2020年高考化学考前20天终极冲刺攻略(第02期)第14天：5月29日化学反应原理综合Word版含解析

1、5 C2?总化学反应原理综畲玲.*向*.J ，e际/.上a，T,与+OTq*r/r与?题甘,刁与内可31*于公片鼻dPj/TMrF打“用7P*考纲解犊1 .热化学方程式的书写或运用盖斯定律进行反应热的简单计算。2 .电解池或原电池方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离 子方程式书写。3 .化学反应速率的影响因素的实验探究。 考纲4 .化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素。 要求5 .化学平衡常数及平衡转化率的计算。6 .Ksp的计算和应用。7 .综合计算（混合物计算、化学式的确定、关系式法、守恒法在计算中的应用）8 .以上知识的综合应用。一， 该类试题往往以某个信息为主，

2、围绕某种元素的化合物展开，结合图表信息，综 专家：合考查化学原理的知识，一般会同时涉及化学反应中的能量变化、化学反应速率和平解读 衡、溶液中的离子平衡、电化学、化学计算等知识点，信息量大，难度大；充分考查 卜学生的接受信息能力、知识迁移运用能力、解决实际问题的能力及计算能力。高考预测分析近几年的全国卷高考试题，该类题干特征是图象和表格交替出现，以图象 为主；题给信息由原来比较常见的变为较新颖的工业合成；涉及元素的种类主要是 非金属元素，基本上都是含有C、H、O的气态物质。题目设问一般为45个小题，79 个空。预测2017年的高考试题仍然会延续以往的出题风格，一般以物质合成，特别 是有机物的合成

3、为主要背景，以新信息方式、图象和表格的形式呈现。，复试技巧-1 .虽然题目在背景材料上呈现新（或陌生）内容，但内在要求或者核心知识考查不 变。如运用化学反应原理、化学平衡和水解理论、物质制备和分离的知识等观点分 析实际生产中的各种问题，我们千万不能被新包装所迷惑、所吓倒，注意联系生产实际中的各类反应原理，融会贯通，就能解决所有问题。2 .要熟练掌握相关的思想、知识细节、生产原理、工艺设计原理，还有新时期 对化学工业原理的新要求，如循环经济、原子经济、节能环保等方面的要求在工业 中的运用。3 .尽管化学反应原理综合题设问较多，考查内容较多，但都是考试大纲要 求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因

4、此要充满信心，分析时要冷静，不能急 于求成。要总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设 计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。，真题回顾1. (2016新课标全国卷I )元素铭(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)、 Cr2O72-(橙红色卜CrO4 CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molgL-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示酸性增大，c(H+)增大，化学平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向正反应方向进行， 导致CrO42-的平衡转化率

5、增大；根据图像可知，在 A点时，c(Cr2O72-)=0.25 mol/L ,， c- 由于开始时c(CrO42-)=1.0 mol/L,根据Cr元素守恒可知A点的溶液中CrO42-的浓度 c(CrO42- )=0.5 mol/L; H+浓度为1.0 ¥0-7 mol/L;此时该转化反应的平衡常数为:(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体， 回答下列问题：广 7SE:10 2.0 3.P 4由 4.0，川1川讣I - I.')(1) C产与Al3+的化学性质相似。在 Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至 过量，可观察到的现象是 。用离子方程式表示

6、 Na2CrO4溶液中的转化反应 。由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率 (填 增大"减小”或不变”。)根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的四 0(填夭于”/于”或等于")(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-, 利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完 全(浓度等于1.0M0-5 mol L-1)时，溶液中c(Ag+)为 molgL-1,此时溶液中c(CrO42-)等于 molgL-1。(已知 Ag2CrO4、A

7、gCl 的 Ksp分别为 2.0*012和 2.0 M0-10)。(4) +6价铭的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 C2O72-还原成C产， 该反应的离子方程式为 O【参考答案】(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形 成绿色溶液；(2) 2CrO42-+2H+|Cr2O72-+H2O； 增大；1.0 M014 ；小于；(3) 2.0M05; 5X10-3; (4) Cr2O72-+3HSO3- +5H =2Cr3+3SO42- +4H2Oo【试题解析】(1)根据Cr3+与Al3+的化学性质相似，可知Cr(OH)3是两性氢氧化物，: 、能溶解在强碱NaOH溶

