b含元素化合价升高的物质为还原剂，发生氧化反应；c元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低；d置换反应中一定存在元素的化合价变化【解答】解：a还原性与失去电子的多少无关，而与失去电子的难易有关，故a错

15、误；b含元素化合价升高的物质为还原剂，失去电子被氧化，发生氧化反应，故b错误；c元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低，如hclcl2，cuocu，元素由化合态变为游离态，可发生氧化反应，也可能是还原反应，故c错误；d置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故d正确；故选d15. 某化工厂按如下步骤进行生产：以煤为燃料煅烧碳酸钙；用饱和na2co3溶液吸收步骤中产生的co2（转化为小苏打nahco3）；使步骤中产生的cao跟水反应生成消石灰；消石灰跟na2co3溶液反应，所得产品之一循环利用下列说法不正确的是（）a生产过程中没有涉及到氧化还原反应b生产过程中没有

16、涉及到置换反应c该厂生产的主要原料为煤、纯碱d该厂生产的最终产品是小苏打及烧碱参考答案：ac【考点】氧化还原反应【分析】以煤为燃料煅烧石灰石，反应的方程式为：caco3cao+co2，反应物为石灰石，生成物为氧化钙和二氧化碳，该反应属分解反应；用饱和碳酸钠溶液充分吸收中产生的二氧化碳（na2co3+co2+h2o2nahco3），中的二氧化碳又作为反应物参加反应，同时生成碳酸氢钠，该反应属化合反应；中产生的氧化钙跟水反应，同样a中的氧化钙又作为反应物参加反应，生成氢氧化钙；消石灰与碳酸钠溶液反应，反应的方程式为：ca（oh）2+na2co3=caco3+2naoh，该反应属复分解反应，由此分析

17、解答【解答】解：以煤为燃料煅烧石灰石，反应的方程式为：caco3cao+co2，反应物为石灰石，生成物为氧化钙和二氧化碳，该反应属分解反应；用饱和碳酸钠溶液充分吸收中产生的二氧化碳（na2co3+co2+h2o2nahco3），中的二氧化碳又作为反应物参加反应，同时生成碳酸氢钠，该反应属化合反应；中产生的氧化钙跟水反应，同样a中的氧化钙又作为反应物参加反应，生成氢氧化钙；消石灰与碳酸钠溶液反应，反应的方程式为：ca（oh）2+na2co3=caco3+2naoh，该反应属复分解反应，a、煤为燃料煅烧石灰石，生产过程中涉及到氧化还原反应，故a错误；b、生产过程中没有涉及到置换反应，故b正确；c、

18、该厂生产的主要原料为煤、纯碱、石灰石，故c错误；d、该厂生产的最终产品是小苏打及烧碱，故d正确；故选ac二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 今欲用nahco3固体配制480ml 0.2mol/l的nahco3溶液。根据题意填空：    （1）有以下仪器：烧杯  量筒  1000 ml容量瓶  500 ml容量瓶  玻璃棒托盘天平（带砝码）, 配制时，必须使用的仪器有              &

19、#160;（填代号），还缺少的仪器是         、          。   （2）用托盘天平称取             g固体nahco3。    （3）将称好的nahco3固体放至500ml的大烧杯中，倒入约250ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至

20、室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。   （4）用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻揺动容量瓶，使溶液混和均匀。    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约12厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与_。盖好瓶塞，摇匀。   （6）配制好的溶液             （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。   （7）以下因素会造成实验结果偏低的

21、是 _。a定容时观察液面仰视     b定容后发现液面低于刻度线补加蒸馏水        c有少量nahco3溶液残留在烧杯中          d容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：（1）       药匙    胶头滴管          

22、;                           （2）8.4   （5）刻度线相切     （6）不能     （7）abc      略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17

23、. （6分）将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 ml 4 mol·l-1 h2so4溶液中，然后再滴加2 mol·l-1的naoh溶液。请回答下列问题：                                    

24、      (1)若在滴加naoh溶液的过程中，沉淀质量m随加入naoh溶液的体积v的变化如图所示。当v180 ml时，计算金属粉末中镁的物质的量及v2的体积。(2)若在滴加naoh溶液的过程中，欲使mg2、al3刚好沉淀完全，计算滴入naoh溶液的体积。参考答案：(1) n(mg)=0.06mol （2分）;   v2=220ml（2分）(2)v(naoh)=200ml（2分）18. (6分)某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：=。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：取少量废液，滴加kscn溶液显红色。取10ml废液，加入足量的溶液，析出沉淀8.6l g。另取10ml废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0256g再向反应后的溶液中滴加kscn溶液不变色。根据探究实验得出结论：(1)废液中含有的金属离子是          。(2)根据有关数据计算该厂使用的溶液中溶质的物质的量浓度(假设腐蚀电路板后溶液体积