高一必修一化学笔记总结

1、高一化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验根本方法：别离混合物的方法：过滤蒸发蒸馏 升华 萃取1. 萃取分液碘水中碘的提纯 萃取：禾I用某物质再两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同而提取出来的方法 叫萃取 分液：将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作 仪器：分液漏斗 考前须知：1放气2翻开塞子或使小孔和凹槽对齐 3下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出2. 蒸馏适用于含有有机物的互溶的液态混合物蒸馏：利用沸点不同别离混合物的方法考前须知：1加沸石防止爆沸2.温度计水银球放在支管处3冷凝管中，气流与水流相反4. 粗盐中，Ca+、Mg+、SQ-的除去NazCQ、NaOH BaC2、HCl除杂的原那

2、么：1不引入新的杂质2.除杂试剂一般过量第二节：化学计量在实验中的应用物质的量1. 含义：表示一定数目粒子的集体2. 衡量标准：以0.012kg 12C中含有的碳原子数3. 阿伏伽德罗常数：6.02 x 10mol-14. 1mol任何粒子所含的粒子数都为 6.02 x 105. 关系式：n=摩尔质量1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量2. 单位：g/mol3. 关系式：n=配制一定物质的量浓度的溶液1. 仪器：容量瓶、量筒托盘天平、烧杯、玻璃棒2. 步骤：计算 J固体液体 m=CVM、液体f固体 C浓V浓=。稀V稀 称量 溶解玻璃棒的作用：搅拌、加速溶解冷却 转移：玻璃棒引流 定容：盖

3、好塞子，摇匀静置3. 公式：c= c=4. 气体摩尔体积：Vm=第二章化学物质及其变化第一节：物质分类一、简单分类法及其应用。物质分为纯洁物和混合物，纯洁物分为氧化物，酸，碱，盐二. 分散系及其分类1. 分散系：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得体系叫 分散系2. 分散系包括：分散质、分散剂3. 分类：根据状态分，共九种根据分散质粒子直径大小：溶液 d<1 nm 胶体 1nm<d<100nm 悬乳浊液 d>100nm4.比拟溶液胶体浊液分散质颗粒单个分子离子分子的集合体有机高分子大里分子集合体外观均匀、稳定、透明均匀、较稳定不均匀、不稳定、不透明滤纸VVX半透

4、膜VXX5. 制Fe0H3胶体向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeC3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热反响方程式：FeC3+3H2O煮沸FeOH3+3HCI6. 胶体性质：丁达尔现象光通路、电泳现象胶体粒子带电注：一般金属氧化物、金属氢化物粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物粒子带负电。硅胶H2SiO3粒子带负电7. 胶体的聚沉凝聚1加热2加电解质溶液3加相反电荷胶体8. 胶体的应用：静电除杂、明矶净水9. 常见胶体：FeOH3、H2SiO3、淀粉溶液不带电、豆浆、牛奶、烟、雾、墨水、有色玻璃10. 胶体提纯：渗析第二节：离子反响1. 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物2. 非电解质：C

5、Q SQ NH3 SQ酒精蔗糖3. 判断电解质依据：(1)必须是化合物(单质既不是电解质也不 是非电解质)(2)电解质必须是纯洁物(3)不能与水发生反响4. 离子共存问题H+与:OH、CQ-、HCQ-、CH3C00、PO4-、SAHS、SiQ2-不共存0H与：H+、HCQ-、NH4-、Cu2+> Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+ 不共存B+与：CO2-、SO2-不共存Ag+与：C-、CQ2-、SO2-、OH-不共存第三节氧化复原反响失电子一化合价升高一氧化反响一复原剂一复原性一氧化产物得电子一化合价降低一复原反响一氧化剂一氧化性一复原产物10L氧气换回来了(失升氧还)第三章

6、金属及其化合物第一节：金属的化学性质一、Na的化学性质1. 物理性质：银白色，具有金属光泽、密度比水小，熔点低，质软2. 化学性质：(1) 与非金属反响：4Na+Q=2Na2O 2Na+O2 点燃 Na2O22Na+C2 点燃 2NaCl 2Na+S Na2S(2) 与水反响：2Na+2HO=2NaOH+HT 2Na+H2O=2Ns+2OH+ H2 T (现象：浮在水 面上、熔成一个小球、四处游动、响、加酚酞，溶液变红)(3) 与酸反响：2Na+2HCl=2NaCl+ H2Na+2H"=2Ns+ H2T(4) 与盐溶液反响：2Na+CuSO+2H2O=Na2SO4+Cu(OH2+ H

