2022年辽宁省朝阳市蒙古族第四高级中学高三化学月考试卷含解析

1、2022年辽宁省朝阳市蒙古族第四高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于置换反应a+xb+y(其中a、b为单质，x和y为化合物，反应条件已略去)的描述中，正确的是    a若a为金属单质，则b一定为一种金属单质    b若a为非金属单质，则b一定为一种非金属单质    c若x为含有金属元素的化合物，则y一定是一种含有金属元素的化合物    d若x为不含有金属元素的化合物

2、，则b一定是一种非金属单质参考答案：d略2. 向一定量的mg2+、nh4+、al3+混合溶液中加入na2o2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中mg2+、nh4+、al3+三种离子的物质的量之比为（    ）。a. 112         b. 221 c. 122         d.924参考答案：c3. 下列与化学有关的文献，理解错误的是a. 咏石灰（明·于谦）中“烈火

3、焚烧若等闲要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙b. 咏煤炭（明·于谦）中“凿开混沌得乌金不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭c. 天工开物中记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药d. 天工开物中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”文中的“裘”主要成分是蛋白质参考答案：aa. 咏石灰(明·于谦)中“烈火焚烧若等闲要留清白在人间”，描述的是碳酸钙的受热分解，其中“清白”是指氧化钙，故a错误；b. 咏煤炭(明·于谦)中“凿开混沌得乌金不辞辛苦出山林”描述的是煤炭的开采，其中“乌金”的主要成分是煤炭，故b正确；c. 天工开

4、物中记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。魂散惊而魄齑粉” ，消石、硫磺是制造火药的主要原料，故c正确；d. 天工开物中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”文中的“裘”指的是动物的毛皮，主要成分是蛋白质，故d正确；故选a。4. 在500 ml kno3和cu(no3)2的混合溶液中c(no 3)=6 mol·l1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224 l气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 ml，下列说法正确的是        a原混合溶液中 c(k+)为2 mol·

5、;l1         b上述电解过程中转移电子总数为2nac电解得到的cu的物质的量为0.5 mol       d电解后溶液中c(h+)为2 mol·l1参考答案：a略5. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（）a该试剂的物质的量浓度为9.2mol?l1b该硫酸50ml与足量的铜反应可得到标准状况下so2 10.3lc配制50ml 4.6mol?l1的稀硫酸需取该硫酸12.5mld该硫酸与等体积的水混合所

6、得溶液的质量分数小于49%参考答案：c【考点】物质的量浓度的相关计算 【分析】a根据c=计算该硫酸溶液的物质的量浓度；b、金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应；c、根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变进行计算回答；d、根据密度和体积计算溶液的总质量，根据硫酸的密度大于水的密度，判断质量分数关系【解答】解：a该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/l=18.4mol/l，故a错误；b、金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应，所以硫酸50ml与足量的铜反应可得到标准状况下so2小于10.3l，故b错误；c、设配制50ml4.6mol?l

7、1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xl，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.05l×4.6mol/l=x×18.4mol/l，解得x=0.0125l=12.5ml，故c正确；d、等体积混合，设体积分别为vml，98%的h2so4溶液密度为1，水密度为2，则混合后溶液的质量分数为w（h2so4）=×100%=×100%，因硫酸的密度大于水的密度，则12，所以=×100%49%，故d错误；故选c【点评】本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度较大，注意硫酸的浓度越大，密度越大；浓硫酸的稀释前后，溶质的质量不变6. 大胆科学的假设与猜想是科学探究的

8、先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（    ）a.探究so2与na2o2反应可能有na2so4生成b.探究na与水的反应可能生成naoh和h2o2c.探究浓h2so4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有cusd.探究向滴有酚酞试液的naoh溶液中通以cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是hclo的漂白性参考答案：b略7. 下列说法正确的是a.氢氧燃料电池工作时，h2在负极上失去电子b. 0.1mol·l1na2co3溶液加热后，溶液的ph减小c.常温常压下，22.4l cl2中含有的分子数为6.02

9、15;1023个d.室温下，稀释0.1mol·l1ch3cooh溶液，溶液的导电能力增强参考答案：a试题分析：a、氢氧燃料电池工作时，h2发生氧化反应，在负极上失去电子，正确；b、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的ph增大，错误；c、常温常压下，22.4l cl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.02×1023个，错误；d、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，错误。答案选a。 8. 下表中关于物质分类的正确组合是 （   

10、 ）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐acocuoh2so4nh3·h2ona2sbco2na2ohclnaohnaclcso2na2o2ch3coohkohcaf2dno2caohno3cu(oh)2co3caco3参考答案：b【ks5u解析】a.co是不成盐氧化物，错误；c. na2o2属于过氧化物，不是碱性氧化物，错误；d.no2不属于酸性氧化物，选b。9. 某酸式盐nahy的水溶液显碱性，下列叙述正确的是              

