山东省济宁市中国百强中学2019-2020学年高一化学联考试题含解析

1、山东省济宁市中国百强中学2019-2020学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法错误的是a.钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物b.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色c.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物d.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸参考答案：b略2. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是a. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构b. 第二周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 c. 同一元素

2、可能既表现金属性，又表现非金属性 d.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 参考答案：b3. 有甲、乙两位同学，他们一起做了如图所示的水果电池实验，测得数据如下表：实验次数电极材料水果品种电极间距/cm电压/mv1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑橘38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450 甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是甲：实验6中的负极反应如何写？  乙：铝为负极：al-3e-=al3+甲：实验1、5电流方向为什么相反？  乙：实验1中锌为负极，电流由铜经导线流向锌；实验5中铝为负极，铝失去电子，电流由

3、锌经导线流向铝  甲：水果电池的电压与哪些因素有关？ 乙：只跟水果的品种有关。  a    b    c    d参考答案：a4. 下列叙述正确的是na2o与na2o2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物na2co3溶液和nahco3溶液都能跟cacl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化na2o2可作供氧剂，而na2o不行向石蕊试液中加入na2o2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成钠与浓nh4cl溶液反应，放出的气体中含h2和nh3a.b.c.d.都正确参考答案：a本题考查

4、了钠及其化合物的性质。碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，氧化钠和酸反应生成盐和水，过氧化钠和酸反应生成盐和水、氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故错。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠和氯化钙不反应，所以不能产生白色沉淀，故错。钠在常温下很容易被氧化为氧化钠，故错。na2o2可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，而na2o不行，故对。na2o2与水反应生成naoh和o2，naoh使石蕊变蓝，na2o2及溶液中的h2o2能使溶液褪色，故对。na与h2o反应生成h2和naoh，并放出热量，加热条件下naoh与反应有nh3生成，故对。故该题选a。5. 下列物质中，既含有离子键又

5、含有非极性键的是           aco2                             bmgcl2        

6、0;   ckoh          dna2o2参考答案：d略6. 有三种盐的混合溶液，溶液中含有、，其物质的量分别为的、的、的，则为（    ）a.    b.           c.          d. 参考答案：略7. 下列实验事实陈述

7、正确并且有因果关系的是（） 操作结论a.滴加bac12溶液生成白色沉淀原溶液中有so42b.用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色原溶液中有na+无k+c.滴加氯水和cc14，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有id.滴加几滴稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无nh4+ 参考答案：c试题分析：与bac12溶液反应生成白色沉淀的不一定是so42，也可以是ag+、 co32等，a错；k元素的焰色反应要通过蓝色的钴玻璃来观察，所以无法确定是否有k+，b错；氯水将i氧化为i2，cc14将i2萃取出来，下层就是i2的 cc14溶液，显紫色，c对；检验溶

8、液中是否有nh4+时要加入浓的naoh溶液并加热，d中操作错误，d错。8. 下列的分离方法不正确的是()a用过滤的方法除去食盐水中的泥沙b用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水c用酒精萃取碘水中的碘d用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物参考答案：c解析：过滤是分离固体和液体混合物的方法，a正确；蒸馏是分离沸点不同液体的混合物的方法，b正确；酒精能溶于水，不能用于萃取碘水中的碘，可以用与水互不相溶的ccl4和苯，c错误；汽油与水互不相溶，可以用分液的方法分离，d正确。9. 如图，锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y。若挤 压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体x和

9、液体y不可能是a. x是cl2，y是naoh溶液b. x是so2，y是澄清石灰水c. x是no，y是水d. x是nh3，y是氯化钠溶液参考答案：c【分析】要使如图装置中的小气球鼓起来，则气体与滴加的液体反应或能溶于其中，使装置内气体体积减少，压强减小，据此进行分析解答。【详解】a、氯气能与naoh溶液反应，使装置内气体体积减少，压强减小，能使小气球a鼓起，故a不符合。b、二氧化硫与石灰水反应，使装置内气体体积减少，压强减小，能使小气球a鼓起，故b不符合。c、一氧化氮不能与水反应且不溶于水，装置内压强几乎无变化，不能使小气球a鼓起，故c符合。d、氨气极易溶于氯化钠溶液，使装置内气体体积减少，压强