7、2T3. 保存及应用保存于煤油或石蜡油中。可用于照明(高压钠灯)、原子反响堆导热剂二、Al的性质1. 物理性质：银白色，比拟活泼的金属2. 化学性质：与氧气反响：4AI+3Q=2A2Q(形成致密氧化膜)(2) 与酸反响：2Al+6H+=2Al2+3H2 T(3) Al和水不反响(4) 与NaOH溶液反响(强碱溶液)2AI+2NaOH+2HO=2NaAIO+3H2 T 2AI+2OH+2H2O=2AIQ-+3H2 T三、Fe的化学性质(1) 与非金属反响：Fe+S!FeS2Fe + 3C2点燃 2FeC3(2) 与水蒸气反响：3Fe + 4H2O( g) = FO4 + 4H T(3) 与酸反响

8、：Fe+2Hh=F2+ H2 T钝化现象:Fe Al在冷的浓硫酸、浓硝酸瞬间发生反响形成致密氧化膜，组织内部金属进步反响。四、Na的化合物1. Na2O 和 Na2O2物理性质：NazO 白色固体一碱性氧化物和酸反响只生成盐和水 N&O2淡黄色固体一过氧化物化学性质：Na2O+H?O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O TNa2O+CO=Na2CC32Na2O2+2CQ=2NazCO3+O22. NazCO3与 NaHCQ与酸反响：Na2CC3反响慢，消耗酸多；NaHCQ消耗酸少。CC2 一样多NaHCQ 易分解：2NaHCO2Na2CQ+H2O+CO T用加热的方法可以

9、除去 N&CQ中少量NaHCO或加NaOH溶液NaOH+NaHCO=Na2CQ+H2ONa2CO3+CQ+H2O=2NaHCO3. 焰色反响物理变化，检验元素性质Na黄色K紫色透过钻玻璃第二节：几种重要的金属氧化物铝的重要化合物1. A12O3物理性质刚玉：硬度大、熔点高、耐火材料、难溶于水化学性质：两性氧化物，能与强酸强碱反响A12O3 + 6HCl = 2AICI+ 3H2O AI2O3 + 6HT = 2AP+ + 3啟0A12O3 + 2NaOH = 2NaAIO+ H2O AI2O3 + 2OH = 2AIQ-+ H2O 2AI2O3 申解 4AI+3O22. AIOHs物理

10、性质：白色胶状沉淀，不溶于水，具有吸附性化学性质：AIOH> + NaOH = NaAIO+ 2H2OAIOH> + OH- = AIQ- + 2H2OAIOH + 3HCI = AICI+ 3H2OAIOH + 3H = AP+ + 3H2O实验室制法：Al2SO3 + 6NH3H2O = 2AIOH3J + 3NH 2SO AI3+ + 3NH3 H2O = AIOH>； +3NH4+受热易分解：2AIOH> A2O3 + 3H2O 难溶的碱受热都易分解 铁的重要化合物1. 氧化物：FeO黑色粉末，不稳定，易被 O2氧化，生成Fe2O3Fe2O3红褐色粉末，稳定Fe

11、sO4黑色晶体，有磁性Fe2O3 + 6HCI = 2FeC + 3H2O2. 氢氧化物Fe0H2 白色沉淀，极易被氧化：4FeOH2 + 2HO + C2 = 4Fe0H现象：白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色FeOH> 红褐色沉淀2Fe0HA FeOs + 3HCT3. F0与 Fe3+Fe?+及F&+离子的检验： Fe2+的检验：浅绿色溶液a加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b加KSCN容液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验：黄色溶液a加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b加KSCN溶液，溶液显红色。方程式：2FeC3+Fe=3FeCI

12、2FeC3+Cu=2FeOCuC2 用氯化铁腐蚀铜电路板2FeC3 + Fe = 3FeCI第四章无机非金属材料-硅第一节无机非金属的材料主角-硅1. 物理性质：灰黑色，有金属光泽，亲氧元素，硬度大，熔点高，优良的半导体材料2. 化学性质：1除氢氟酸外，不与其他酸反响Si+4HF=Si4+H2t2与 强碱溶液反响：Si+2NaOH+HO=Na2SiC3+2H2 T3加热时与 Cb、O2反响：Si+2C2 SiC4Si+O2A SiQ一、二氧化硅1. 物理性质：熔点高，硬度大，难溶于水2. 化学性质： 酸性氧化物：SiQ+2NaOH=NaSiQ+H2OSiQ + CaO 高温 CaSiO2与 H

13、F反响：SiQ + 4HF = SiF+ 2H2O3制造玻璃主要反响：SiQ+CaCO高温CaSiO+CQ TSiQ+Na2CQ 高温 Na2SiQ+CQ T3. 用途：光导纤维材料，工艺品。二、硅酸胶体，带负电1难溶于水的弱酸比碳酸弱2. 用 N&SiQ 与酸反响制硅酸：Na2SiQ + 2HCI = 2NaCI + 2SiQ JNa2SiO3 + CO + H2O = N&CQ + H2SQ J3. 用途：枯燥剂，催化剂载体。 H2SiO3ASiQ+ H2O三、硅酸盐1. Na2SiO3可溶于水，其水溶液叫水玻璃，叫矿物胶，做木材织粉的防火剂阻燃剂,不易燃烧2. 玻璃原料：

