2019-2020学年山东省烟台市寨里中学高三化学月考试题含解析

1、2019-2020学年山东省烟台市寨里中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (08嘉定区期末)x、y是元素周期表a族的两种元素。下列叙述能说明x的非金属性比y强的是（    ）ax原子的电子层数比y原子的电子层数多bx的含氧酸的酸性比y的含氧酸的酸性强cx的气态氢化物比y的气态氢化物稳定d.y的单质能将x从nax的溶液中置换出来参考答案：答案：c2. 苯在催化剂存在下与液溴发生取代反应，而苯酚与溴水不用加热也不用催化剂便能发生取代反应，这个事实说明()。a羟基影响了苯

2、环，使苯环上的氢原子变得不活泼b苯环影响了羟基，使羟基上的氢原子变得不活泼c羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变得更活泼d苯环影响了羟基，使羟基上的氢原子变得更活泼参考答案：c略3. 法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是          （    ）      a该粒子不显电性    

3、                             b该粒子质量数为4      c该粒子质量比氢原子大              d在周期表中

4、与氢元素占同一周期参考答案：d略4. 设na表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）a常温常压下，5.6l ch4含ch键数为nab常温常压下，100g 17% h2o2水溶液含氧原子总数为nac标准状况下，5.6l o2与适量na加热反应，转移电子数一定为nad常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为na参考答案：d考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、依据气体摩尔体积的条件应用分析；b、过氧化氢水溶液中水中也含氧原子；c、氧气和钠加热反应生成过氧化钠；d、乙烯与丙烯最简式相同为ch2，只需计算14gch2中碳原子数；解答：解：a、常温常压下，5.

5、6 l 甲烷物质的量不是0.25mol，故a错误；b、100 g 17% h2o2水溶液，溶质过氧化氢物质的量为=0.5mol，溶剂水中含有氧原子，100g 17% h2o2水溶液含氧原子总数大于na，故b错误；c、标准状况下，5.6 l o2物质的量为0.25mol，和适量na加热反应，生成过氧化钠，氧气是否完全反应不知，转移电子数不一定为na，故c错误；d、乙烯与丙烯最简式相同为ch2，只需计算14gch2中碳原子数=×1×na=na；故d正确；故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，物质结构的分析判断，题目

6、难度中等5. 某学生用如图所示装置进行化学反应x2y=2z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的叙述正确的是()该反应为放热反应  生成物的总能量比反应物的总能量高该反应过程可以看成是“贮存”于x、y内部的能量转化为热量而释放出来a            b         c     

7、60;         d参考答案：b略6. 有一混合溶液，其中只含有fe2、cl、br、i（忽略水的电离），cl、br、i的个数比为234，向该溶液中通入氯气使溶液中cl和br的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余fe2+的物质的量之比为       a74               b73   

8、;              c72                  d71参考答案：b略7. 下列化学用语正确的是    a. 硫的原子结构示意图：       bnh4cl的电子式：   

9、60; c原子核内有8个中子的氧原子：    dbe2+离子中的质子数和电子数之比为2:1参考答案：d略8. 在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有no。当加入硝酸10 ml时，剩余金属1.8 g，生成气体0.224 l；再增加硝酸10ml时，剩余金属0.96 g，又有0.224 l气体生成；继续增加硝酸10 ml时，金属全部溶解，又有0.224l气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。下列说法不正确的是（    ）a所加入硝酸的浓度是4 moll   b加入硝酸l0 ml时，剩余

10、金属为铁和铜c共加入硝酸20 ml时，剩余金属只有铜d如果在金属混合物中共加入硝酸40 ml时，生成的no仍是0.672 l（标准状况）参考答案：d略9.  水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（） a.图中四点kw间的关系：adcbb.若从a点到c点，可采用温度不变在水中加少量ch3coona固体c.若从a点到d点，可采用温度不变在水中加少量酸d.若处在b点所在的温度，将ph2的硫酸与ph10的naoh的两种溶液等体积混合后，溶液显中性参考答案：b略10. 下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是 a 金属铁可被磁铁吸引b 铁元素有可变化合价c 铁丝在氯气中燃烧生

11、成fecl2d 常温下铁片遇浓硝酸会发生钝化参考答案：c试题分析：a、金属铁可被磁铁吸引，这是铁的特性，故a正确；b、铁元素有0价、+2价、+3价和+6价等可变化合价，故b正确；c、铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故c错误；d、铁跟冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化现象，故d正确；故选c。11. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由nh4、ba2、mg2、h、oh、cl、hco3、so42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/l乙溶液中c(h)>0.1mol/l； 向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hn

12、o3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是a 甲溶液含有ba2 b 乙溶液含有so42 c.  丙溶液含有cl  d丁溶液含有mg2参考答案：d略12. 赤铜矿的成分是cu2o，辉铜矿的成分是cu2s。将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反应：2cu2o+cu2s=6cu+so2。对于该反应，下列说法正确的是                      a该反应的氧化剂只有cu2

13、o           bcu既是氧化产物又是还原产物ccu2s在反应中既是氧化剂又是还原剂d氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1参考答案：c13. 向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(oh) > c(h+)的操作是: 稀硫酸  金属钠  氨气  fec13固体   naclo固体  将水加热煮沸a         b&#