11、60;            ah2y的电离方程式： b该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c（h+）+c（na+）=c（oh）+c（y2）+c（hy）c该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c（h+）+ c（h2y） =c（oh）+c（y2）d该酸式盐溶液中粒子浓度大小关系： c（na+）> c（oh）> c（h+）>c（hy）   参考答案：c10. 足量的铁片和一定量稀硫酸反应制取氢气时，要使氢气生成速率减慢，但又不影响其总量，下列措施中，能达到目的的是 （&

12、#160;  ）加一定量水，不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸，滴加少量硫酸铜溶液，不用铁片，改用铁粉，加热，加硫酸钠溶液，加硝酸钾溶液，加醋酸钠固体，a、                         b、c、            

13、60;          d、参考答案：d略2.下列物质分类正确的是  a.so2、sio2、 co均为酸性氧化物  b.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体  c.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质  d.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物参考答案：d12. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是a. 若甲为焦炭，则丁可能是o2      

14、;      b. 若甲为so2，则丁可能是氨水c. 若甲为fe，则丁可能是盐酸        d. 若甲为naoh溶液，则丁可能是co2参考答案：c略13. （2008·江苏卷）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。 有关上述两种化合物的说法正确的是a常温下，1mol丁香酚只能与1molbr2反应b丁香酚不能与fecl3溶液发生显色反应c1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应d香兰素分子中至少有12个原子共平面参考答案：d丁香酚既可与br2发生加成反应，又可发生

15、苯环上的取代反应，a错。丁香酚中有酚羟基，可以与fecl3溶液发生显色反应，b错。1 mol香兰素最多能与4 mol氢气加成，c错。 14. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是a除去no中的no2    b铁制品表面镀锌   c稀释浓硫酸    d制备少量o2参考答案：a略15. 对下列物质的分类中正确的是（     ）。a纯碱不属于碱         bcuso4 属于氧化

16、物c凡能电离出h的化合物均属于酸 d盐类物质一定含有金属阳离子参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）某学生用0.2000mol·l1的标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入naoh溶液至“0”刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 量取20.00ml待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1） 以上步骤有错误的是（填编号）     

17、; ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)                （2）用标准naoh溶液滴定时，应将标准naoh溶液注入         中。（从下图中选填“甲”或“乙”） (3) 下列操作会引起实验结果偏大的是：        （填编号）a在锥形瓶装液前

18、，留有少量蒸馏水b滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡c锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗d用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失（4） 判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液                           。（5） 以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积mlnaoh溶液体积读数（ml）滴定前

19、滴定后120.000.0021.30220.000.0016.30320.000.0016.22      通过计算可得，该盐酸浓度为：             mol·l1（计算结果保留4位小数）参考答案： 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）氨在高温下进行催化氧化以制取no时(不考虑no和o2反应)，其主反应为：4nh3+5o24no+6h2o副反应为：4nh3+3o22n2+6h

20、2o今在相同条件下将每1 l氨混合10 l空气后通入反应器，空气中o2和n2的体积分数分别以20和80计。上述反应完成后，测得混合气体中不含nh3，而o2和n2的物质的量之比为110，试求参加主反应的氨占原料氨的体积分数。参考答案：（5分）解：设参加主反应的氨为x l，则参加副反应的氨为（1x）l。依据化学方程式可知：主反应中：4nh35o2x      x副反应中： 4nh3    3o2    2n21x    （1x） （1x）反应后：v氧气=10×x（1x）

21、=xv氮气=10×+（1x）=xv氧气v氮气=110计算得到x=0.889即88.9%略18. (共9分)  甲烷水合物(nch4 · 46h2o)是一种具有重要经济价值的化合物，在海洋深处蕴藏量非常大，是未来的重要能源之一。它的晶体结构可看作由五角十二面体512和十四面体51262共面连接堆积形成。在立方晶胞中，512的中心处在顶角和体心位置；51262中心位置坐标为(0，1/4，1/2)、(0，3/4，1/2)、(1/2，0，1/4)、(1/2，0，3/4)、(1/4，1/2，0)、(3/4，1/2，0)共计6个。它们彼此共用六角形面连成柱体，再和五角十二面体

22、共面连接。右图所示为甲烷水合物中水骨架的结构。(1) ch4分子由于体积较小，可包合在这两种多面体中，若全部充满时，确定晶胞的组成(即n值)        。(2) 已知该晶胞参数a = 1180 pm，计算1 m3甲烷水合物晶体中可释放ch4的体积 (标准状况下)。(3) 有的文献中报导开采1 m3的甲烷水合物晶体可得到164 m3的甲烷气体，请将此文献值与(2)的计算结果比较，并给出合理的解释。参考答案：(共9分) (1) 8ch4·46h2o 或n = 8  (3分)     (2) 按晶体的理想组