2022年河南省濮阳市晨光实验中学高一化学联考试卷含解析

1、2022年河南省濮阳市晨光实验中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有机物不是同一种物质的是（     ） a 和    bch2=chch=ch2和 cc(ch3)3c(ch3)3和ch3(ch2)3c(ch3)3      d  和参考答案：c略2. 下图曲线a表示放热反应x（g）+y（g）?z（g）+m（g）+n（s）进行过程中x的转化率随时间变化的

2、关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）a减压    b加大x的投入量    c升高温度    d减小体积参考答案：da该反应为气体体积不变的反应，则减小压强，平衡不移动，反应速率减小，a错误；b加大x的投入量，反应物浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，但x的转化率减小，b错误；c该反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，x的转化率减小，c错误；d减小体积，压强增大，反应速率加快，平衡不移动，d正确，答案选d。【点睛】本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、压

3、强、浓度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应原理与图象的结合，注意反应前后体积不变。3. 据最新报道，放射性同位素钬可有效地治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数为a、166         b、99              c、67         d、32   

4、;参考答案：b4. 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是a.naf           b.nacl          c.mgi2                  d.kbr参考答案：c5. 在某无色溶液中缓慢地滴入naoh

5、溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是                                          

6、60;      （    ）amg2+、al3+、fe2+bh+、mg2+、al3+           ch+、ba2+、al3+ d只有mg2+、al3+ 参考答案：b略6. 市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物。据此推测其有效成分可能是    acl2  

7、60;             bnaclo             cna2o2        dnaoh参考答案：b略7. 下列叙述不正确的是a. 含有离子键的化合物一定是离子化合物b. 含有共价键的化合物一定是共价化合物c. 12号元素与8号元素能形成ab型离子化合物d. 镁离子的电子式为：mg2+参考答案：b【详解】a.

8、 含有离子键的化合物一定是离子化合物，a正确；b. 全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如naoh等，b错误；c. 12号元素与8号元素分别是mg、o，二者能形成ab型离子化合物，即mgo，c正确；d. 镁离子的电子式为：mg2+，d正确；答案选b。【点睛】b项为易错点，注意离子化合物中也可以含有共价键，共价化合物中一定不含离子键。 8. 量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4ml四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为a液体分层，上层为四氯化碳层，黄色     b液体分层，上层为水层，紫

9、色    c液体分层，下层为四氯化碳层，紫色     d液体分层，下层为水层，黄色  参考答案：c略9. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是     a氯化钠    b固体硝酸铵    c生石灰    d蔗糖参考答案：b10. 下列与化学概念有关的说法错误的是a. na2o、mgo、cuo均为碱性氧化物b. 水玻璃、双

10、氧水均为混合物c. 氨水能够导电，所以氨水是电解质d. 钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应参考答案：ca.和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物, na2o、mgo、cuo均能和酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的概念。故a正确；b. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，为混合物，双氧水是过氧化氢的水溶液，为混合物，故b正确；c.氨水能够导电,是氨气和水反应生成电解质一水合氨,导电,但不能说氨水是电解质.电解质的规定是化合物,也就是纯净物,氨水是混合物，故c错误 d. 钠与水反应方程式：2na+2h2o=2naoh+h2反应有元素化合价变化属于氧化还原反应，也是放热反应, 故d正确;

11、0;所以d是本题正确选项的。11. 如右图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若检流计的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()aa为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸bb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液ca为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸db为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液参考答案：c12. 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁（   ）a. 是氧化剂    b. 是还原剂    c. 被还原    d.

12、是还原产物参考答案：b反应的化学方程式为：fe+cu2+=fe2+cu，fe元素的化合价升高，应为还原剂；答案选b。13. 实验室将浓盐酸与浓硫酸混合制备hcl气体，下列性质与该原理无关的是   a浓硫酸具有脱水性                               &#

13、160;  b浓硫酸具有吸水性c盐酸具有挥发性                                     d气体的溶解度的随温度升高而降低参考答案：a略14. 电解法处理酸性含铬废水（主要含有cr2o72）时，以铁板

14、作阴、阳极，处理过程中存在反应cr2o726fe214h2cr36fe37h2o，最后cr3以cr(oh)3形式除去。下列说法不正确的是a. 阳极反应为fe2efe2b. 电解过程中溶液ph不会变化c. 过程中有fe(oh)3沉淀生成d. 电路中每转移12mol电子，最多有1mol cr2o72被还原参考答案：b试题分析：a、铁为活泼电极，铁板作阳极时电解过程中电极本身失电子，电极反应式为： fe-2e-=fe2+，正确；b、根据题意知，反应过程中溶液中的氢离子浓度减小，溶液ph增大，错误；c、根据cr2o72+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o知，反应过程中消耗了大量h+，使得

15、cr3+和fe3+都转化为氢氧化物沉淀，正确；d、电路中每转移12 mol电子，有6mol fe2+，结合题给反应知最多有1 mol cr2o72-被还原，正确。15. 我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的电能。因此，三峡工程有助于控制    a温室效应和酸雨    b赤潮    c白色污染    d破坏大气臭氧层参考答案：a二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)用质量分数98、密度

16、为1.84g·cm3的浓硫酸配制480ml0.92mol·l1的稀硫酸（1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有        、         。（2）减小误差量取时需选用合适的量筒量取         ml浓硫酸（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_。a使用容量瓶前检查它是否漏水b容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗c配制溶液时，如果试样是固

17、体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到标线d往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 没有洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视刻度线容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容参考答案：（1）胶头滴管、500ml容量瓶；（2） 24.5；（3）bc      （4） 试题分析：（1）配制时，除

18、量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有胶头滴管、500ml容量瓶；（2）配制时需要量取的浓硫酸的体积为0.92mol/l×0.5l×98g/mol÷98%÷1.84g/ml=24.5ml，减小误差量取时需选用合适的量筒量取24.5ml浓硫酸；（3）a容量瓶使用前要检查它是否漏水，故a正确；b容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要用待配溶液润洗，故b错误；c容量瓶不能用作溶解固体的仪器，故c错误；d转移溶液时应用玻璃棒引流，故d正确；答案为bc；（4）转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质少了，浓度偏低，故错误；没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质少了，浓度偏低，故错误；定容时

19、俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故正确；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对浓度没有影响，故错误；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故错误；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后液面下降，浓度偏大，故正确，答案为。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一定质量的镁铝合金投入100 ml一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/l的naoh溶液，生成的沉淀跟加入的naoh溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是ml，纵坐标质量单位是g）求：     合金中mg的质量     所用hcl的物质的量浓度参考答案： 4.8g   8mol/l18. （9分）由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36l（标状况）气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完计算：（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；（2）有多少电子通过了导线；（3）硫酸溶