8、液中。向Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，首飞 先发生反应：Cr3+3OH-=Cr(OH)3(产生Cr(OH)3灰蓝色固体，当碱过量时，又会 发生反应：Cr(OH)3+OH-= Cr(OH)4-,可观察到沉淀消失，溶液变为绿色。故观察到：的现象为蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶 液；(2)随着H+浓度的增大，CrO42-与溶液中的H+发生反应，反应转化为Cr2O72- 的离子反应式为：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2Oo根据化学平衡移动原理，溶液 ：cgo；)0.25c2(CrO42 ) c2(H ) 0.52 (1.0 10 7)

9、21.0 1014;由于升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，导致溶液中CrO42- 的平衡转化率减小，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动,逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，故该反应的AH<0； (3)当溶液中Cl-完全沉淀时,即c(Cl-)=1.0 105 mol L-1,根据溶度积常数 Ksp(AgCl)=2.0 1010,可得溶液中 c(Ag +尸Ksp(AgCl)七(Cl-)=2.0 10-10(1.0 10-5 mol L-1)=2.0 10-5 mol L-1;则此时溶液中c(CrO42- )= K

10、sp(Ag2CrO4)/c2(Ag +)=2.0 10-12寸2.0 10-5 mol L1)=5 M0-3mol L1; (4) NaHSO3具有还原性，Cr2O72-具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，根据已知条 件，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得二者反应的离子方程式为： Cr2O72- +3HSO3- +5H =2Cr3+3SO42- +4H2O。2. (2016新课标全国卷n )丙烯睛(CH2=CHCN是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO和乙睛(CH3CN) 等，回答下列问题：(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成

11、丙烯睛(GH3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：3C3H6(g)+NH3(g)+1 O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) 由=-515 kJ/mol GH6(g)+Q(g尸QH4O(g)+H2O(g)刖=-353 kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 ;有利于提高丙烯睛 平衡产率的反应条件是;提高丙烯睛反应选择性的关键因素是(2)图(a)为丙烯睛产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460c低于460c时，丙烯睛的产率 (填 是”或者 不是")对应温度下的 平衡产率，判断理由是 ;高于460c时，丙烯睛产率降低的可能原 因是 (双选，填标

12、号)A.催化剂活性降低B.平衡常数变大C.副反应增多D.反应活化能增大鼎图（b）（3）丙烯睛和丙烯醛的产率与 n （氨）/n （丙烯）的关系如图（b）所示。由图 可知，最隹 n （氨）/n （丙烯）约为, 理由是 进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为 。:【参考答案】（1）两个反应均为放热量大的反应降低温度、降低压强催化剂 ；:（2）不是 该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低ACv卜、（3） 1该比例下丙烯睛产率最高，而副产物丙烯醛产率最低1: 7.5: 1;【试题解析】（1）因为两个反应均为放热量大的反应，所以热力学趋势大；该反应为气体分子数增大的放热反应，所以降低温度、降低压强有利

13、于提高丙烯睛的平衡 I?产率；提高丙烯睛反应选择性的关键因素是催化剂。（2）因为该反应为放热反应，:平衡产率应随温度升高而降低，反应刚开始进行，尚未达到平衡状态，460 C以前工是建立平衡的过程，所以低于460 C时，丙烯睛的产率不是对应温度下的平衡产率；. .高于460 C时，丙烯睛产率降低，A.催化剂在一定温度范围内活性较高，若温度:过高，活性降低，正确；B.产率降低，平衡常数不可能变大，错误；C.根据题意，;副产物有丙烯醛，副反应增多导致产率下降，正确； D.反应活化能的大小不影响平衡，错误；答案选AC （3）根据图像可知，当n （氨）/n （丙烯）约为1时，该比例下丙烯睛产率最高，而副

14、产物丙烯醛产率最低；根据化学反应C3H6（g）+NH3（g）+ ；工3/2O2（g户QH3N（g）+3H2O（g）,氨气、氧气、丙烯按 1: 1.5: 1的体积比加入反应达到 : :最隹状态，而空气中氧气约占 20%,所以进料氨、空气、丙烯的理论体积约为 1:：7.5: 1。II3. （2015新课标全国卷I ）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途 回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到E该反应的还原产物为。(2)上述浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3C I溶液，当AgCl开始沉

15、淀时，溶液中为。已知Ksp(AgCl)=1.8 M0-10,c Cl Ksp(AgI)=8.5 W-17o(3)已知反应 2HI(g) = H2(g)+l2(g)的 AH=+11 kJ mol-1, 1 mol H2(g)、1 mol 12(g) 分子中化学键断裂日t分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。(4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g) - H2(g)+I2(g)在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如卜表：t/min020406080120x(HI)10.91