14、纯碱，石灰石，石英成分：NazSiQ、CaSiO、SiQ第二节；富集在海水中的元素氯氯气1. 物理性质：黄绿色，有强烈刺激性气味气体的有毒气体，比空气重，可溶于水，易 液化液氯【纯洁物】2. 化学性质：1与金属反响：2Na + C2点燃2NaCl现象：白烟2Fe + 3C2点燃2FeC3现象：棕色烟，水溶液呈黄色Cu + C2点燃CuC2 现象：棕色烟2与非金属反响：H2+C2点燃或光照2HCI 工业制：点燃H2在C2中燃烧，火焰呈苍白色；在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色3与水反响：C2 + H2O = HCI + HCIO H2O不参加氧化复原反响Cb + H2O = H+C- + HCIO4与碱

15、反响：Cb + 2NaOH = NaCI + NaCIO +2 O2CI2 + 2CaOH = CaC2 + CaCIO + 2H2O CaCIO2稳定性大于HCIO,便于储存5漂白剂作用：CaCIO2 + HO + CQ = CaCOj + 2HCIO 酸性：H2CQ> HCIO3. 检验：先加AgNQ溶液，出白色沉淀；后加稀硝酸，白色沉淀不消失4. 实验室制法：MnO2+4HCI侬 MnCI2+CI2 T +2H2O5收集：向上排空气法排饱和食盐水6液氯一液态的氯，是纯洁物氯水一C2的水溶液，是混合物成分：Cb、H2O、HCIO H+、Cl-、CIO新制氯水：黄绿色久制氯水：无色H+

16、、C-、H2O具有漂白性的物质：HCIO 新制氯水。枯燥的 Cb不具有漂白性 第三节：硫和氮的氧化物硫S物理性质：黄色晶体，易成粉末，不溶于水，微溶酒精，易溶CS2Cu+S =Ci2S二氧化硫SQ1. 物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物，易溶于水，易液化，比 空气重2. 化学性质： 酸性氧化物：SC2+2NaOH=NaSQ+H2O SC2+CaO=CaSO与水反响：SQ +2SQSQ可以使品红溶液褪色，具有漂白性，反响可逆，加热复原红色。3. SC2的检验SC2与CC2混合后：先通品红 一褪色一SQKMnO4除CC2,再通品红不褪色 一无SC2具有复原性：2SQ+Q&2

17、SO 条件为催化剂加热SQ+C2+2H2O=F2SC4+2HCI具有氧化性：SC2+2H2S=3SJ +2HO三氧化硫SC3物理性质：常温下为液态，标况下为固态，极易与水反响并放出大量热SC3 +=H2SC4氮气N21. 物理性质：无色无味无毒气体，难溶于水，可液化2. 化学性质：N原子活泼，N2稳定N2+C2放电2N0N2+3H2 =2NH3 条件为高温高压催化剂一氧化氮NO1. 物理性质：无色无味有毒气体，不溶于水2. 化学性质：常温与O2反响：2NO+C2=2NQ二氧化氮NO21. 物理性质：红棕色气体，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。2. 化学性质：与水反响：3NO2+H2O=2HN

18、C3+NO第四节：氨硝酸 硫酸氨气NH31. 物理性质：无色有刺激性气味气体，比空气轻，易液化液氨 -制冷剂极易溶于水2. 化学性质：1与水反响：NH3+H2OHNH3 H2O NH3 H2O8JH4+OIH2能使酚酞变红，不稳定，易分解 NH3H2O NH3? + H2O3与酸反响：NH3 + HCI = NHCI现象：白烟4复原性：4 NH3+5C2=4NO+6fO 条件催化剂加热氨的催化氧化3. 实验室制法：2NH4CI+CaOH2A2NH3 t +CaQ+2H2O4. 检验：湿润红色试纸变蓝十三、铵盐易溶于水，受热易分解，都可以与碱反响NH4CI NH4 + HCINH4HCC3A NH3 t + HOT + CO t与碱反响：NH4NO3 + NaOHA NH3 t + NaNO + H2ONH42SC4 + 2NaOHA 2NH31 + NsbSC4 + 2H2O十四、硝酸1. 物理性质：纯硝酸无色，有刺激性气味的液体。浓硝酸易挥发2. 化学性质：1酸的通性2不稳定性：4HNQ 光照 4NC2 T +C2 T +2H2O 4NO2+O2+2H20=4HNQ3 氧化性：-浓稀均