山东省济宁市邹城张庄镇大律中学2020年高二化学期末试题含解析

1、山东省济宁市邹城张庄镇大律中学2020年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知反应x+y= m+n为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（    ）    ax的能量一定高于m    by的能量一定高于n    cx和y的总能量一定高于m和n的总能量    d因该反应为放热反应,故不必加热就可发生参考答案：c略2. 维生素c(vitaminc)又名

2、抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的       食品添加剂，其结构如图。下列有关说法中正确的是                    a、  维生素c的分子式为c6h10o6b、   维生素c由于含有酯基而难溶于水c、  维生素c由于含有c=o键而能发生银镜反应d、  维生素c的酸性可能是

3、、两个羟基引起的参考答案：d略3. 有关晶体的下列说法中正确的是      （     ）a晶体中分子间作用力越大，分子越稳定   b原子晶体中共价键越强，熔点越高c冰熔化时水分子中共价键发生断裂       d氯化钠熔化时离子键未被破坏参考答案：b略4. 某药物结构简式为如下: 该物质 l摩尔与足量naoh溶液反应，消耗 naoh的物质的量为（  ）3摩尔      4摩尔&

4、#160;      3n摩尔     4n摩尔参考答案：d略5. 用石墨作电极电解溶液。通电一段时间后（电解质未用完），欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的a       b       ccuo         d·5参考答案：c略6. 下列实验误差分析错误的是    a用润

5、湿的ph试纸测稀碱溶液的ph，测定值偏小    b用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小    c滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小    d测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值偏小参考答案：b略7. 中草药秦皮中含有的七叶树内酯（结构简式如右图，每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水和naoh溶液完全反应，则消耗的br2和naoh的物质的量分别为（    ） 

6、60;  a2 mol br2  2 mol naoh             b2 mol br2  3 mol naohc2 mol br2  4 mol naoh            d3 mol br2  4 mol naoh参考答案：d略8. 下列各组物质中，一定属于同系物的是（）a乙二醇和丙三醇 

7、;       bc6h5oh和c6h5ch2ohcc3h6和c4h8       dc2h6和c3h8参考答案：d略9. 在a mol金刚石中含cc键数为a4a×6.02×1023             ba×6.02×1023c2 a×6.02×1023   &#

8、160;         d8 a×6.02×1023参考答案：c10. 下列物质没有同分异构体的是a.丙烯  b.丁烷  c.乙醇  d.一氯乙烷参考答案：d11. 在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x（g）2y(g)+z(g)中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系如下图，正确的是（   ）          &

9、#160;             参考答案：b略12. 下列五种物质：金刚石；氨气；甲烷；四氯化碳；nh4+。其分子或离子结构呈正四面体构型的是（    ）a                  b       

10、;           c                  d参考答案：d略13. 对于可逆反应：2a(g)b(g)2c(g)；h0，下列图象正确的是(   )    参考答案：a略14. 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是(   

11、     ) a质谱         b红外光谱       c紫外光谱     d核磁共振谱参考答案：a略15. 有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的no2，发生反应： 2no2n2o4 h0，则以下说法正确的是 a反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：vavbb

12、反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：vavb   c反应达到平衡时，两容器内压强相同      d反应达到平衡时，两容器的no2的转化率相同参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （5分）草酸晶体的组成可用h2c2o4·xh2o表示，为了测定x值，进行如下实验：称取wg草酸晶体，配成100.00ml水溶液。称25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀h2so4后，用浓度为amol·l-1的kmno4溶液滴定到kmno4不再褪色为止，所发生的反应： &#

13、160; 2kmno45h2c2o43h2so4 k2so410co22mnso48h2o试回答：（1）实验中不需要的仪器有（填序号）       ，还缺少的仪器有（填名称）_     。a.托盘天平（带砝码，镊子）   b.滴定管   c.100ml量筒   d.100ml容量瓶   e.烧杯f.漏斗   g.锥形瓶   h.玻璃棒球   i.药匙

14、0;  j胶头滴管（2）实验中，标准液kmno4溶液应装在_式滴定管中，因为_。（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_（偏大、偏小、无影响）参考答案：s略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在200mlfecl3和fecl2混合液中加入0.56g铁粉，恰好完全反应，使溶液中无fe3，此时向溶液中通入适量的氯气，正好将溶液中的fe2全部氧化为fe3，再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中fecl3和fecl2的物质的量浓度。参考答案：解析：三个反应2 fecl3 + fe = 3 f

15、ecl22 fecl2 + cl2 = 2 fecl3clagagcl     恰好反应无fe3  n(fecl3)2 n(fe)2×0.01mol0.02moln(agcl)0.3mol     总clfecl3中fecl2中cl2中     0.3mol0.02mol×32n(fecl2)2n(cl2)    又cl2clfe2fe3    2n(cl2)（0.02moln(fecl

16、2)n(fe)）×1    n(fecl2)0.07mol18. （10分）某有机物含有c、h、o三种元素，其蒸气密度是相同条件下ch4密度的3.625倍，把1.16g该有机物在o2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的co2和h2o的物质的量之比为1:1。该有机物可以使溴水褪色，能和金属钠发生反应生成h2。求：（1）该有机物的摩尔质量（2）该有机物的分子式（3）该有机物的结构简式参考答案： m(o)=1.16g0.06×12g0.12×1g=0.32g，n(o)=0.02mol1分n(c):n(h):n

17、(o)=3:6:11分所以有机物最简式为c3h6o，1分又因为有机物的相对分子质量为58，故推得有机物分子式为c3h6o（3）根据可使溴水褪色，和金属钠反应产生h2，推得结构简式为：ch2=chch2oh3分略19. （12分）在一定条件下，将2 mol a和2 mol b混合于容积为2 l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)+b(g) xc(g)+ 2d(g)。2 min末反应达到平衡状态时，生成0.8 mol d,同时测得c的浓度为0.4 mol/l。请填写下列空白：（1）x=         &#

18、160;  ;用d的浓度变化表示的化学反应速率为                      。（2）b的转化率为                               。（3）如果增大体系的压强，则平衡体系中c的体积分数将                   （填“增大”“减小”或“不变”）。（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入c和d各 mol，要使平衡时各物质的体积分