16、0.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为 。上述反应中，正反应速率为 v正=kFX2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2), 其中k正、k逆为速率常数，则k逆为(以K和k正表示)。若k正=0.002 7 min- 在 t=40 min 时，丫正二- 1 min 'o由上述实验数据计算得到 丫正我川)和vx(H2)的关系可用如图表示。当升高 到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 (填字母)。E【参考答案】（1）MnSO4（或Mn2+）(2)4.7 休T7(3)29

17、901088Fk正/K "中0-3A、E【试题解析】本题以碘及其化合物为背景考查氧化还原反应、溶度积、反应热、化学平衡等知识，意在考查考生综合运用所学知识解决问题的能力。（1）浓缩液中的碘元素为-1价，碘单质中的碘元素为0价，说明加入了氧化剂,MnO2作氧化剂,化合价降低，所以还原产物为 MnSO4o （2）当AgCl开始沉淀时,AgI已沉淀，由+Ksp AgI c IKsp(AgCl)= c(Ag 以Cl-)、AgUAg 网-)得，7gCT=THc I 8 5 10 17C-Cr=18 10 10 =4.7 *0。(3)设1 mol HI(g)分子中化学键断裂需吸收能量x kJ,则

18、2x-436- 151 = 11,解得x=299。（4）设开始加入的HI为x mol,达平衡时转化的HI 为 a mol,则2HI(g)H2(g) + I2(g)开始/molx转化/mol平衡/molx- a所以x-a x=0.784,得 a=0.216x,K= 2 2 _ 0.108 0.108；达平衡时，v正22(x a)20.7842=v逆，k正x2(HI)=k 逆x(H2)x(I2), k逆=2k正x2 HI2=k 正/Ko v 正=kF/(HI), 在 40 minx H2 x I2时，x(HI)=0.85,所以 v正=0.002 7 min-1X0.85 软85=1.95 W3 m

19、in-1。升高温度,正、逆反应速率都增大，但平衡正向移动，HI的物质的量分数减小，H2的物质的量分数增大，分析题图，反应重新达到平衡时，相应的点分别是A、E。【解题技巧】第(4)问为易错点，侧重考查学生自学能力、分析解决问题的能力,注意表中数据为不同方向建立的平衡，题目中并没有明确。解答化学平衡计算试题，离不开三段式，即开始量、转化量和平衡量。只有找准这三个量，才能正确解答。有时题目没有直接给出，需要设未知数，根据题给条件列出比例式或方程求解。4. (2015新课标全国卷n )甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应

20、如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) AHiCO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 用2CO2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g)AH3回答下列问题:(1)已知反应中相关的化学键键能数据如下:化学键H-HC-OC = 0H-OC-HE/(kJ mol-1)4363431 076465413由此计算 AHi=kJ mol-1;已知 AH2=-58 kJ mol-1,贝1J AH3=kJ mol-1(2)反应的化学平衡常数K表达式为;图1中能正确反映平衡常数K随温 度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母)，其判断理由是 。(3)合成气组成n(H2)/n(CO+

21、CO2)=2.60时，体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压 强的关系如图2所示。MCO)值随温度升高而 (填 增大”或 僦小”)其原 因是;图2中的压强由大到小为 ,其判断理由是 Oc CH3OH (2)K= c CO c2 H2【参考答案】(1)-99 +41p CH3OH(或Kp= p CO p2 H2 ) a反应为放热反应,平衡常数数值应随温度升高变小(3)减小 升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又使产生 CO的量增大；总结果，随温 度升高，使CO的转化率降低p3>p2>p1相同温度下，由于反应为气体分子数减小的

22、反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响。故增大压强时，有利于 CO的转化率升高【试题解析】本题考查焰变的计算、平衡常数的应用以及化学平衡移动，意在考 查考生图象的分析能力以及运用平衡移动知识分析处理问题的能力。(1)反应中，生成1 mol CH3OH时需要形成3 mol C H键、1 mol CO键和1 mol OH键， 则放出的热量为：(413 >3+343+465) kJ=2 047 kJ,需要断开1 mol C三0键和2 mol H-H键，吸收的热量为：(1 076+436为kJ=1 948 kJ,则该反应为放热反应， 刖1=(1

