初三化学酸碱盐九大知识点

1、初三化学酸、碱、盐九大知识点一、          化学用语1、电离：H2SO4=2H+SO42-           NaOH=Na+OH-             Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰CaO &

2、#160;   熟石灰、消石灰Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】    石灰石、大理石的主要成分CaCO3食盐NaCl       纯碱、口碱Na2CO3         烧碱、火碱、苛性钠NaOH     胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O &#

3、160;    氨水NH3·H2O（学名：一水合氨）二、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐及碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。2、七个常见的沉淀物：中考范围：（由主至次的顺序）碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁；可溶于酸的沉淀以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银不溶于酸的沉淀3、四个微溶物：中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的

4、原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)以阅读材料形式考察： Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)； MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)三、复分解反应的发生条件1、复分解反应口诀：复分解要进行，溶液中才可行；交换成分价不变；生成水、气或沉淀；不溶物溶于酸除了氯化银和硫酸钡。2、复分解的tips：(1)不溶性碱只能及酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能及酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物四、溶液的酸碱性及酸碱度的测定1、指示剂溶液的酸碱性：紫色的石蕊试液遇酸性溶液

5、变红；遇碱性溶液变蓝。无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱及指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值溶液的酸碱度：pH>7，溶液为碱性(越大碱性越强) ；pH=7溶液为中性； pH<7，溶液为酸性(越小酸性越强)。3、中考中常考：溶液为中性的盐氯化钙和氯化钠；溶液为碱性的盐碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾（草木灰的主要成分） 五、离子的检验1、原理H+（溶液中）：1、石蕊、pH值试纸；      2、加入铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色；3、加入金属

6、氧化物（氧化铜），黑色固体溶解，溶液变为蓝色；4、难溶性碱（如氢氧化铜、氢氧化铁，可溶性碱不行），蓝色固体溶液，溶液变为蓝色；5、加入碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体）OH-（溶液中）：1、酚酞、pH值试纸；2、可溶性Cu2+、Fe3+的盐溶液CO32- (1)(固体或溶液)：在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。     (2)(在溶液中)：在被测溶液中加入氯化钡或氯化钙溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根

7、离子。Cu2+、Fe3+（溶液中）：在被测溶液中加入可溶性强碱（如氢氧化钠），有蓝色或红褐色沉淀产生。【以下两种离子的检验，中考不要求，高中必知】Cl -   (在溶液中)：在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。SO42-(在溶液中)：在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。NH4+(在溶液中): 在被测溶液中加入氢氧化钠，微热溶液，若产生一种产生一种有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，则原溶液中含有铵根离子

8、。(固体):铵态氮肥的检验;取样品及熟石灰充分混合，研磨，产生一种有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝。2、正确的操作：取样-溶解（样品为固体）-滴加-观察现象-得出结论 六、物质的颜色1、固体(多为白色)黑色CuO、MnO2 、Fe3O4、Fe粉、C粉       紫黑色KMnO4     红色Cu、Fe2O3       红褐色Fe(OH)3  &

9、#160;  蓝色Cu(OH)2、CuSO4·5H2O            绿色Cu2(OH)2CO32、溶液(多为无色)；浅绿色溶液(亚铁盐溶液)：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2；   溶液黄色溶液(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3；   溶液蓝色溶液(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2； 七、酸、

10、碱、盐的特性1、浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓硫酸无挥发性，粘稠的油状液体；有很强的吸水性，可做干燥剂，不能干燥氨气；溶水时能放出大量的热。3、氢氧化钙白色粉末、微溶于水。4、氢氧化钠白色固体、易潮解，溶水时放大量热；能及空气中的二氧化碳反应而变质；及熟石灰混合制成碱石灰干燥剂，不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。5、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液，用于检验水蒸气。6、碳酸钠白色粉末，水溶液为碱性溶液7、氨水(NH3·H2O)属于碱的溶液八、酸及碱的通性和盐的性质【记中考常考反应方程式及实验现象】(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的

11、酚酞试液变色。碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色(2)酸能及活泼金属反应生成盐和氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2；Zn+2HCl=ZnCl2+H2(3)酸能及金属氧化物反应生成盐和水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O;   Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(4)酸能及碱反应生成盐和水NaOH+HCl=NaCl+H2O；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(5)酸能及某些盐反应生成新的盐和新的酸CaCO3+

12、2HCl=CaCl2+H2O+CO2；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(6)碱能及非金属氧化物反应生成盐和水Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(7)某些碱能及某些盐反应生成新的盐和新的碱史上最牛反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNaOH(KOH)FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3+NaCl2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2+2NaClMgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2+NaCl(8)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl(9) 有关盐的其他反应CaCO3高温=CaO+CO2；2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+CO2；  NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4