14、160;          c             d参考答案：a略14. 下列操作中错误的是（） a.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯b.除去苯中的少量苯酚：加入naoh溶液，振荡、静置分层后，除去水层c.除去co2中的少量so2；通过盛有饱和nahco3溶液的洗气瓶d.提取溶解在水中的少量碘：加入ccl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离参考答案：a略

15、15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a. ph=12的溶液中                 no3、i、na、al3    b.na2s溶液中                     s

16、o42、 k、cl、cu2c.1.0 mol·l1的kno3溶液：      h、fe2、cl、so42d.饱和氯水中                     cl、no3、na、so32参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）。某化学兴趣小组在实

17、验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制：     请回答以下问题：电解时，粗铜应与电源的      极相连。阴极上的电极反应式为                        电解过程中，硫酸铜

18、的浓度会            （选填：变大、不变、变小）步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：                        

19、0;                                         残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息

20、：序号反应平衡常数1au + 6hno3（浓） au(no3)3 + 3no2+ 3h2o<< 12au3+ + 4cl  aucl4>>1从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比13的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：                          

21、                     （2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：则100ml滤液中cu2+ 的浓度为             mol·l-1 ，fe2+的浓度为      &

22、#160;  mol·l-1参考答案：步骤一：正 ；cu2+2e = cu ；变小步骤二：（1）3ag + 4h+ + no3 = 3ag+ + no+ 2h2o；浓盐酸含有大量氯离子，au3+ 离子与氯离子形成稳定的aucl4离子，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中。（2）0.5 ；0.1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将 19.20 g cu 和 fe2o3 的混合物完全溶解在 400 ml稀硫酸中， 然后向溶液中加铁粉， 剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图。（1）混合物中 n(cu)n(fe2o3)为_；（2）稀硫酸的浓度为_。参考答案：(1)

23、12    (2)1.00 mol·l1解析：根据cu 和fe2o3 的混合物完全溶解在 400 ml稀硫酸中，发生的反应fe2o3与h+生成fe3+再与cu反应，然后加入铁粉，先和fe3+反应，在和cu2+反应。所以由图像知为混合物中铜的质量3,2g,物质的量 为0.05mol；fe2o3的质量为19.20-3.2=16.00g,物质的量为0.1mol，所以混合物中 n(cu)n(fe2o3)为12.。（2）最后溶液为硫酸亚铁溶液feso4,加入的n(fe)=0.2mol.，fe2o3的物质的量为0.1mol，铁为0.2mol.，所以总的铁为n(fe)

24、=0.4mol.，n(feso4)=0,4mol, 稀硫酸的浓度为1.00 mol·l1。18. （7分）将na2co3和nahco3的混合物5.48g加热到质量不再减轻时，测得残留固体4.24g。另取一定质量的此混合物固体，跟 100 ml某浓度的盐酸刚好完全反应，并收集到 672 ml co2气体（标准状况下）,求；（l）此混合物中nahco3的质量分数；（2）所用盐酸的物质的量浓度。参考答案：（1）设混合物中含nahco3的质量为x2nahco3na2co3+co2 + h2o    质量减少m     16

25、8g                                  62g       x         

26、0;                   5.48g4.24g=1.24g          x=3.36g(nahco3)= ×100%=61.3%              &

27、#160;      （3分）  （2）由（1）的计算结果可知：   n（nahco3）：n（na2co3）=2:1nahco3         +       hcl  = nacl+co2 + h2o2n（na2co3）      2n（na2co3）     na2co3&

28、#160;        +       2hcl  = 2nacl+co2 + h2o    n（na2co3）       2n（na2co3）   2n（na2co3）+ n（na2co3）=0.03mol   n（na2co3）=0.01mol故消耗hcl的总的物质的量为0.04mol，c(hcl)=0.4mol

29、3;l1                                                  （

30、4分）本小题共7分略19. （7分）常温下cu能与fe3+反应：cu+2fe3+=cu2+2fe2+。现取cu与fe2o3的混合物26.4 g与1 l 1 mol·l1的h2so4溶液(过量)充分反应。(1)反应后测得溶液中fe3+的浓度为0.05 mol·l1(溶液体积仍可视为1 l)，则原固体混合物中cu的质量是多少?反应后溶液中h+的物质的量浓度是多少(不考虑盐类的水解)？(2)若混合物中铜的物质的量分数为x，随x值变化，反应所消耗h2so4的量也发生变化。要使固体完全溶解，且所消耗h2so4的物质的量最少，x值应为    &#

31、160;  。参考答案：（7分）解：（1）fe2o3+6h+=2fe3+3h2ocu+2fe3+=cu2+2fe2+由于溶液中有fe3+为0.05mol，则根据化学方程式可设：cu为x mol，则fe2o3为（2x+0.05）÷2=（x+0.025）mol                            

32、;                                                  

33、;                 （1分）64x+160（x+0.025）=26.4 g求得：x=0.1 mol                           &

34、#160;                                                                  （2分）mcu=64