23、948-2 047) kJ mol-1=-99 kJ mol-1;根据盖斯定律，AH3=AH2-必=(-58+99) kJmol-1=+41 kJ mol-1。(2)反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡 常数减小，曲线a正确。，名校预加1.(2017江苏如皋市高三调研)将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、 变废为宝已成为当务之急。(1)根据键能数据估算 CH4+4F2CF4+ 4HF的反应热!=。化学键C- HC- FH-FFF键能/ (kJmol?1)414489565155(2)甲醇、二甲醛(CH3OCH)被称为21世纪的新型燃料，均可利用 CO和H2反应 合成。某燃

24、料电池以二甲醛为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CHsOCHb+6Co3 ?12e?8CQ + 3H2O。写出该燃料电池的正极反应(3)某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生的H2s废气。FHSO力得痕Fe1,附子尹HS电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的极；电极B所得到白物质X的分子式为反应池中发生的离子反应方程式为2. (2016成都七中期中检测)Ti温度下，体积为2 L的恒容密闭容器，力口入4.00 mol X,2.00 mol Y,发生化学反应 2X(g)+Y(gL 3M(g)+N(s) 四0。部分实验数据如表格所示。t/s050010001500n

25、(X)/mol4.002.802.002.00,该反应的平衡常数K=前500 s反应速率v(M)=(2)若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是(填序号)。a.X的消耗速率与M的消耗速率相等b.混合气体的平均相对分子质量不c.v(YT v(M)的比值不变d.固体的总质量不变(3)该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些(填序号)。a.Y的逆反应速率b.M的体积分数c.混合气体的平均相对分子质量(4)反应达到平衡后, 序号)。d.X的质量分数若再加入3.00 mol M , 3.00 mol N,下列说法正确的是A.平衡不移动B.重新达平衡后,M

26、的体积分数小于50%C重新达平衡后,M的物质的量浓度是原平衡的1.5倍D.重新达平衡后,Y的平均反应速率与原平衡不相等E重新达平在f后，用 X表示的v(正)比原平衡大(5)若容器为绝热恒容容器，起始时加入 4.00 mol X, 2.00 mol Y,则达平衡后M的 物质的量浓度 1.5 mol/L(填“> "二或"<：理由是。1 .碳、氮、氧、铝都为重要的短周期元素，其单质及化合物在工农业生产生活中有 着重要作用。请回答下列问题：(1)在密闭容器内(反应过程保持体积不变)，使 1 mol N2和3 mol H2混合发 生下列反应：N2(g)+3Hb(gX2NH

27、3(g) 刖=-92.4 kJ - mol当反应达到 平衡时，N2和H2的浓度之比是 ；当升高平衡体系的温度，则混合气体的平均式量 (填 增大"减小"或 不变”)；当达到平衡 时，再向容器内充入1 mol N2, H2的转化率(填 提高"降低” 或 不变”)；当达到平衡时，将 c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍，平衡 移动(填芷向“逆向“或不”)。(2)由题干所述元素中的三种组成的某种强酸弱碱盐的化学式为 , 其溶于水能 水的电离(填 促进”或 抑制”)，且使溶液的pH (填“升高”降低”或“不变”),原因是 (用 离子方程式表示)。(3)空气是硝酸

28、工业生产的重要原料，氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在 铁触媒作用下只发生主反应和副反应： 4NH3(g)+5O2=MNO(g)+6H2O(g) 由=-905 kJ - -rhol 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) 加=-1268 kJ mol 氮气与氧气反应生成 NO 的热化学方程式为 O在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如图。下列说法中 正确的是sm gnoA.工业上氨催化氧化生成 NO时，最隹温度应控制在 780840 C之间B.工业上采用物料比n3n(NH 3)在1.72.0,主要是为了提高反应速率C.加压可提高NH3生成NO的转化率D.由图可知，

29、温度高于 900 C时,生成N2的副反应增多，故NO产率降(4) M是重要的有机化工原料，其分子与H2O2含有相同的电子数,将1 mol M在氧气中完全燃烧，只生成 1 molCC2和2 mol H2O,则M的化学式为。某种燃料电池采用粕作为电极催化剂，以KOH溶液为电解质, 以M为燃料，以空气为氧化剂。若该电池工作时消耗 1 mol M,则电路中通过mol电子。2.工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇。(1)已知：2CH4(g)+O2(g)= 2CQ(g)+4H2(g) 由二a kJ/molCO(g)+2H(g)= CHsOH(g) H=b kJ/mol试写出由CM和O2制取