10、减小，能使小气球a鼓起，故d不符合。答案选c。【点睛】掌握小气球a鼓起的原理、常见物质的性质是正确解答本题的关键。10. 下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是                          a燃烧一定是氧化还原反应          &#

11、160;   b燃烧一定发光放热c燃烧不一定是化合反应               d燃烧一定有氧气参与参考答案：d11. 上世纪80年代后期人们逐渐认识到，no在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于no的说法错误的是                  &

12、#160;  ano是具有刺激性的红棕色气体      bno是汽车尾气的有害成分之一 cno在人体的血管系统内具有传送信号的功能dno能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒参考答案：a12. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法不正确的是()a淀粉和纤维素均可用(c6h10o5)n表示，因此它们互为同分异构体b淀粉水解的最终产物能发生银镜反应c蛋白质在酶的作用下水解成氨基酸d脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠参考答案：a略13. 设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a常温下，23

13、 g no2 含有na 个氧原子b0.1 mol/l nacl溶液含有0.1na个clc常温常压下，22.4 l ccl4含有na个ccl4分子d含na个na的na2o溶解于1 l水中，na的物质的量浓度为1 mol/l参考答案：a14. na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是a.由cu、zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若cu极生成0.2gh2，则电路通过电子0.4nab. 18 g d2o中含有的质子数目为10nac.1 mol cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 nad.常温常压下，16 g o3所含的原子数为na参考答案：d15. 若（nh4）2so4在强热时分解的产物是so2、n2

14、、nh3和h2o，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的n原子数之比为（）a1：2b1：4c2：1d4：1参考答案：a【考点】氧化还原反应【分析】先根据氧化还原反应中得失电子相等配平方程式，再根据化合价变化的和化合价不变的氮原子判断【解答】解：该反应中，nh4+n2氮元素的化合价由3价0价，生成一个氮气分子需要铵根离子失去6个电子，生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离子得到2个电子，所以其最小公倍数是6，然后其它元素根据原子守恒进行配平方程式，所以该方程式为3（nh4）2so43so2+n2+4nh3+6h2o，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是3价，化合价不变，所以该反应中化合价发

15、生变化和未发生变化的n原子数之比为1×2：4×1=1：2，故选a二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计如下实验方案，来分离nacl和bacl2两种固体混合物，供选试剂：na2so4溶液、na2co3溶液、k2co3溶液、盐酸 （1）操作的名称是_（2）试剂a是_，试剂b是_（3）加入试剂b所发生反应的离子方程式为_。参考答案：(1)过滤    (2)na 2 co 3   hcl    (3)baco 3 +2h+=

16、 ba2+  +co 2 +h 2 o解析：分离nacl和bacl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量na2co3使bacl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成bacl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体bacl2，操作所得滤液为nacl和na2co3的混合物，蒸发结晶得到固体c为nacl和na2co3，应加入过量盐酸可得nacl，沉淀a为baco3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体b为bacl2，（1）将固体配成溶液，应加水溶解，操作为固体和液体的分离，为过滤操作；（2）固体溶解后加入过量na2co3使bacl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入

17、盐酸可生成bacl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体bacl2，则试剂a为na2co3，试剂b为hcl，固体b为bacl2；（3）加入试剂b，baco3沉淀加入盐酸可生成bacl2溶液， baco 3 +2h+= ba2+  +co 2 +h 2 o。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有标准状况下8.96lhcl气体计算物质的量 计算气体所含的分子数目 计算气体的质量    若将8.96lhcl气体全部溶解于水制成100ml的盐酸溶液，求溶液的物质的量 浓度  若将中所

18、得的溶液加水稀释到200ml求稀释后溶液的物质的量浓度。（要求写出计算过程）参考答案： 0.4mol      2.408×1023   14.6g      4mol.l-1      2mol.l-1略18. 某金属元素x原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6g与足量的氧气充分反应，可得到1.0g氧化物xo试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置参考答案：该元素处于周期表中第三周期a族考点：原子结构与元素的性质分析：发生反应：2x+o22xo，设x的相对原子质量为mr，根据方程式中质量定比关系列方程计算mr，进而计算x质子数，确定在周期表中位置解答：解：设x的相对原子质量为mr，则由题意知：2x+