30、甲烷的热化学方程式:(2)还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H(g)= CHOH(g)。图甲是反应时CO(g)CWOH(g)的浓度P®时间t的变化情况。从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v(CO)=该反应的平衡常数表达式为，w的1r罚，化率乙图(3)在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2, CO的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如乙图所示。下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是 。（填字母）A.H2的消耗速率等于CHsOH的生成速率的2倍B.H2的体积分数不再改变C.体系中H2的转化率和CO的转化率相等D.体系中气体的平均摩尔质量不再

31、改变比较A、B两点压弓虽大小Papb（填 斗、二”若达到化学平衡状态 A时,容器的体积为20 L如果反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H2,则在平衡状态B时容器的体积V（B）=L（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极 材料为惰性电极）。若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为 。若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol,当有0.75mol甲醇参与反应时， 电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。3.燃煤能排放大量的 CQ CQ、SC2, P眺.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切 相关。SC2、CCX CC2也是

32、对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优 化我们生存环境的有效途径。（1）如图所示，利用电化学原理将SC2转化为重要化工原料G若为SQ, B为O2, 则负极的电极反应式为： o(2)有一种用CC2生产甲醇燃料的方法：CC2+3H2h-CH3OH+WO。已知：CC2(g) + 3H2(g)CHsOH(g)+ H2O(g)小二-a kJmol-1 ；2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)ZH=- b kJ m ol-1 ；H2O(g)= H2O(l) ZH=-c kJm ol-1；CH3OH(g)= CH3OH(l) 小二-d kJm ol-1,则表示CHsOH(l)燃.烧.热.的热

33、化学万程式为(3)光气(C0C12)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产, 工业上通过Cl2(g)+CO(g) kCOCl2(g)制备。下面左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线06 min内，反应的平均速率 v(Clz)=若保持温度不变，在第 7 min向体系中加入这三种物质各2 mol,则平衡移动(填 向正反应方向”、向逆反应方向“或 不”)若将初始投料浓度变为 c(Cl2)=0.7 mol/L、c(CO)=0.5 mol/L、c(COCl2)=mol/L,保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，C12的体积

34、分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同；随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ;(填增大"、减小” 或不变”)比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低：T(8)专考答案T(15)(填名校预测1 .【答案】(1) T940 kJmol?1(2) 2CQ+C2 + 4e2 CO 3 (或将各计量数扩大3倍)(3)阳H2 H2S+ 2Fe3+=2Fe2+SJ+2H+【解析】(1)根据键能数据，焰变等于反应物的总键能？生成物的总键能，CH4+ 4F2CF + 4HF 的反应热 H= 414 X 妹 155 X ?489 X ?565 X 4=1940k

35、Jmol?1； (2)原电池正极发生还原反应，该燃料电池的总反应为C-OCO+3c22CO2+3H2O,其负极反应 CHOCHb+6Co2 ?12e?8CO2+ 3H2O。该燃料电池白正极反应式=总反应？负极反应，正极反应式为 2CQ+ O2 + 4e?2CO2 ； (3)根据图示，A极有Fe3+生成，A是阳极，B是阴极发生还原反应，2H+2e?；=H2, B所得到的 物质X的分子式为H2；根据图示知， 反应池中发生的离子反应方程式为 H2S+ 2Fe3+：2Fe2+Sj +2H+。2 .【答案】(1)1.8 X3imol/(Ls> 6.75 (2)bd(3)b(4)CE(5)<反

36、应放热，容器内温度升高，相当于化学平衡逆移，c(M)减小【解析】(1)前500 s内消耗X的物质的量是4 mol-2.8 mol=1.2 mol,则生成M是 1.8 mol,浓度是 0.9 mol/L,则反应速率 v(M)=0.9 mol/L +500 s=1；85m凶/QDs)。 平很f时X是2 mol,消耗的X是2mol,同时消耗的Y是1 mol,则乘除的Y是1 mol, 生成的M是3 mol,反应前后体积不变，可以用物质的量表示浓度计算平衡常数，33则该反应的平衡常数 K= -3 =6.75。 22 1(2)a.X的消耗速率与M的消耗速率相等但不能满足速率之比是相应的化学计量数 之比，所

37、以没有达到平衡，a错误；b.混合气的平均相对分子质量是混合气的质 量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但气体的质量是变化的，因此混合气体的平均相对分子质量不变可以说明达到平衡状态，b正确；c.v(Y旧v(M)的比值不变不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，所以没有达到平 衡,c错误；d.固体的总质量不变时说明反应达到平衡状态，d正确，答案选bdo(3)a.升高温度反应速率增大，所以不能表示Y的逆反应速率，a错误；b.正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向进行，M的体积分数减小，b正确；c.正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向进行，气体的质量增加，物质的量不变，混 合气体的平均相对分子

38、质量增大，c错误；d .正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向进行，X的质量分数增大，d错误，答案选bo(4)反应达到平衡后，若再加入3.00 mol M, 3.00 mol N,则瞬间M变为6mol,则2X(g)+Y(g) 3M(g)+N(s)起始量(mol)转化量(mol)2x3x平衡量(mol)2+2x1+x6-3 x则根据平衡常数可知(63x)3(2 2x)2(1 x)6.75解得x=0.5A.根据以上分析可知平衡向逆反应方向移动,A错误；B.重新达平衡后，M的体积分数=4.5 9 4 5原平衡的4.53相等，D错误;100% 50%, B错误；C.重新达平衡后，M的物质的量浓度是1.5

39、倍,C正确；D.重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡E重新达平衡后，X的浓度增大，用X表示的v(正)比原平衡大，E正确，答案选CE(5)由于反应放热，容器内温度升高，相当于化学平衡逆移，c(M)减小，即达平衡后M的物质的量浓度小于1.5 mol/L。专家押题1. (1) 1 ： 3减小提高正向(2) Al(NO 3)3 促进 降低 Al3+3H2O=Al(OH) 3+3H +(3) N2(g)+O2(g)2NO(g) AH=+181.5 kJ mol-1 AD(4) CH3OH 6【解析】(1)合成氨反应是体积减小的放热反应，充入的 N2和H2的物质的量 比与二者反应的物质的量均为 1 :

40、3,所以当反应达到平衡时，剩余的 N2和H2 的浓度之比仍是1 ： 3;升温使平衡逆向移动，则混合气体分子总数增多， 但总 质量不变，使平均式量减小；当达到平衡时，再向容器内充入1 mol N2,平衡正向移动，使H2的转化率提高；当达到平衡时，c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增 大1倍，相当于压缩容器体积，平衡向气体体积减小的正向移动。(2)只有氮、氧和铝三种元素能组成强酸弱碱盐，即 Al(NO 3)3,因其溶于水 电离的Al 3+水解，而促进水的电离，并使 c(H+)增大，溶液的pH降低。根据盖斯定律，一可得氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为 N2(g)+O2(g)=2NO(g)

41、 AH=+181.5 kJ mol-1。A、从图象可以看出，反应温度在780840 C, NO的产率最大，故 A正确；B、工业上采用物料比n(02)，、一 ，一,在1.72.0,主要是为了提高氨气的利用率，故 B错误；C、在 n(NH 3)4NH 3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)反应中，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，NH3的转化率降低，故C错误；由图可知，温度高于900c时，4NH3(g) + 3O2(g)=2N2(g) + 6H2O(g),生成N2的副反应增多，故NO产率降低，D正确。(4) H2O2分子内有18个电子

42、。由1 mol M在氧气中完全燃烧生成1 mol CO2 和2 mol H2O得出M的化学式为CH3OH。在甲醇燃料电池的反应中，负极反应 式为 CH3OH +8OH- 6e-CO； +6H2O,则消耗 1 mol CH3OH,转移电子 6 mol。2.【答案】(1)2CH4(g)+O2(g)= 2CH3OH(g) AH=(a+2b) kJ/mol1 1c CH3OH(2)0.075 mol L-1 min-1 K=2c CO c 也(3)AC：42(4) CH3OH-6e +8OH1=CO3+6H2O2-c(K+)>c(HCO3) >c(CO3 )>c(OH-)>c(

43、H+)【解析】(1)已知 2CH4(g)+O2(g) = 2CO(g)+4H2(g)AH=a kJ/mol ,CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH = b kJ/mol ,则根据盖斯定律可知+凌 可得到2CH4(g)+O2(g) = 2CH 30H(g) AH=(a+2b)kJ/mol;用甲醇表示的反应速率 v=0.75 mol/L+ 10 min=0.075 mol/(L?m inCO表示的反应速率等于用甲醇表示的反应速率，即 0.075 mol/(L?min)；化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的曷之积和反应物浓度的曷、，八c CH30H之积的比值，所以根据方程式可知平衡常数表达式为K=""丁二。c CO c2 H2(3)A.氢气的消耗速率等于CHbOH的生成速率的2倍，不能说明正逆反应速率 相等，不一定平衡，A错误；B.氢气的体积分数不再改变是化学平衡的特征，达 到了平衡，B正确；C体系中氢气的转化率和 CO的转化率相等，不能说明正逆反应速率